El documento realiza cálculos de balance de masa para demostrar que la producción de 1 tonelada diaria de cal P24 es rentable. Calcula las masas de los productos y reactivos involucrados en las reacciones químicas de formación de la cal, así como el porcentaje de pureza obtenido, el cual es de 79,2%.

1. Balance de Masa
El objetivo del proyecto es demostrar que la producción de una tonelada diaria de cal P24 es
rentable, por lo que se usará dicho valor como base para los cálculos:
Asumimos
98,6% de Pureza
85% Conversión
Base: ퟏퟎퟎ
풌품 푪풂푪푶ퟑ
풅í풂
퐶푎퐶푂3 (푠) → 퐶푎푂(푠) + 퐶푂2 (푔)
퐶푎푂(푠) + 퐻2푂(푙) → 퐶푎(푂퐻)2 (푠)
Utilizando el porcentaje de pureza en la cal P24 se determinó mediante estequiometria la
cantidad de carbonato de calcio que reacciona:
100
푘푔 퐶푎퐶푂3
푑í푎
× (0,986) × 0,85 = 83,81 푘푔 퐶푎퐶푂3
83,81
푘푔 퐶푎퐶푂3
푑í푎
×
1 푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
100 푘푔 퐶푎퐶푂3
= 0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
푑í푎
퐶푎퐶푂3 푅푥 = 0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
푑í푎
Masa de 푪푶ퟐ
0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
푑í푎
×
1 푘푔 푚표푙 퐶푂2
1 푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
×
44 푘푔 퐶푂2
1 푘푔 푚표푙 퐶푂2
= 36,8764
푘푔 퐶푂2
푑í푎
Masa de 푪풂푶
0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
푑í푎
×
1 푘푔 푚표푙 퐶푎푂
1 푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
×
56 푘푔 퐶푎푂
1 푘푔 푚표푙 퐶푎푂
= 49,936
푘푔
푑í푎
퐶푎푂
Masa de 푪풂푪푶ퟑ 푵풐 푹풙
100
푘푔 퐶푎퐶푂3
푑í푎
× (0,986) × (1 − 0,85) = 14,79
푘푔 퐶푎퐶푂3
푑í푎
Masa de inertes
푚퐼푛푒푟푡푒푠 = 100
푘푔 퐶푎퐶푂3
푑í푎
− 100
푘푔 퐶푎퐶푂3
푑í푎
× (0,986) = 1,4
푘푔
푑í푎

2. Ahora tomamos a nuestra segunda reacción y realizamos un balance de masa:
퐶푎푂(푠) + 퐻2푂(푙) → 퐶푎(푂퐻)2 (푠)
0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
푑í푎
×
1 푘푔 푚표푙 퐶푎푂
1 푘푔 푚표푙 퐶푎퐶푂3
= 0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎푂
푑í푎
Masa de Vapor de Agua
0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎푂
푑í푎
×
1 푘푔 푚표푙 퐻2푂
1 푘푔 푚표푙 퐶푎푂
×
18 푘푔 퐻2푂
1 푘푔 푚표푙 퐻2푂
= 15,0858
푘푔 퐻2푂
푑í푎
Masa de 푪풂(푶푯)ퟐ
0,8381
푘푔 푚표푙 퐶푎푂
푑í푎
×
1 푘푔 푚표푙 퐶푎(푂퐻)2
1 푘푔 푚표푙 퐶푎푂
×
74 푘푔 퐶푎(푂퐻)2
1 푘푔 푚표푙 퐶푎(푂퐻)2
= 62,0194
푘푔 퐶푎(푂퐻)2
푑í푎
Pureza
%푃푢푟푒푧푎 =
푘푔 퐶푎(푂퐻)2
푘푔 퐶푎(푂퐻)2 + 푚퐼푛푒푟푡푒푠 + 퐶푎퐶푂3 푁표 푅푥
× 100
%푃푢푟푒푧푎 =
62,0194 푘푔 퐶푎(푂퐻)2
62,0194 푘푔 퐶푎(푂퐻)2 + 1,4푘푔 퐼푛푒푟푡푒푠 + 14,79 푘푔 퐶푎퐶푂3 푁표 푅푥
× 100
%푃푢푟푒푧푎 = 0,79299 × 100
%푷풖풓풆풛풂 = ퟕퟗ, ퟑퟎ %