FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO             TEMA 3CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA  Sustancias puras y mezclas
CAMBIOS FÍSICOSNO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
CAMBIOS QUÍMICOSSE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
No se aprecian                                     HOMOGÉNEAS: distintos                                                 c...
DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOMEZCLAS: Hay más de una clase de partículas
DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOSUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clasede partículas  ELEMENTOS                       COM...
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE            MEZCLAS●   FILTRACIÓN●   DECANTACIÓN●   SEPARACIÓN MAGNÉTICA●   CENTRIFUGACIÓN●   TAMI...
FILTRACIÓN
FILTRACIÓN
FILTRACIÓN
DECANTACIÓN
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
CENTRIFUGACIÓN
TAMIZACIÓN
CRISTALIZACIÓN
DESTILACIÓN
DISOLUCIONESMezcla homogénea dedos o más componentes.DISOLVENTESOLUTO
DISOLUCIONES POR TODAS PARTES
CONCENTRACIÓN DE UNA        DISOLUCIÓN      Las cantidades de los componentes de          una disolución son variables.   ...
DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD         DE DISOLVENTE●   DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al    disolvente.●   CONC...
EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A   ESCALA MICROSCÓPICA
SOLUBILIDADCUALITATIVAMENTE: Capacidad de unasustancia de disolverse en otra.       SOLUBLE o INSOLUBLECUANTITATIVAMENTE: ...
SOLUBILIDAD:        Factores de los que depende●   Naturaleza del soluto y del disolvente.●   Temperatura:    ●   En gener...
CURVAS DE SOLUBILIDAD
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN MASA:                  MASAMasa de soluto por cada 100 unidades de masade disoluc...
ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masade una disolución preparada disolviendo 70 gramosde bromuro ...
ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio conuna concentración en tanto por ciento en masa del35%. Calcula cu...
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN VOLUMEN:                   VOLUMENVolumen de soluto por cada 100 unidades devolum...
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNMASA POR UNIDAD DE VOLUMEN(gramos/litro):(gramos/litro)Gramos de soluto por cada litro de disol...
ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de unadisolución preparada disolviendo 20 gramos decloruro de sodio...
ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántosgramos de clo...
ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántoslitros hab...
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES     EN EL LABORATORIOPreparar 250 ml de una disolución de hidróxido desodio en agua, con una c...
2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:
3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:
4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforadode 250 ml:
5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:Por último se envasa y se etiqueta.
CRÉDITOS IMÁGENES:● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Co...
Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza      IES Ricardo Delgado Vizcaíno               Pozoblancoww...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas

21.956 visualizaciones

Publicado el

Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".

Publicado en: Educación
0 comentarios
2 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
21.956
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
875
Acciones
Compartido
0
Descargas
368
Comentarios
0
Recomendaciones
2
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.
  • Los cambios como la fusión, la condensación, la ebullición, el calentamiento o enfriamiento, la deformación, etc.; en los cuales no se forma ninguna nueva sustancia son los cambios físicos.
  • A partir de unas sustancias iniciales se forman otras diferentes, estos cambios se llaman cambios químicos.
  • Los elementos están formados por partículas con átomos iguales. Los compuestos están formados por partículas con más de una clase de átomos. Cuando en el compuesto no existan partículas individuales la proporción de átomos es siempre la misma para cada compuesto.
  • Para separar partículas de un sólido que se encuentran dentro de un líquido en el que no se disuelven. Las partículas de sólido quedarán retenidas en el papel de filtro debido a su tamaño, mayor que el de los poros.
  • Explicar la importancia del estudio de las disoluciones ejemplificando con la enorme cantidad de sistemas materiales que nos rodean que son disoluciones. Indicar que el disolvente es el componente que no cambia de estado, o en el caso de que estén en el mismo estado se reserva el nombre de disolvente al componente mayoritario y solutos para los que aparecen en menor cantidad.
  • La imagen puede servir para ilustrar la enorme cantidad de materiales que nos rodean que son disoluciones. Hay que hacer incapie en que podemos encontrar disoluciones no sólo de sólidos en líquidos, o de líquidos en líquidos, sino de cualquier estado en cualquier otro.
  • Dependiendo de como se exprese la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o de disolución habrá diferentes formas de expresar la concentración. La concentración es una magnitud intensiva, ya que no dependerá de la cantidad de mezcla tomada. La cantidad de soluto se indica para cada unidad de cantidad de disolvente o de disolución, por lo que es independiente de la cantidad tomada.
  • Aquí se puede hablar de los productos que se comercializan como “concentrados”, contraponiéndolos a productos diluídos. Hay que mencionar que las disoluciones sobresaturadas son inestables.
  • Hay solutos que no se disuelven en determinados disolventes y otros que sí, por lo que podemos hablar de solutos solubles o insolubles en un disolvente. Los solutos solubles en un disolvente no lo son todos en igual grado por lo que podemos cuantificar esta solubilidad como la cantidad de gramos que se pueden disolver como máximo, a una temperatura dada, en 100 gramos del disolvente.
  • La disolución es la suma de todos los componentes. El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
  • La disolución es la suma de todos los componentes. El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
  • La disolución es la suma de todos los componentes. El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
  • La disolución es la suma de todos los componentes. El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
  • La disolución es la suma de todos los componentes. El significado de la solución es que cada 100 gramos de disolución contienen 35 gramos del soluto, en este caso el bromuro de potasio.
  • Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas

    1. 1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Sustancias puras y mezclas
    2. 2. CAMBIOS FÍSICOSNO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
    3. 3. CAMBIOS QUÍMICOSSE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
    4. 4. No se aprecian HOMOGÉNEAS: distintos componentes Sistema a simple vista MEZCLAS material del que pueden separarse Se aprecian componentes HETEROGÉNEAS: distintos por métodos componentesCLASIFICACIÓN a simple vista físicos DE LA Pueden MATERIA descomponerse Sistema COMPUESTOS:en componentes material del más simples mediante algún que NO proceso químico SUSTANCIAS pueden PURAS separarse No pueden componentes ELEMENTOS: descomponerse por métodos en componentes físicos más simples
    5. 5. DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOMEZCLAS: Hay más de una clase de partículas
    6. 6. DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICOSUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clasede partículas ELEMENTOS COMPUESTOS
    7. 7. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS● FILTRACIÓN● DECANTACIÓN● SEPARACIÓN MAGNÉTICA● CENTRIFUGACIÓN● TAMIZADO● CRISTALIZACIÓN● DESTILACIÓN
    8. 8. FILTRACIÓN
    9. 9. FILTRACIÓN
    10. 10. FILTRACIÓN
    11. 11. DECANTACIÓN
    12. 12. SEPARACIÓN MAGNÉTICA
    13. 13. CENTRIFUGACIÓN
    14. 14. TAMIZACIÓN
    15. 15. CRISTALIZACIÓN
    16. 16. DESTILACIÓN
    17. 17. DISOLUCIONESMezcla homogénea dedos o más componentes.DISOLVENTESOLUTO
    18. 18. DISOLUCIONES POR TODAS PARTES
    19. 19. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Las cantidades de los componentes de una disolución son variables. CONCENTRACIÓN: Magnitud que mide CONCENTRACIÓN la cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolvente o de disolución. cantidad de solutoCONCENTRACIÓN = cantidad de disolvente o de disolución
    20. 20. DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE DISOLVENTE● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al disolvente.● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad de soluto en relación al disolvente.● SATURADA: La que contiene la máxima cantidad de soluto posible.● SOBRESATURADA: La que se obtiene saturando la disolución a alta temperatura y luego enfriando cuidadosamente.
    21. 21. EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A ESCALA MICROSCÓPICA
    22. 22. SOLUBILIDADCUALITATIVAMENTE: Capacidad de unasustancia de disolverse en otra. SOLUBLE o INSOLUBLECUANTITATIVAMENTE: Gramos desoluto que es posible disolver en 100 gde disolvente a una temperaturadeterminada. Por ejemplo, la solubilidad de la sal (NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.
    23. 23. SOLUBILIDAD: Factores de los que depende● Naturaleza del soluto y del disolvente.● Temperatura: ● En general a mayor temperatura aumenta la solubilidad. ● En los gases disueltos en líquidos la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.
    24. 24. CURVAS DE SOLUBILIDAD
    25. 25. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN MASA: MASAMasa de soluto por cada 100 unidades de masade disolución. masa de soluto %Masa = x 100 masa de disolución
    26. 26. ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masade una disolución preparada disolviendo 70 gramosde bromuro de potasio en 130 gramos de agua. masa de soluto 70 g %Bromuro = x 100 = x 100 = masa de disolución (130 + 70) g 70 g = x 100 = 35% 200 g
    27. 27. ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio conuna concentración en tanto por ciento en masa del35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasiohabrá en 80 gramos de esta disolución. Calculamos el 35 % de 80. 35 80 g x = 28 g 100¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá quecoger para que contenga 2 gramos de bromuro? Hay 35 g en 100 g de disolución 35 100 = X = 2 · 100 / 35 Habrá 2g en X g de 2 X disolución X = 5,7 g
    28. 28. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNPORCENTAJE EN VOLUMEN: VOLUMENVolumen de soluto por cada 100 unidades devolumen de disolución. volumen de soluto %Volumen = x 100 volumen de disolución
    29. 29. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNMASA POR UNIDAD DE VOLUMEN(gramos/litro):(gramos/litro)Gramos de soluto por cada litro de disolución. gramos de soluto C (g/l) = litros de disolución
    30. 30. ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de unadisolución preparada disolviendo 20 gramos decloruro de sodio en 0.25 litros de agua. masa de soluto 20 g C= = = 80 g/l litros de disolución 0.25 l
    31. 31. ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántosgramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros deesa disolución. masa de soluto C = litros de disolución masa de soluto = C x litros de disolución masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g l
    32. 32. ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántoslitros habrá que coger para que contengan 2 gramosde cloruro de sodio. masa de soluto C= litros de disolución masa de soluto litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l C OTRA FORMA DE HACERLO: Hay 80 g en 1 litro 80 1 de disolución X = 2 · 1 / 80 = Habrá 2 g en X litros 2 X X = 0,025 l de disolución
    33. 33. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EN EL LABORATORIOPreparar 250 ml de una disolución de hidróxido desodio en agua, con una concentración de 40 g/l.1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia: C =m /V  m=C · V =40 g /l · 0,25 l=10 g
    34. 34. 2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:
    35. 35. 3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:
    36. 36. 4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforadode 250 ml:
    37. 37. 5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:Por último se envasa y se etiqueta.
    38. 38. CRÉDITOS IMÁGENES:● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Condensación, tomada de juanerregl en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Hielo, tomada de edurecio en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Cerilla: Chemical Reaction, tomada de lindes en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Efervescencia: Chemical reaction, tomada de katerha en Flickr.● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo dealonsoformula.com en Youtube: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
    39. 39. Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza IES Ricardo Delgado Vizcaíno Pozoblancowww.fqrdv.blogspot.com

    ×