Acidos

1. Ácidos
Química
Módulo: Bloque VI 1 ro Cuatrimestre

2. Ácidos
Se define como una sustancia que produce iones hidrógeno (H+)
cuando se encuentra disuelto en agua, es decir, cuando está en forma
de solución acuosa.

3. Clasificación de ácidos
• Los ácidos inorgánicos se clasifican en: Hidrácidos o Ácidos Binarios y
Oxiácidos o Ácidos Ternarios.

4. Caracteristicas de ácidos
• Sabor agrio o ácido
• En solución acuosa son capaces de disolver algunos metales como
zinc y magnesio liberando hidrógeno gaseoso.
• Cambian el papel tornasol -un colorante vegetal-de color azul a rojo.
• Reaccionan (neutralizan) a las bases o hidróxidos, para producir una
sal y agua.
• Reaccionan con carbonatos para producir el gas dióxido de carbono.

5. Hidrácidos o ácidos binarios
• Se obtienen de la reacción del hidrógeno con un no metal.
• En su notación se escribe primero el hidrógeno, que participa siempre
con valencia +1, después se registra el no metal con su valencia
correspondiente.
• En su nomenclatura, primeramente se escribe el nombre genérico
“ácido”, después la raíz del nombre del no metal con la terminación
hídrico.

6. Para nombrar a los ácidos primeramente se debe saber que los nombres de algunos
elementos químicos tienen su origen en raíces griegas o latinas. Analiza la siguiente tabla:

8. Oxiácidos o ácidos ternarios.
• Se forman cuando reacciona un óxido no metálico con agua.
• Son ternarios: hidrógeno + no metal + oxígeno. HxEy Oz

10. • De acuerdo con la tabla, corresponde al nombre del no metal la
terminación ico, (raíz sulfur+ ico, por valencia +6).
• Por lo tanto el nombre es: H2SO4 Ácido sulfúrico.

11. Otra forma de dar con el nombre de los oxiácidos
es utilizando la tabla de iones poliatómicos.
De acuerdo a las instrucciones.
1. En primer lugar se menciona el nombre genérico de “acido”.
2. Se determina el nombre del iónpoliatómico (carbonato, hipoclorito, sulfato, sulfito,
etc.) que se encuentra unido al hidrógeno formando el ácido.
3. Se cambia la terminación del nombre del ion poliatómico de acuerdo con la siguiente
regla:
Si la terminación del nombre del ion es “ato”, ésta se cambia por la terminación “ico”.
Ejemplo: Carbonato cambia por carbónico.
Si la terminación del nombre del ion poliatómico es “ito”, ésta se cambia por la
terminación “oso”.
Ejemplo: hipoclorito cambia por hipocloroso.

14. Los iones son iguales para F, Br y I.
Nota: en algunos casos especiales no
se toma el nombre del
iónpoliatómico como referencia, sino
la raíz del nombre del no metal que
forma al iónpoliatómico.

15. Ejemplos:
• El ión SO4 se denomina sulfato, pero cuando éste forma un ácido se
toma la raíz del nombre del azufre (sulfur) para formar el nombre del
ácido y se utilizan las mismas reglas para la terminación por lo que,
para los siguientes ácidos el nombre correcto es:

16. Escribe correctamente el nombre de los
siguientes compuestos.

17. Escribe correctamente la fórmula de los
siguientes compuestos.

18. Bibliografía
Libro: Química 1
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México