La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.

1. ANÁLISIS DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
MARCO TEORICO
La volumetría es un método utilizado para determinar la medida del volumen del reactivo
valorante que reacciona con una sustancia determinada, la cual consiste en la medición
del volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para determinar el punto
final de una reacción redox.
El punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se produce
durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada
es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a
analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.
Indicadores químicos: Son sustancias que cambian de color en respuesta a un
cambio químico. Un indicador ácido-base o indicador de pH (por ejemplo, fenolftaleína)
cambia de color dependiendo del pH del medio, y así señalan el punto final de una
volumetría ácido-base.
La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio
que se utiliza para determinar laconcentración desconocida de un reactivo conocido.
Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las
titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
INTRODUCCIÓN
El agua oxigenada es aquella solución que contiene un 3% P/V de H2O2 (3gramos de
H2O2 en 100 ml de agua) que corresponde a 10 veces su volumen de oxígeno activo,
el agua oxigenada concentrada es aquella solución acuosa al 30% P/V de H2O2 (30
gramos de H2O2 en 100 ml de agua) que corresponde a100 veces su volumen de
oxígeno activo Oxígeno activo: se sabe que un mol de un gas perfecto a 0°C ocupa un
volumen de 22,414 litros. Por lo tanto, si una molécula de H2O2 libera un átomo de
oxígeno, o sea 11,207 litros, es decir si 34 gramos de H2O2 desprenden 11,207litros,
100 ml de la solución al 3% desprende aproximadamente 1,02 litros de oxígeno, es
decir 10 veces su volumen El H2O2 es un líquido límpido, incoloro, inodoro o con un
débil olor qué recuerda al del ozono (tierra mojada); con sabor algo metálico y acídulo,
produciendo una sensación particular sobre la lengua, así como espuma abundante.
Se altera fácilmente en contacto con sustancias oxidables y algunos metales y por el
calor
COMPETENCIAS
Que el estudiante sea capaz de realizar el análisis de Agua Oxigenada tanto en
ensayos de pureza, identificación y valoración, para aceptar o rechazar el lote
correspondiente.

2. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
• Balanza
• Vidrios de reloj
• Morteros
• Vasos de precipitados
• Erlermeyer
• Matraz
• Pipetas
Varillas de vidrio
• Espátulas
• Goteros
• Buretas Hornilla Embudo Tubos de ensayo Peróxido de hidrógeno
• Acido sulfúrico
• Agua destilada
• Bicarbonato de potasio
• Éter
• Permanganato de potasio
• Soportes
TECNICAÓ PROCEDIMIENTO
 Ensayos de Identificación
1. Tomar el pH(ligeramente ácido) = Ph =5
2. Diluir 1 ml de H2O2 con 10 ml de agua destilada que contenga una gota
deH2SO4 al 10% P/V; añadir 2 ml de éter y una gota de solución
debicarbonato de potasio (10 % P/V, con agua destilada hervida y enfriada, se
prepararán 25 mi): se deberá producir coloración azul fugaz en la capa acuosa,
y por agitación y reposo la capa etérea se coloreará de azul intenso
 Valoración
Se diluyo 2 ml de H2O2 con 20 ml de agua destilada; añádase 10 ml de
H2SO4 al 10% P/V y valórese con solución 0,1 N de permanganato de potasio
(3,161 gramos en 1OOOml de agua, la solución ya está preparada). Cada mi
de permanganato de potasio 0,1 N equivale a 0,0017 gramos de H2O2

3. RESULTADOS Y CALCULOS

4. CUESTIONARIO
• Cual es la reacción redox que ocurre en esta titulación.
la cual consiste en la medición del volumen necesario de una sustancia oxidante o
reductora para determinar el punto final de una reacción redox.
• Que se entiende por oxígeno activo
- se sabe que un mol de un gas perfecto a 0°C ocupa un volumen de 22,414 litros.
• Como se altera el peróxido de hidrógeno
-se altera en contactos con sustancias oxidables, algunos matales , y por el calor.
• Que significa peróxido de hidrógeno al 30 % P/V
-significa : 30 gramos de peróxido de hidrogeno en 100 ml de agua
BIBLIOGRAFÍA
 http://www.actiweb.es/equipo1qe/practica_14.html
 Permanganimetría:http://www.unedbizkaia.es/archivos/estudiantes/practicas/industriales/6
8901128/1314practica02.pdf
 LA GUÍA QUÍMICA:Agua oxigenada e:http://aguaoxigenada.org