Química básica para Segundo de Bachillerato

1. Química
Para Segundo de Bachillerato

2. Electricidad-Electroquímica
Electrolitos
Fuertes
Se ionizan en un 100%
Son: ácidos inorgánicos,
bases fuertes (metales de
la primera y segunda
familia) y sales muy
solubles
Débiles
Se ionizan en un
porcentaje menor al
50%
Son: ácidos orgánicos y ácido
carbónico; bases débiles (no
metales de la primera y
segunda familia) y sales poco
solubles.

3. Gases
Leyes de los
gases
Ley de
Charles
Volumen-
Temperatura
Fórmula:
V1 * T2 = V2 * T1
Ley de Boyle
Volumen-
Presión
Fórmula:
P1 * T2 = P2 * T1
Ley Combinada
Presión-
Temperatura-
Volumen
Fórmula:
P1*T2*V1=P2*T1
*V1
Ley General
Ecuación de estado de
gases ideales. Presión-
Volumen- Temperatura-
Constante R- Número de
moles
Fórmula:
P * V = n * R * T
Ley de Dalton
Presión
Fórmula:
PT (presión total) =
PP (presión parcial)

4. Los Líquidos
Soluciones o
Mezclas
homogéneas
Soluto
Sustancia que está
disuelta en otra.
Solvente
Sustancia que
contiene la
capacidad de
disolver

5. Soluciones
Unidadesdeconcentraciónde
Soluciones
Unidades Físicas
% m- m
% m- v
% v- v
ppm
Unidades Químicas
Molalidad
Molaridad
Normalidad
Fracción Molar

6. Fórmulas
• mg soluto/ L solución
• mg soluto/kg solución
Soluciones por
millón (ppm)
• # moles de soluto/ volumen solución
• # moles de soluto / 1 L
Molaridad
• # eq – g soluto / V solución
• # eq – g soluto/ L solución
Normalidad
• # moles de soluto/ kg de solvente
• n soluto/ kg de solvente
Molalidad

7. Fracción molar
Fracción molar-
moles
XA + XB = 1
XA= # moles de
soluto/ # moles
de solución
XB= # moles de
solvente/ #
solución

8. Ácidos y Bases
Bronster y Lowry
Ácido
Sustancia donadora de
protones de hidrógeno
Base
Sustancia receptora de
protones de hidrógeno

9. Arrhenius
Ácidos
Ionizadas en agua
liberan H
Bases
Ionizadas en agua
liberan OH

10. Lewis
Ácidos
Sustancia carente
de electrones
Bases
Sustancia con
exceso de
electrones

11. Neutralización
Neutralización
Mientras más
H= más ácida
la sustancia
Mientras
menos H=
más básica la
sustancia
Fórmula
general:
ácido + base=
sal + agua

12. Termoquímica
Termoquímica
Masa y peso
Volumen= todo lo que ocupa
un lugar en el espacio
Relación que existe entre temperatura
y calor

13. Termoquímica
Temperatura
Forma de medie el
calor
Calor
Grado de agitación
térmica de las
partículas de un
cuerpo

14. Calorimetría
Calorímetro
Instrumento
especializado para
medie el calor
Calor
específico
Cantidad de calor
que se necesita en
1° C para aumentar
en 1g la masa