El documento resume los antecedentes históricos de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands y Mendeleyev. Explica que Mendeleyev ordenó los elementos por masa atómica en 1869 y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley en 1911 descubrió la relación entre el número atómico y la frecuencia de los rayos X, estableciendo la ley periódica moderna.

1. Propiedades periódicas Jorge Garcia Química General e Inorgánica

2. Tabla de afinidades de los alquimistas. Diderot 1778

3. Antecedentes Históricos (I) Triadas de Dobereiner (1829) Dobereiner encontró ternas de elementos de propiedades químicas similares en las cuales se verificaba que sus masas atómicas se relacionaban: Ca Sr Ba (40 + 137) ÷ 2 = 88 40 88 137 Li Na K Cl Br I 7 23 39 35 80 127

5. Tabla de Mendeleyev En 1869 Mendeleyev propuso una ordenación de los elementos según su masa atómica con periodos de 7 o de 17 elementos. (no se habían descubierto los gases inertes) Invirtió el órden de pares de elementos cuyas propiedades no coincidían con las del grupo. Predijo la existencia de otros elementos por huecos en su tabla y postuló sus propiedades.

6. Tabla original de Mendeleyev

8. Tabla de Mendeleyev

9. Contribución de Moseley Moseley (1911) encontró una relación entre la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X de los elementos y su número atómico. Ley Periódica: las propiedades de los elementos varían periódicamente de acuerdo a la cantidad de protones (Z)

10. Tabla de Moseley

11. Tabla Periódica Moderna

12. Construcción de la tabla periódica

13. Rumbo a la tabla moderna

20. Carga nuclear efectiva Es la carga nuclear que realmente ve un electrón. Siempre es menor que la carga nuclear porque hay un efecto de apantallamiento producido fundamentalmente por los e- internos. Z ef = Z - σ

21. Radio atómico

23. Variación periódica del radio atómico

24. Radio iónico

25. Energía de ionización: X -> X + + 1 e-

26. Energías de ionización

27. Energía de afinidad electrónica X + e- -> X -