Este documento describe una actividad sobre la ley de los gases en una olla a presión. Explica que en una olla a presión la presión y temperatura de ebullición son mayores que a presión atmosférica, lo que permite cocinar más rápido. Proporciona datos de temperatura y presión obtenidos de un experimento con una olla a presión y aplica la ley de Gay-Lussac para entender que a mayor temperatura mayor será la presión, dado que el volumen se mantiene constante.

1. Actividad integradora
Una ley de los gases
28/febrero 2018
Piedras Negras Coahuila
Nombre:MiriamJuárez Sánchez
Facilitador: Pablo Sánchez.
Modulo: 12 semana 3, Física
Grupo: M11C3G10-050

2. Actividad integradora
Una ley de los gases
1. Lee el siguienteproblema.
¿Por qué losalimentosse cuecenmásrápidoenunaollade presión?
En una ollanormal con tapa,los alimentosrecibenlapresiónatmosférica(1atm),yse lograuna temperaturamáximade
ebullicióndel agua,100°C.
Para que el agua hiervaa 100°C, el eventose realizaanivel del mar(1 atm), si el experimentose llevaraacabo a una
mayor altitud,tantolapresiónatmosféricacomoel puntode ebullicióndisminuirían.
En una ollade presión,lapresiónque recibenlosalimentosesmayorala atmosférica(1atm),a esta se agrega lapresión
por la acumulaciónde vaporde agua y el aumentoenlatemperaturade ebulliciónde 100°C.En uncorto tiempola
presióntotal equivale adosatmósferas(2atm) y se mantiene constante debidoalaválvulade seguridadque regulala
salidade vaporcuando la presiónsobrepasaciertovalor.Esporestoque se logra una cocciónmás rápiday por tantoun
ahorro de energía.
La gráficaque relacionalapresiónyla temperaturade unaolla a presiónnosiempre esunarecta,peroen lazona en
que funcionanormalmentepodemosconsiderarque si loes.
Al colocar un manómetroenunaollaa presión,se obtuvoel siguiente resultado:
Temperatura (°C) Presión(Pa)
20 101,325
100 128,976.373

3. Actividad integradora
Una ley de los gases
El manómetroesun instrumentode mediciónparalapresiónde fluidoscontenidosenrecipientescerrados.
2. Convierte T(°C) a K
Temperatura (o
C) Temperatura (K)
20 293.15
100 373.15
110 383.15
120 393.15
130 403.15
3. Calculala Presión(Pa) en funciónde latemperaturaenK

4. Actividad integradora
Una ley de los gases
𝑃1 𝑣1
𝑇1
=
𝑃2 𝑣2
𝑇2
𝑃2 =
𝑃1 𝑇2
𝑇1
Puedo hacer uno por uno los cálculos sustituyendo los valores en la fórmula
𝑃2 =
(101325)(293.15)
(293.15)
O bien
Multiplicar lo que me de en la tabla del punto 2, por lo que me resulte de hacer la siguiente operación:
101325 𝑃𝑎
293.15 𝐾
= 345.6421627
Temperatura (K) Presión (Pa)
293.15 101,324.99
373.15 128,976.347
383.15 132,432.79
393.15 135,889.21
403.15 139,345.63

5. Actividad integradora
Una ley de los gases
4. Grafica losdatos de la tabladel inciso3.
Para realizarlagrafica se tomaronlas cantidadesdel inciso3y se copioa Excel para posteriormentegraficar.
Dato: usar graficade dispersión.
5. El funcionamientode ollade presiónesproporcional entre estosvaloresde presiónytemperatura,comoel volumen
de la ollano cambia,¿qué leyse puede aplicarparaentendersucomportamiento?Explicabrevemente turespuesta.
Para estaactividadse necesitaconocerlaleyde Gay Lussac la cual dice lo siguiente; Establece larelaciónentre la
temperaturayla presiónde ungas cuandoel volumenesconstante.
0
20000
40000
60000
80000
100000
120000
140000
160000
0 1 2 3 4 5 6
AxisTitle
Axis Title
Chart Title
Temperatura
Pascales

6. Actividad integradora
Una ley de los gases
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