1. CEO TIJARAFE
Física y Química 3º
Concentración:
%=
masa de soluto ( g )
* 100
masa de disolución ( g )
masa soluto ( g )
g /l =
volumen de disolución (l )
Cantidades
Disolución al 20% en NH3
100 g disolución __________ 20 g de amoniaco
--------
Disolución de 2,5 g/l de H2SO4
1 litro de disolución ____________2,5 g de H2SO4
---------
1. Indica como prepararías 250 ml de una disolución de una concentración de 2,4 g/l.
Describe el proceso completo.
2. Se ha preparado una disolución mezclando 20 g de sal y 60 g de agua. Determina la
concentración de la disolución resultante.
3. Queremos preparar 300 g de disolución al 15% en peso de azúcar. Determina la cantidad
de soluto
4. Calcula la concentración en g/l de una disolución preparada diluyendo 4 g de azúcar hasta
un volumen de 200 ml.
5. Indica de forma razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) La solubilidad de un sólido es independiente de la temperatura.
b) Si una disolución tiene una concentración del 40 % significa que 40 g de soluto
=100 litros disolución
c) Si una disolución tiene una concentración de 1,5 g/l significa que 1,5 g de disolución
= 1 l disolución.
d) El soluto es el componente mayoritario en una disolución.
6.
Se le ha suministrado a un paciente 120 ml de una disolución de un medicamento cuya
concentración era de 2,5 g/l. Determina la masa de medicamento que ha ingerido.
7. Al mezclar 80 g de sal en 500 g en agua, hemos obtenido 520 ml de disolución. Determina
la concentración de la disolución resultante en g/l y en % en peso.
8. Diferencia entre:
a) mezcla homogénea y heterogénea
b) Mezcla y sustancia pura
c) disolución saturada y sobresaturada
c) Elemento y compuesto
10. Teoría atómica de Dalton.