Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".

1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
TEMA 3
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Sustancias puras y mezclas

2. CAMBIOS FÍSICOS
NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA

3. CAMBIOS QUÍMICOS
SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS

4. No se aprecian
HOMOGÉNEAS: distintos
componentes
Sistema a simple vista
MEZCLAS material del
que pueden
separarse Se aprecian
componentes HETEROGÉNEAS: distintos
por métodos componentes
CLASIFICACIÓN a simple vista
físicos
DE LA
Pueden
MATERIA descomponerse
Sistema COMPUESTOS:en componentes
material del más simples
mediante algún
que NO proceso químico
SUSTANCIAS pueden
PURAS separarse No pueden
componentes ELEMENTOS: descomponerse
por métodos en componentes
físicos más simples

5. DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO
MEZCLAS: Hay más de una clase de partículas

6. DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO
SUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clase
de partículas
ELEMENTOS
COMPUESTOS

7. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
● FILTRACIÓN
● DECANTACIÓN
● SEPARACIÓN MAGNÉTICA
● CENTRIFUGACIÓN
● TAMIZADO
● CRISTALIZACIÓN
● DESTILACIÓN

8. FILTRACIÓN

9. FILTRACIÓN

10. FILTRACIÓN

11. DECANTACIÓN

12. SEPARACIÓN MAGNÉTICA

13. CENTRIFUGACIÓN

14. TAMIZACIÓN

15. CRISTALIZACIÓN

16. DESTILACIÓN

17. DISOLUCIONES
Mezcla homogénea de
dos o más componentes.
DISOLVENTE
SOLUTO

18. DISOLUCIONES POR TODAS PARTES

19. CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN
Las cantidades de los componentes de
una disolución son variables.
CONCENTRACIÓN: Magnitud que mide
CONCENTRACIÓN
la cantidad de soluto en relación a la
cantidad de disolvente o de disolución.
cantidad de soluto
CONCENTRACIÓN =
cantidad de disolvente o de disolución

20. DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD
DE DISOLVENTE
● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al
disolvente.
● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad
de soluto en relación al disolvente.
● SATURADA: La que contiene la máxima
cantidad de soluto posible.
● SOBRESATURADA: La que se obtiene
saturando la disolución a alta temperatura y
luego enfriando cuidadosamente.

21. EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A
ESCALA MICROSCÓPICA

22. SOLUBILIDAD
CUALITATIVAMENTE: Capacidad de una
sustancia de disolverse en otra.
SOLUBLE o INSOLUBLE
CUANTITATIVAMENTE: Gramos de
soluto que es posible disolver en 100 g
de disolvente a una temperatura
determinada.
Por ejemplo, la solubilidad de la sal
(NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.

23. SOLUBILIDAD:
Factores de los que depende
● Naturaleza del soluto y del disolvente.
● Temperatura:
● En general a mayor temperatura aumenta la
solubilidad.
● En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.

24. CURVAS DE SOLUBILIDAD

25. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASA:
MASA
Masa de soluto por cada 100 unidades de masa
de disolución.
masa de soluto
%Masa = x 100
masa de disolución

26. ACTIVIDAD:
Calcula la concentración en tanto por ciento en masa
de una disolución preparada disolviendo 70 gramos
de bromuro de potasio en 130 gramos de agua.
masa de soluto 70 g
%Bromuro = x 100 = x 100 =
masa de disolución (130 + 70) g
70 g
= x 100 = 35%
200 g

27. ACTIVIDAD:
Tenemos una disolución de bromuro de potasio con
una concentración en tanto por ciento en masa del
35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasio
habrá en 80 gramos de esta disolución.
Calculamos el 35 % de 80.
35
80 g x = 28 g
100
¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá que
coger para que contenga 2 gramos de bromuro?
Hay 35 g en 100 g de
disolución 35 100
= X = 2 · 100 / 35
Habrá 2g en X g de 2 X
disolución X = 5,7 g

28. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN VOLUMEN:
VOLUMEN
Volumen de soluto por cada 100 unidades de
volumen de disolución.
volumen de soluto
%Volumen = x 100
volumen de disolución

29. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
(gramos/litro):
(gramos/litro)
Gramos de soluto por cada litro de disolución.
gramos de soluto
C (g/l) =
litros de disolución

30. ACTIVIDAD:
Calcula la concentración en gramos por litro de una
disolución preparada disolviendo 20 gramos de
cloruro de sodio en 0.25 litros de agua.
masa de soluto 20 g
C= = = 80 g/l
litros de disolución 0.25 l

31. ACTIVIDAD:
Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,
con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos
gramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros de
esa disolución.
masa de soluto
C = litros de disolución
masa de soluto = C x litros de disolución
masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g
l

32. ACTIVIDAD:
En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,
con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos
litros habrá que coger para que contengan 2 gramos
de cloruro de sodio.
masa de soluto
C=
litros de disolución
masa de soluto
litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l
C
OTRA FORMA DE HACERLO:
Hay 80 g en 1 litro
80 1
de disolución X = 2 · 1 / 80
=
Habrá 2 g en X litros 2 X
X = 0,025 l
de disolución

33. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
EN EL LABORATORIO
Preparar 250 ml de una disolución de hidróxido de
sodio en agua, con una concentración de 40 g/l.
1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia:
C =m /V  m=C · V =40 g /l · 0,25 l=10 g

34. 2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:

35. 3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:

36. 4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforado
de 250 ml:

37. 5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:
Por último se envasa y se etiqueta.

38. CRÉDITOS IMÁGENES:
● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.
● Diapositiva 2: Condensación, tomada de juanerregl en Flickr, bajo licencia CC.
● Diapositiva 2: Hielo, tomada de edurecio en Flickr, bajo licencia CC.
● Diapositiva 3: Cerilla: Chemical Reaction, tomada de lindes en Flickr, bajo licencia CC.
● Diapositiva 3: Efervescencia: Chemical reaction, tomada de katerha en Flickr.
● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo de
alonsoformula.com en Youtube: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8

39. Rafael Ruiz Guerrero
Departamento de Ciencias de la Naturaleza
IES Ricardo Delgado Vizcaíno
Pozoblanco
www.fqrdv.blogspot.com