Factores que llevan al equilibrio químico

2. EXPERIMENTO A
Colocar 2 ml de CoCl2.6H2O en 3 tubos de
ensaye.
Etiquetar los tubos enumerándolos del 1 al 3.
Colocar el tubo 1 en baño María, el tubo 2 en
agua con hielo y el tubo 3 será testigo.
Colocar los tubos en una gradilla y añadir al
tubo uno 3 gotas de H2O; al tubo dos 10 gotas
de HCl y el 3 es testigo. Anotar los cambios en
la tabla 1 y 2.
EXPERIMENTO B
Numerar los tubos de ensaye y colocar las
sustancias indicadas en la tabla 3.
En cada tubo habrá una mezcla de FeCl3 y
NH4SCN. Del tubo dos al cinco añadir un
reactivo diferente a excepción del uno (servirá
como testigo).
Anotar las observaciones registradas en la
tabla número 4.
Diagrama de bloques

3. Cuestionario de prelaboratorio
1. Explicar la constante de equilibrio.
Es una expresión matemática que relaciona las concentraciones de los productos
respecto la concentración de los reactivos y que predice las variaciones que pudieran
ocurrir en el equilibrio químico. La constante de equilibrio químico para un cambio
reversible, es igual a la variación de la concentración de los productos sobre la
concentración de los reactivos elevados a un exponente igual a los coeficientes de la
ecuación balanceada. 𝐾𝑒𝑞 =
𝐶 𝑐 𝐷 𝑑
𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
2. ¿Cuál es la ley de “Le Chatelier”?
El principio o ley postulado por Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), establece que: “Si
un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración,
temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para
contrarrestar el cambio impuesto.
3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizaran en la práctica.
CoCl2.6H2O HCl FeCl3 NH4SCN NH4OH NH4Cl

4. Cálculos y observaciones
TABLA 1
Tubo N° Cambio de temperatura Cambios físicos observados
1 Se torna rosado a temperatura ambiente. La solución se volvió transparente de inmediato.
2 Con el cambio a temperatura ambiente se
volvió transparente.
Se tornó en dos fases, la de arriba de color azul y
la otra color transparente.
3 Ningún cambio. Ningún cambio.
TABLA 2
Tubo N° Desplazamientos Cambios físicos observados
1 La reacción absorbe calor, por tanto es
endotérmica. Se desplaza hacia los
productos porque se aumenta la
temperatura.
La solución se volvió transparente
inmediatamente.
2 La reacción absorbe calor, por tanto es
endotérmica. Se desplaza hacia los
reactivos porque se disminuye la
temperatura.
Se tornó en dos fases, la de arriba de color azul y
la otra color transparente.
3 Ningún desplazamiento. No se observó ningún cambio pues solo sirvió
como testigo.

5. TABLA 3
Tubo N° FeCl3 (ml) NH4SCN (ml) NH4Cl (g) NH4SCN (g) FeCl3 (g) NH4OH (ml)
1 2 2
2 2 2 0.2
3 2 2 0.2
4 2 2 0.2
5 2 2 2
TABLA 4
Tubo N° Desplazamientos Cambios físicos observados
1 No hubo desplazamientos. Se mantuvo igual (rojo)
2 Como ya había reaccionado se aumentó la
concentración en los productos, hubo un
desplazamiento hacia la izquierda (reactivos)
Adquirió un tono café rojizo
3 Se aumentó la concentración en los productos, hubo un
desplazamiento hacia la izquierda (reactivos)
Adquirió un tono rojo oscuro
4 Se aumentó la concentración en los productos, hubo un
desplazamiento hacia la izquierda (reactivos)
Se tornó en dos fases (una amarilla y
otra roja)
5 Se aumentó la concentración en los productos, hubo un
desplazamiento hacia la izquierda (reactivos)
Se tornó en dos fases (una amarilla y
otra roja)

6. Productos obtenidos
• Tubo 1: CoCl2 + H2O
• Tubo 2: CoCl2 + HCl
• Tubo 3: CoCl2
• Tubo 1: FeCl3 + NH4SCN
• Tubo 2: FeCl3 + NH4SCN + NH4Cl(s)
• Tubo 3: FeCl3 + NH4SCN + NH4SCN(s)
• Tubo 4: FeCl3 + NH4SCN + FeCl3(s)
• Tubo 5: : FeCl3 + NH4SCN + NH4OH

7. Infografía
Gabriel, B.C (2011). Temas Selectos de Química I. México. PP. 65-77.
Recuperado el 11 de mayo de 2014.
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier