PRESENTACION ESTRUCTURA

ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES
Ing. Beliana Gómez de Cabello

ESTRUCTURA DEL ÀTOMO
EL ÁTOMO es la unidad estructural básica de los
elementos. Consta esencialmente de tres partículas
sub-atómicas fundamentales
Neutrones (neutra)
Electrones carga (-)
Protones carga (+)
Núcleo

Modelo de Bohr
 El átomo es un pequeño
sistema solar con un núcleo
en el centro y electrones
moviéndose alrededor del
núcleo en orbitas circulares
bien definidas.
 Cada órbita tiene una
energía asociada siendo las
más cercanas al núcleo, las
de menor energía

 Las deficiencias del modelo de Bohr fueron
suplidas por el modelo atómico de la
mecánica cuántica.
 En este modelo el electrón presenta
características tanto de onda como de
partícula. El electrón ya no es considerado
como una partícula que se mueve en un
orbital discreto.
 Su posición pasa a ser considerada como la
probabilidad de encontrar un electrón en un
lugar próximo del núcleo.

Modelo de Schrödinger
 Se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con
carga que giran en torno al núcleo.
 Se describe a los electrones por medio de
una función de onda, el cuadrado de la
cual representa la probabilidad de
presencia en una región delimitada del
espacio. Esta zona de probabilidad se
conoce como orbital

Orbitales s
FORMA CIRCULAR
S proviene de SHARP (Nítido)

Orbitales p
FORMA SEMICIRCULAR ACHATADA
P proviene de PRINCIPAL

Orbitales d
FORMA NODULAR CON ANILLO NODAL
D proviene de DIFUSE (Difuso)

El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció
experimentalmente, mediante estudios espectroscópicos y
magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las
configuraciones electrónicas a los elementos.

Electrones de Valencia
Son los electrones que se encuentran en el
último nivel de energía del átomo, siendo
éstos los responsables de la interacción
entre átomos de distintas especies o entre
los átomos de una misma.

Se define como la fuerza que mantiene juntos a
grupos de dos o más átomos y hace que
funcionen como unidad
Enlace
Tipos de Enlace
 Enlace Iónico
 Enlace Covalente
 Enlace Metálico

Enlace Iónico
 Unión de átomos que tiendan a ceder
electrones con facilidad (metales), con otros
que tiendan a aceptarlos fácilmente (no
metales)

CLORURO DE SODIO
FLUORURO DE LITIO

Enlace Covalente
 Compartición de electrones de valencia de
dos átomos adyacentes
109.5 º
METANO

AGUA
104.5 º

Enlace Metálico
Los electrones de valencia pasan a ser electrones
“libres”, que presentan la misma probabilidad de
asociarse a un gran número de átomos vecinos y
forman una nube electrónica .

Enlaces Secundarios
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas
(o entre partes de una misma molécula) causada
por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes
de partículas cercanas.
Son considerados como enlaces más débiles,
entre ellos se destacan:
Enlaces de Van der Waals

Fuerzas Dipolo - Dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolo) se
aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de la
otra

Fuerzas de Dispersión
En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones originando un polo positivo y otro
negativo (dipolo transitorio) que determinan una
atracción entre dichas moléculas

Puentes de Hidrógeno
Es una atracción que existe entre un átomo de
hidrógeno (carga positiva) con un átomo de Oxígeno,
Nitrógeno o un halógeno que posee un par de
electrones libres (carga negativa).

Niveles de Arreglo Atómico
Sin orden
 En los átomos
de los gases no
existe orden,
los átomos
llenan
aleatoriamente
el espacio
donde se
encuentra
confinado el
gas.
Orden de Corto
Alcance
 El arreglo
espacial de los
átomos se
extiende sólo a
los vecinos más
cercanos de
dicho átomo.
Orden de Largo
Alcance
 El arreglo
atómico
espacial se
extiende por
todo el
material. Los
átomos forman
un patrón
repetitivo,
regular, en
forma de red.

Según la distribución espacial de los átomos, moléculas o
iones, los materiales sólidos pueden ser clasificados en:
􀂄
Cristalinos
Compuestos por átomos, moléculas o iones organizados de
una forma periódica en tres dimensiones.
Las posiciones ocupadas siguen una ordenación que se
repite para grandes distancias atómicas (de largo alcance).
􀂄
Amorfos
Compuestos por átomos, moléculas o iones que no
presentan una ordenación de largo alcance.
Pueden presentar ordenación de corto alcance.

Estructura Cristalina
Es la forma geométrica como átomos, moléculas o iones se
encuentran espacialmente ordenados .
El menor grupo de átomos representativo de una determinada
estructura cristalina se denomina CELDA UNITARIA.

Parámetros de Red
 La longitud de las tres aristas del paralelepípedo
 Los tres ángulos entre las aristas.

Sistemas Cristalinos
 Aunque existen 14 posibles celdas cristalinas,
Existen siete combinaciones diferentes en las
cuales están agrupadas en dependencia de
los parámetros de red. Cada una de esas
combinaciones constituye un sistema
cristalino

Redes de Bravais
Una red de Bravais es
un arreglo infinito de
puntos discretos
(puntos de red) con
un ordenamiento y
orientación, que
parece exactamente
la misma, desde
cualquier punto de
observación.

Sistema Cúbico
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
CENTRADA
EN LAS CARAS
a = b = c
 =  =  = 90°

Sistema Tetragonal
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
a = b  c
 =  =  = 90°

Sistema Ortorrómbico
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
CENTRADA
EN LAS CARAS
CENTRADA
EN LAS BASES
a  b c
 =  =  = 90°

Sistema Monoclínico
SIMPLE
CENTRADA
EN LAS BASES
a  b  c
 =  = 90°  

Sistema Triclínico
a  b  c
    
Sistema Romboédrico
a = b = c
 =  =   90°

Sistema Hexagonal
a = b  c
 =  = 90°
 = 120°

Número de Átomos por Celda
Al contar el número de puntos de red que
corresponden a cada celda unitaria, se deben
identificar los puntos de red que van a ser
compartidos por más de una celda unitaria.

Número de Átomos por Celda
C. SIMPLE C. CENTRADA EN LAS CARAS

Dirección Compacta
 Las direcciones en la celda unitaria a lo largo
de las cuales los átomos están en contacto
continuo. Es posible determinar
geométricamente la longitud de la dirección,
en función de los parámetros de red y
encontrar una relación entre éstos y los radios
atómicos

Dirección Compacta
BCC
FCC

Factor de Empaquetamiento
Fracción volumétrica de celda unitaria ocupada por átomos
V átomos es el volumen de los átomos asumidos como esferas
V celda es el volumen de la celda según su geometría
𝐹𝑒 =
𝑉á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
𝑉𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎

Densidad Teórica
La densidad teórica, es la
masa que ocupa una unidad
de volumen del material
calculada a partir de su
estructura cristalina.
n es el Número de átomos de la celda
Pa es el Peso Atómico del metal que constituye la celda
Vc es elVolumen de la Celda según su geometría
Na es el Número de Avogadro (6,02 x 1023 átomo/mol)
𝜌 =
𝑛. 𝑃𝑎
𝑉𝑐. 𝑁𝑎

Defectos en la
Estructura Cristalina
 Puntuales
 De línea
 Bidimensionales

Defectos Puntuales
VACANCIAS DEFECTOS INTERSTICIALES

Defectos Puntuales
IMPUREZAS

Defectos Puntuales
FRENKEL SCHOTTKY

Defectos de Línea
 Son defectos que dan lugar a una distorsión
de la red centrada en torno a una línea
DISLOCACION DE BORDE

DISLOCACION DETORNILLO
DISLOCACION DE BORDE

Defectos Bidimensionales

Micrografía donde se observan los granos en una muestra de metal

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