quimica

1. ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS INDUSTRIALES
Química Inorgánica y Análisis Prácticas de Laboratorio
Gonzalo Pérez Melián y Norma Pérez Almeida
Universidad de Las Palmas de Gran Canaria
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Volumetrías Acido-Base.
1.- Análisis que requieren el uso de dos indicadores.
SOLUCIÓN 0,0500 N DE ACIDO CLORHIDRICO.
Preparación de la solución.
Siendo el peso equivalente del HCl 36,465, serán necesarios 1,8233 g para obtener un litro de
solución 0,0500 N. Como las disoluciones comerciales de acido clohídrico suelen tener una
densidad de 1,18 y un contenido del 35% en peso, para preparar un litro de disolución
aproximadamente 0,05 N, será necesario de la disolución concentrada, 1,8232/0,35 = 5,21 g ó
un volumen de 5,21/1,18 = 4,4 ml. Se mide este volumen de ácido concentrado en una pequeña
probeta y se diluye hasta un litro con agua destilada recientemente hervida y fria, determinando
su verdadera normalidad a continuación.
Valoración de la solución.
Fundamento del método.
La reacción entre una disolución de carbonato sódico y el acido clorhídrico transcurre en dos
fases. Al terminar la primera la primera fase, primer punto de equivalencia,
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
El segundo punto de equivalencia corresponde al término de la reacción:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
En este segundo punto de equivalencia el pH es 3,75 y puede determinarse usando Naranja de
metilo.
Reactivos.
Carbonato sódico purísimo.
Disolución de Naranja de metilo.
Procedimiento .
Se pesa exactamente suficiente cantidad de carbonato sódico anhidro para utilizar unos 20 ml de
disolución de HCl en la valoración. Se pasa a un matraz de 250 ml y se disuelve en 50 ml de agua
destilada. Se añaden dos o tres gotas de disolución de Naranja de metilo y se vierte lentamente
desde la bureta la solución de ácido clorhídrico hasta el primer cambio de color perceptible del
indicador. Se calienta la solución a ebullición durante unos minutos y se enfria bajo chorro de
agua. Se vuelve a añadir solución de ácido clorhídrico desde la bureta hasta cambio de color del
indicador. La valoración se repite con otras muestras de carbonato sódico.
Cálculos.
Siendo v el volumen en ml de solución de ácido clorhídrico gastados en la valoración, E el peso
equivalente del carbonato sódico correspondiente al segundo punto de equivalencia (52,9965) y g
el peso de la muestra de carbonato sódico,

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Química Inorgánica y Análisis Prácticas de Laboratorio
Gonzalo Pérez Melián y Norma Pérez Almeida
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Normalidad del HCl = 1000 . g / v . E
VALORACION DE MEZCLAS COMPATIBLES DE IONES HIDROXILO, CARBONATO Y
BICARBONATO.
Las mezclas compatibles de iones hidroxilo, carbonato y bicarbonato se pueden analizar por
valoración volumétrica usando dos indicadores: Fenolftaleina y Naranja de metilo. El viraje del
primer indicador ocurre cuando todos los iones hidroxilo se han neutralizado y el ion carbonato
se ha convertido en bicarbonato. El viraje del segundo indicador nos indica que han sido
neutralizados todos los iones bicarbonato.
Estos iones en disolución solo pueden existir individualmente o en mezclas compatibles: hidroxilo
- carbonato ó carbonato – bicarbonato, ya que los iones hidroxilo reaccionan con los iones
bicarbonato para dar una de las dos mezclas anteriormente citadas.
Reactivos.
Solución de ácido clorhídrico 0,0500 N.
Fenolftaleina. Disolución 0.1 %.
Naranja de metilo. Disolución 0,1 %.
Procedimiento.
La muestra (0.1000 g) se disuelve en 50 ml de agua destilada, se añaden 2 gotas de Fenolftaleina
y se valora con disolución de acido clorhídrico 0.0500 N hasta justa decoloración del indicador.
Se añaden dos gotas de Naranja de metilo y se prosigue la valoración hasta que este indicador
vire de naranja a rojo.
Si A es el volumen de ácido que se necesita para valorar la solución hasta el cambio de color de la
Fenolftaleina, y B es el volumen adicional de acido para continuar la valoración hasta el cambio
de color del Naranja de metilo, tenemos:
Iones
presentes
Volumen
1er. Punto final
Volumen
2º Punto final
OH- A 0
HCO3- 0 B
CO3= A B = A
OH- + CO3= A B < A
CO3= + HCO3- A B > A