algo muy interesante y bueno que aprender

1. LABORATORIO DE NEUTRALIZACION
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
GRADO: 10°2
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018

2. LABORATORIO DE NEUTRALIZACION
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
Informe del laboratorio sobre la neutralización, el cual es desarrollado en la clase de química
orientado por:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018

3. CONTENIDO
 INTRODUCCION
 OBJETIVOS
 PROCEDIMIENTO
 MARCO TEORICO
 CONCLUSIONES
 WEBGRAFIA

4. INTRODUCCION
Las reacciones de ácido-base llamadas también de neutralización sellevan a cabo habitualmente
en disolución de ambos reactivos. Las bases más regulares son los hidróxidos y las reacciones
quedan con los acido son de tipo general:
Ácido + hidróxido → sal + agua
Para calibrar la concentración de una disolución de un ácido o de una base, el modo más
empleado es conocido como valoración acido-base. La valoración se lleva a cabo haciendo
reaccionar una disolución que contiene una concentración conocida de base o acido, con una
disolución de ácido o base de concentración desconocida. El proceso básicamente consiste en
medir el volumen de la disolución (Vx) de base o acido necesario para que reaccione o
neutralice con todo el ácido o base. Por último, la valoración de una base fuerte o débil, suele
proceder con un ácido fuerte, comúnmente nítrico, clorhídrico o sulfúrico. Las concentraciones
de las disoluciones acida y alcalina deben ser aproximadamente iguales

5. OBJETIVOS
 Familiarización con los conceptos de la Neutralización.
 Aprender y aplicar los datos de la Neutralización, en los ácidos o bases.

6. PROCEDIMIENTO
La docente explica paso a paso el lugar que deben entrar las estudiantes, para saber un poco
más sobre la neutralización e informarse un poco de sus procesos.

7. MARCO TEORICO
QUE ES
La neutralización es la disminución del efecto de por si de alguna acciónya que aparece otra que
la rechaza, un ejemplo clave es, si una persona bebe alcohol se produce una neutralización del
efecto del analgésico que ella ha tomado. Cuando nos referimos a química, la reacción química
de un ácido con base, se forma la sal correspondiente de los compuestos y el agua. La
neutralización es un modo único, donde se ve que una sustancia o un compuesto químico
empieza a perder rasgos ácidos o básicos, su reacción química se produce entre un ácido y una
base para poder formar una sal y agua.
La neutralización es la combinación de los cationes de hidrogeno y los aniones de hidróxido para
formar moléculas de agua, esta es conocida como la reacción química formada de un ácido con
una base.
Las reacciones de neutralización son comúnmente exotérmicas, lo que significa que desprenden
su energía en forma de calor. En las reacciones químicas los cuerpos o sustancias experimentan
transformaciones que alteran su composición así dando origen a unas sustancias nuevas.
Empiezan haber cambios en sus propiedades, las cuales experimentan cambios que son los
reactivos y los que se forman productos. De las reacciones químicas formado por una acido base
se obtienen compuestos llamados sales.

8. Se le denomina neutralización también cuando se produce una reacción, entre disoluciones
acidas y básicas. Las reacciones dan como resultado una sal y agua.
Se puede ver la ecuación que representa este tipo de reacción:
La reacción de neutralización se produce entre el ácido nítrico y el hidróxido de potasio que es:
Se puede ver en la reacción, como con la sal se forma el anión ( ) del ácido y el catión (K+).
ACIDOS Y SALES
ACIDO:
 Arrhenius dice que un ácido es una sustancia que al separarse produce iones de
hidrogeno en una solución acuosa.
 Los ácidos presentan un PH menor a 7.

9. BASE:
 En la teoría de Arrhenius es una sustancia que fabrica iones hidroxilo (OH) en solución
acuosa
 Sus bases tienen PH mayor a 7.
LOS INDICADORES
Los ácidos y las bases por otra parte de presentar las características anteriores,
reaccionan con las sustancias llamadas indicadores que hacen que cambien de color y
así se pueda identificar si es un ácido o una base.
Cada tipo de neutralización requiere de un indicador adecuado, como lo es:

10. LA NEUTRALIZACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE
 Es el momento exacto de equivalencia, el PH es neutro y por lo tanto es igual a 7. El
mejor indicador es el Tornasolo el Azul de Bromotimol que cambian de color en ese
intervalo de PH.
LA NEUTRALIZACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE
 En el punto de equivalencia, el PH es básico así que por lo tanto es mayo que 7. El
indicador más favorecedor es la Fenolftaleína o el Azul de Timol que cambian de color en
ese descanso de PH.
LA NEUTRALIZACION DE UN ACIDO FUETE CON UNA BASE DEBIL
 En el sitio de equivalencia, el PH es ácido así que por consiguiente es menor que 7. El
más conveniente es el Rojo de Metilo, el Rojo Congo o el Naranja de metilo que cambian
de color en ese intervalo de PH.

11. INDICADORES UTILIZADOS
Para hacer algunos experimentos se puede utilizar algunos indicadores:
FENOLFTALEINA
 En presencia de las bases se torna rosa o violeta.
 El intervalo de PH dentro del cual tiene lugar el cambio de color esta entre 8,0y 9,8
NARANJA DE METILO
 En presencia de ácidos se colorea rojo y si es base se vuelve amarillo.
 Cambia del color rojo al amarillo o naranja dentro de un rango de PH de entre 3,1 y 1,4

12. CARACTERISTICAS
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, este tiene lugar de
una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es
muy rápida.
PRODUCTOS:
 El agua se da por la unión del ion positivo H+ (o H3O+) que proviene del ácido, y
el anión OH- proveniente de la base.
 La sal se forma por la unión entre el metal de la base y el anión del ácido.
Ejemplo:
HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O
LA VALORACION DE UN ACIDO FUERTE CON BASE FUERTE:
 Como el ocasión del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH), el punto
de semejanza se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir
hidrólisis la sal.
 En la gráfica se observa que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de
equivalencia hay exceso de HCl y la disolución es ácida, en el punto de equivalencia se

13. ha producido la neutralización la disolución es neutra y después del punto de equivalencia
hay exceso de NaOH la disolución es básica.
LOS INDICADORES:
 Azul de bromotimol, o el tornasol son los indicadores adecuados por virar cerca del punto
de equivalencia a pH 7.
LA VALORACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE
 Como el suceso del ácido acético (HAc) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de
equivalencia se produce a pH >7 y en el mismo la disolución es básica, al sufrir hidrólisis
el anión acetato de la sal y este proviene de un ácido débil y una base fuerte.
 En la gráfica se observa que al ir adicionando los cm3
de base, antes del punto de
equivalencia hay abundancia de HAc y la disolución es ácida, en el punto de equivalencia
se ha producido la neutralización, aunque la disolución es básica, por el tipo de sal
formada, y después del punto de equivalencia hay exceso de NaOH, la disolución tiene
mucho básico.

14. EJERCICIOS
1.) En la neutralizaciónde 200 mL de hidróxidode sodio0,1M se emplean100 mL de ácidoclorhídrico
0,5 M. Calcula:
a) Los molesde ácido clorhídricoañadidosenexceso.
b) El pH de la disoluciónresultante.
Solución
a) La reacciónde neutralizaciónNaOH+ HCl → NaCl + H2O, pone de manifiestoque 1mol de
NaOH reaccionacon 1 mol de HCl,por lo que determinandolosmolesencadauno de los
volúmenesutilizadosde lasrespectivasdisoluciones,puededeterminarse el que se
encuentraenexceso:
Molesde NaOH: n = M· V = 0,1 moles·L−1 · 0,2 L = 0,02 moles.
Molesde HCl: n = M· V = 0,5 moles·L−1 · 0,1 L = 0,05 moles.
Los molesde HCl en excesosonlosadicionadosmenoslosconsumidos:
0,05 moles – 0,02 moles= 0,03 molesde HCl enexceso..
b) El HCl esun ácidomuy fuerte que se encuentratotalmente disociado,siendosu
concentraciónlade losionesH3O
Por estarlos 0,03 molesdisueltosenel volumen0,3L, la concentracióndel HCl yH3O + es:
[H3O + ] = = L moles 3,0 03,0 0,1, y el pH de la disolución: pH = – log 0,1 = 1.
Resultado:a) 0,03 molesde HCl enexceso;b) pH = 1
2.) ¿Que concentración molar de 20 ml de KOH, se necesita para obtener 50 ml de H2SO4 0.3M?
Bueno, ahora tenemos que hay 20 ml de KOH, el cual tiene una molécula del grupo OH, y
tenemos 50 mlde H2SO4 0.3M, el cual tiene dos moléculas del grupo H. No hay la mismacantidad
de moléculas de OH que de H. Para esto, habrá que modificar un poco la fórmula, para que
quede así:
Ca x Va = 2x(Cb x Vb)
Esto, porque comohay dos moléculas de Hy una de OH, entonces hay que igualar las cantidades
de grupos OH con las de grupos H. Por eso, como hay dos moléculas de H, y una de OH, hay

15. que multiplicar por dos la parte de la ecuación en la que participan las bases. Entonces, la
ecuación quedaría así:
0.3M x 50 ml = 2 x (Cb x 20 ml) ==> 0.3M x 50 ml = 2Cb x
40ml
Luego, hay que pasar los 40 ml dividiendo al otro lado de la ecuación:
0.3M x 50 ml = 2Cb ==> 15M = 2Cb
40 ml 40
0.375M = 2Cb
0,375M = Cb ==> 0.1875M = Cb
2
Entonces, tenemos que la concentración molar de KOH necesaria para obtener 50 ml
de H2SO4 0.3M, es de 0.1875M, pero deben recordar siempre que siempre que la cantidad de
moléculas OH sea diferente a la cantidad de H en la reacción, deben igualar las ecuaciones,
dependiendo que molécula tiene una menor cantidad con respecto a la otra.
3.) ¿Cuánto volumen de KOH 0.3M se necesita para obtener 25.2 ml de HCl 0.01M?
Bueno, sabemos que el KOH es una base, ya que contiene una molécula del grupo OH, y
sabemos que el HCl, es un ácido por contener una molécula del grupo H. Tenemos los datos
para realizar el problema, y encontrar lo que falta, que es el volumen del KOH. Así que
reemplacemos:
0.01M x 25.2 ml = 0.3M x Vb
Ahora que reemplazamos los datos en la fórmula, tenemos que pasar dividiendo la concentración
de la base al resto de la operación y se resuelve.

16. 0.01M x 25.2 ml = Vb ==> 0.84 ml = Vb
0.3M
Entonces, al realizar ésta operación, tenemos que para obtener 25.2 ml de HCl 0.01M, se
necesitan 0.84 ml de KOH 0.3M y así la reacción se neutralice.

17. PANTALLAZOS