práctica de laboratorio

1. Misión: Garantizar a todas las personas una educación de calidad como bien público y derecho humano a lo largo de la vida
BACHILLERATO TÉCNICO EN QUÍMICA INDUSTRIAL
QUÍMICA PRÁCTICA
PRIMER CURSO
CAPACIDAD: Caracteriza algunas reacciones químicas sencillas.
.TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
MARCO TEÓRICO
Las reacciones químicas son cambios químicos que ocurren entre sustancias que se ponen en
contacto unos con otros, llamados reactivos, para formar nuevas sustancias químicas llamadas
productos.
Ecuacion química:
Es la representación gráfica y abreviada de una reacción química
A + B → C + D
Las sustancias A y B reaccionan para dar C y D.
A y B son los reactivos y se separaran por el signo +
C y D son los productos y también se separan por el signo +
Reactivos y productos se separan por la flecha cuya punta indica el sentido de la reacción (de
reactivos a productos).
Estudiaremos las reacciones de desplazamiento
a) DESPLAZAMIENTO DE LOS METALES DE SUS SALES POR EL HIERRO
El hierro es un metal más activo que el Cobre, por lo tanto el Fe desplazará al Cu de sus
compuestos.
Si se introduce hierro (en polvo) en una solución de
sulfato de cobre (II), el Cu se deposita sobre el hierro,
evidenciándose por el color rojizo del cobre. La solución
azul se va volviendo verdosa, debido a la formación de
sulfato de hierro (II).
Este tipo de reacción se llama de desplazamiento.
La reacción es: Hierro + sulfato de cobre (II) sulfato de hierro (II) + cobre
La ecuación química es: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
(gris) (azul) → (verde) (rojo)
CTDM DR.
EUSEBIO AYALA

2. b) DESPLAZAMIENTO DEL HIDROGENO
DE LOS ÁCIDOS POR EL HIERRO
El hierro desplaza al hidrógeno de los ácidos. En el
proceso el Fe forma una sal soluble en agua y el
hidrógeno sale en forma de gas que se evidencia por el
burbujeo intenso.
El H2 es un gas inflamable. Al acercar un fósforo
encendido se escucha una suave detonación y la
formación de una tenue llama.
Usamos ácido sulfúrico
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
CURIOSIDADES
El 6 de mayo de 1937 el dirigible zeppelín
Hindenburg, la mayor aeronave construida
por el hombre (equivalente a 3 aviones
Boeing 747), sufrió un terrible accidente en
Nueva Yersey, pues usaba hidrógeno como
combustible y un rayo impactó en la
aeronave, haciendo que el H2 se inflamara
rápidamente, causando que la aeronave se
incendiara provocando la muerte de 35
personas. Esto supuso el fin de los zeppelin
como medio de transporte.
c) Formación de dióxido de carbono por reacción entre un carbonato y un ácido.
Los ácidos reaccionan con los carbonatos,
provocando la formación de dióxido de
carbono gaseoso.
El CO2 impide la combustión. Por ello se usa
en los extintores. Rodea al combustible e
impide que continúe combustionando.
Usamos bicarbonato de sodio y ácido
sulfúrico. La reacción desprende muchas
burbujas que corresponden al CO2. Al
acercar un fosforo encendido automáticamente se apaga la llama.
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

3. ACTIVIDADES
1 - ¿A que llamamos reacciones químicas?
2- ¿Qué es una ecuacion química?
3- Ejemplifica una ecuacion química señalando sus componentes.
4- Relata los procedimientos realizados en la práctica de laboratorio, clasificándolos
como está en el material informativo, paso a paso.
5- Escribe las ecuaciones químicas que corresponden a cada reacción.
6- ¿A qué metal corresponde el precipitado rojo que se observa sobre la viruta de hierro?
7- ¿A qué sustancia corresponde el líquido verde claro que queda después de la reacción
entre el Fe y el CuSO4?
6- ¿Por qué se escucha la detonación al acercar la llama a la probeta que contiene virutas
de Fe y ácido sulfúrico?
7- ¿Por qué se apaga la llama del fósforo al acercar al vaso donde ocurre la reacción entre
el bicarbonato de sodio y el H2SO4?