Explico como se formulan y nombran los iones

1. IONES

2. Un ión es cuándo cambia el número de electrones de un átomo, o especie
química y se llama catión si es positivo y anión si es negativo.
En la nomenclatura de los iones se recomienda usar números de carga en
lugar de números de oxidación, en ellos la carga se indica SIEMPRE.

3. CATIONES
-CATIONES MONOATÓMICOS:
NOMBRAR
Ión o catión + nombre del elemento (carga). Se tiende a usar la palabra ión.
FORMULAR
Se coloca el símbolo del elemento y de superíndice de la fórmula la carga
del catión. La carga del catión se puede expresar de varias maneras una +
por cada carga que haya, +carga o carga +
EJEMPLOS
Ca+2 Ión calcio (+2)
Na+ Ión sodio (+1)
Cu+2 Ión cobre (+2)

4. CATIONES
-CATIONES POLIATÓMICOS: Tienen nombres vulgares aceptados.
NH4
+ ión amonio
H3S+ Ión sulfonio
H3O+ ión hidronio/oxonio/oxidanio
PH4
+ ión fosfonio
Nota: Estos iones pueden actuar como una especie química y formar
compuestos.

5. ANIONES
-ANIONES MONOATÓMICOS:
NOMBRAR:
Anión o ión + el nombre del elemento acabado en uro. Se tiende a decir ión.
FORMULAR:
Exactamente igual que los aniones monoatómicos, pero en vez de ser cargas
positivas representadas por +, son cargas negativas representadas por -.
EJEMPLOS:
F- Ión fluoruro (-1)
Cl-5 ión cloruro (-5)

6. ANIONES
-ANIONES POLIATÓMICOS: Son aquellos que resultan de disociar un
ácido. Existen dos tipos:
1.Cuándo se disocia completamente: En este caso el ión no tiene
hidrógenos . El ión resultante es la parte que no tiene hidrógenos del ácido
con tantas cargas negativas como hidrógenos tuviese el ácido.
FORMULAR:
Se formulan como el ión resultante de la disociación con superíndice las
cargas negativas.
NOMBRAR:
Se nombran viendo como se nombraba el ácido del que provenían. Se quita la
palabra ácido y se sustituye la terminación –oso por –ito y la terminación
–ico por –ato.

7. ANIONES
-IONES POLIATÓMICOS:
1.Cuándo se disocia totalmente:
EJEMPLOS:
SO4
-2 ión sulfato
ClO- ión hipoclorito
2.Cuándo se disocia parcialmente: En este caso el ácido pierde parte de
los hidrógenos, pero no todos . Al ión se le colocan tantas cargas negativas
como hidrógenos pierda.
Se nombran de la siguiente manera: anión/anión + prefijohidrógeno-nombre
del ión que resultaría si se disociase totalmente.
EJEMPLOS:
HSO4
- Ión hidrógenosulfato
H2PO3
- ión dihidrogenofosfato
HPO3
-2 ión hidrogenofosfato

8. Descubrirlaquimica. Estudiante de química en la USC
23/07/2014