FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO             TEMA 3CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA  Sustancias puras y mezclas
CAMBIOS FÍSICOSNO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
CAMBIOS QUÍMICOSSE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
No se aprecian                                     HOMOGÉNEAS: distintos                                                 c...
DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOMEZCLAS: Hay más de una clase de partículas
DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOSUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clasede partículas  ELEMENTOS                       COM...
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE            MEZCLAS●   FILTRACIÓN●   DECANTACIÓN●   SEPARACIÓN MAGNÉTICA●   CENTRIFUGACIÓN●   TAMI...
FILTRACIÓN
FILTRACIÓN
FILTRACIÓN
DECANTACIÓN
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
CENTRIFUGACIÓN
TAMIZACIÓN
CRISTALIZACIÓN
DESTILACIÓN
DISOLUCIONESMezcla homogénea dedos o más componentes.DISOLVENTESOLUTO
DISOLUCIONES POR TODAS PARTES
CONCENTRACIÓN DE UNA        DISOLUCIÓN      Las cantidades de los componentes de          una disolución son variables.   ...
DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD         DE DISOLVENTE●   DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al    disolvente.●   CONC...
EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A   ESCALA MICROSCÓPICA
SOLUBILIDADCUALITATIVAMENTE: Capacidad de unasustancia de disolverse en otra.       SOLUBLE o INSOLUBLECUANTITATIVAMENTE: ...
SOLUBILIDAD:        Factores de los que depende●   Naturaleza del soluto y del disolvente.●   Temperatura:    ●   En gener...
CURVAS DE SOLUBILIDAD
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN MASA:                  MASAMasa de soluto por cada 100 unidades de masade disoluc...
ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masade una disolución preparada disolviendo 70 gramosde bromuro ...
ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio conuna concentración en tanto por ciento en masa del35%. Calcula cu...
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN VOLUMEN:                   VOLUMENVolumen de soluto por cada 100 unidades devolum...
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNMASA POR UNIDAD DE VOLUMEN(gramos/litro):(gramos/litro)Gramos de soluto por cada litro de disol...
ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de unadisolución preparada disolviendo 20 gramos decloruro de sodio...
ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántosgramos de clo...
ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántoslitros hab...
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES     EN EL LABORATORIOPreparar 250 ml de una disolución de hidróxido desodio en agua, con una c...
2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:
3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:
4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforadode 250 ml:
5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:Por último se envasa y se etiqueta.
CRÉDITOS IMÁGENES:● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Co...
Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza      IES Ricardo Delgado Vizcaíno               Pozoblancoww...
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Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas

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Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".

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Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas

  1. 1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Sustancias puras y mezclas
  2. 2. CAMBIOS FÍSICOSNO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
  3. 3. CAMBIOS QUÍMICOSSE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
  4. 4. No se aprecian HOMOGÉNEAS: distintos componentes Sistema a simple vista MEZCLAS material del que pueden separarse Se aprecian componentes HETEROGÉNEAS: distintos por métodos componentesCLASIFICACIÓN a simple vista físicos DE LA Pueden MATERIA descomponerse Sistema COMPUESTOS:en componentes material del más simples mediante algún que NO proceso químico SUSTANCIAS pueden PURAS separarse No pueden componentes ELEMENTOS: descomponerse por métodos en componentes físicos más simples
  5. 5. DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOMEZCLAS: Hay más de una clase de partículas
  6. 6. DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOSUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clasede partículas ELEMENTOS COMPUESTOS
  7. 7. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS● FILTRACIÓN● DECANTACIÓN● SEPARACIÓN MAGNÉTICA● CENTRIFUGACIÓN● TAMIZADO● CRISTALIZACIÓN● DESTILACIÓN
  8. 8. FILTRACIÓN
  9. 9. FILTRACIÓN
  10. 10. FILTRACIÓN
  11. 11. DECANTACIÓN
  12. 12. SEPARACIÓN MAGNÉTICA
  13. 13. CENTRIFUGACIÓN
  14. 14. TAMIZACIÓN
  15. 15. CRISTALIZACIÓN
  16. 16. DESTILACIÓN
  17. 17. DISOLUCIONESMezcla homogénea dedos o más componentes.DISOLVENTESOLUTO
  18. 18. DISOLUCIONES POR TODAS PARTES
  19. 19. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Las cantidades de los componentes de una disolución son variables. CONCENTRACIÓN: Magnitud que mide CONCENTRACIÓN la cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolvente o de disolución. cantidad de solutoCONCENTRACIÓN = cantidad de disolvente o de disolución
  20. 20. DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE DISOLVENTE● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al disolvente.● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad de soluto en relación al disolvente.● SATURADA: La que contiene la máxima cantidad de soluto posible.● SOBRESATURADA: La que se obtiene saturando la disolución a alta temperatura y luego enfriando cuidadosamente.
  21. 21. EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A ESCALA MICROSCÓPICA
  22. 22. SOLUBILIDADCUALITATIVAMENTE: Capacidad de unasustancia de disolverse en otra. SOLUBLE o INSOLUBLECUANTITATIVAMENTE: Gramos desoluto que es posible disolver en 100 gde disolvente a una temperaturadeterminada. Por ejemplo, la solubilidad de la sal (NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.
  23. 23. SOLUBILIDAD: Factores de los que depende● Naturaleza del soluto y del disolvente.● Temperatura: ● En general a mayor temperatura aumenta la solubilidad. ● En los gases disueltos en líquidos la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.
  24. 24. CURVAS DE SOLUBILIDAD
  25. 25. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN MASA: MASAMasa de soluto por cada 100 unidades de masade disolución. masa de soluto %Masa = x 100 masa de disolución
  26. 26. ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masade una disolución preparada disolviendo 70 gramosde bromuro de potasio en 130 gramos de agua. masa de soluto 70 g %Bromuro = x 100 = x 100 = masa de disolución (130 + 70) g 70 g = x 100 = 35% 200 g
  27. 27. ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio conuna concentración en tanto por ciento en masa del35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasiohabrá en 80 gramos de esta disolución. Calculamos el 35 % de 80. 35 80 g x = 28 g 100¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá quecoger para que contenga 2 gramos de bromuro? Hay 35 g en 100 g de disolución 35 100 = X = 2 · 100 / 35 Habrá 2g en X g de 2 X disolución X = 5,7 g
  28. 28. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN VOLUMEN: VOLUMENVolumen de soluto por cada 100 unidades devolumen de disolución. volumen de soluto %Volumen = x 100 volumen de disolución
  29. 29. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNMASA POR UNIDAD DE VOLUMEN(gramos/litro):(gramos/litro)Gramos de soluto por cada litro de disolución. gramos de soluto C (g/l) = litros de disolución
  30. 30. ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de unadisolución preparada disolviendo 20 gramos decloruro de sodio en 0.25 litros de agua. masa de soluto 20 g C= = = 80 g/l litros de disolución 0.25 l
  31. 31. ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántosgramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros deesa disolución. masa de soluto C = litros de disolución masa de soluto = C x litros de disolución masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g l
  32. 32. ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántoslitros habrá que coger para que contengan 2 gramosde cloruro de sodio. masa de soluto C= litros de disolución masa de soluto litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l C OTRA FORMA DE HACERLO: Hay 80 g en 1 litro 80 1 de disolución X = 2 · 1 / 80 = Habrá 2 g en X litros 2 X X = 0,025 l de disolución
  33. 33. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EN EL LABORATORIOPreparar 250 ml de una disolución de hidróxido desodio en agua, con una concentración de 40 g/l.1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia: C =m /V  m=C · V =40 g /l · 0,25 l=10 g
  34. 34. 2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:
  35. 35. 3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:
  36. 36. 4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforadode 250 ml:
  37. 37. 5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:Por último se envasa y se etiqueta.
  38. 38. CRÉDITOS IMÁGENES:● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Condensación, tomada de juanerregl en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Hielo, tomada de edurecio en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Cerilla: Chemical Reaction, tomada de lindes en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Efervescencia: Chemical reaction, tomada de katerha en Flickr.● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo dealonsoformula.com en Youtube: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
  39. 39. Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza IES Ricardo Delgado Vizcaíno Pozoblancowww.fqrdv.blogspot.com

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