La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al
requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales
correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una
liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de
calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen
o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica,
mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es
endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para
gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se
expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o
endotérmica, de acuerdo a que si
2. Termodinámica
Estudia las características de las
reacciones químicas
Ecuaciones
termodinámicas
Especifica la cantidad de calor implicada a la
temperatura de la reacción, y el estado físico de
los reactivos y productos
Calor de formación de
sustancia
cantidad de calor liberado o
absorbido en la reacción de
formación de un mol
Calor de reacción
calor liberado o absorbido en una
reacción a condiciones determinadas
Andrés Sirit
C:I. 25147983
