taller de fisica celm

1. Nombre:
Amy Fun - Sang

3. Nomenclatura sistemática
También llamada racional o estequiometria.
Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que
indican la atomicidad de cada uno de los
elementos presentes en cada molécula

4. En este sistema de nomenclatura
se indica la valencia del elemento
de nombre específico con una serie
de prefijos y sufijos.

5. Este sistema de nomenclatura se basa
en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con
números romanos la valencia atómica
del elemento con “nombre específico”.
La valencia o número de oxidación es
el que indica el número.

6. son compuestos formados por un
elemento no metálico más oxígeno.
Este grupo de compuestos son
también llamados óxidos
ácidos u óxidos no metálicos.

7. Un óxido es un compuesto binario que
contiene uno o varios átomos de oxígeno, y
otros elementos.
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo
X2On (donde X es el elemento metálico y O es
oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de
óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO,
Na2O, FeO, Au2O3,

8. Los peróxidos son sustancias que
presentan un enlace oxígeno-oxígeno y
que contienen el oxígeno en estado de
oxidación.
La fórmula de los peróxidos es del tipo
X2(O2)n (donde X es el elemento
metálico, O es oxígeno y n es la valencia
del elemento metálico).

9. Ácido que no contiene oxígeno, es un
compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento
no metalico (X) y un halógeno oanfígeno.
Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H
con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la
combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al
hidrógeno y viceversa

10. • Son compuestos que se obtienen por la combinación
de dos óxidos de un mismo metal de valencia.
• Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un
solo elemento.

11. son combinaciones de hidrógeno
junto a un elemento metálico.
En este tipo de compuestos los
metales actúan con valencias
positivas mientras que el hidrógeno
actúa con valencia

12. Son compuestos ternarios formados
por un óxido no metálico y
una molécula de agua (H2O).

13. Un hidróxido o una base es el
resultado de la combinación de un
óxido metálico (óxido básico) con
agua.

14. Se origina de todos los ácidos que contienen más
de un hidrógeno en su molécula.
Formular: Fosfato monoácido.
1.El anión es el Fosfato, cuya fórmula molécula es: PO43-
2.Como el prefijo es mono, se le debe agregar un átomo de hidrógeno al
anión, obteniéndose el radical ácido respectivo: HPO42-
3.Como por cada átomo de hidrógeno añadido al anión, éste pierde una
carga negativa, el radical ácido resultante tendrá dos cargas negativas.

15. Se designan bajo el nombre de amalgama los compuestos que el mercurio
produce con los otros metales.
En el lenguaje coloquial y corriente, la palabra se emplea para referirse a
cualquier mezcla, ya sea de cosas o de personas, por ejemplo, una coalición,
el mestizaje, de sentimientos, entre otras alternativas.
Aleación convencional:
AgSn(g) + Hg AgSn(g) + AgHg (g1)
+ HgSn (g2)
Amalgama fase dispersa:
2/3 AgSn HgAg + Hg
SnCu + AgSn + AgCu1/3 AgCu
HgAg

16. Es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de
2 o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal
Se tienen dos lingotes de plata, uno de ley 0.750 y otro de ley 0.950.
¿Qué peso hay que tomar de cada lingote para obtener 1800 g de plata
de ley 0.900?
1ª ley 2ª ley Total
Nº de g x 1800 − x 1800
Plata 0.750 · x 0.950 · (1800 − x) 0.900 · 1800
0.750 · x + 0.950 · (1 800−x) = 0.9 · 1800
0.750 x + 1 710 − 0.950x = 1 620
0.750x − 0.950x = 1 620 − 1 710
−0.2x = − 90 x = 450
1ª ley 450 g
2ª ley 1350 g

17. Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos
distintos del hidrógeno y del oxígeno.
La unión de un elemento metálico con un elemento no
metálico forman una sal neutra.
Mientras que la unión de un elemento no metálico con
otro elemento no metálico forman una sal volátil.

18. Son aquellas que forman por la
reacción de un hidróxido y un ácido.
Se forman cuando en una reacción
de neutralización existe un exceso
de hidróxido con respecto al ácido.

19. Son compuestos que resultan de la
combinación de sustancias ácidas
con sustancias básicas.

20. Son sales que contienen más de
un catión o más de un [anión], para
que los 2 se eliminen quedando
igual a cero.

21. N2O Monóxido de dinitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno
Br2O3 Trióxido de dibromo
ClO2 Dióxido de cloro
SO2 Dióxido de azufre
SO3 Trióxido de azufre
CO2 Dióxido de carbon

22. PbO2 Óxido de plomo (IV)
Cu2O Óxido de cobre (I)
PtO Óxido de platino (II)
PtO2 Óxido de platino (IV)
Ni2O3 Óxido de níquel (III)
Hg2O Óxido de mercurio (I)
PbO Óxido de plomo (II)
HgO Óxido de mercurio (II)
CrO Óxido de cromo (II)
CuO Óxido de cobre (II)

23. MgO Óxido de magnesio
CuO Óxido cúprico
Cu2O Óxido cuproso
PtO Óxido de platino
PtO2 Óxido de platino
PbO2 Óxido plúmbico
Hg2O Óxido mercurioso
PbO Óxido plumboso
HgO Óxido mercúrico
CrO Óxido de cromo

24. Lo que pude aprender es que es un sistema que ayuda
a denominar y agrupar los compuestos ,se siguen las
reglas establecidas y se emplean en la práctica junto a
cierta reglas o leyes que tienen pero muchas veces las
tenemos al diario vivir y no sabemos que son o como se
usan y es muy importante saber sus funciones
Es la manera en la cual podemos conocer los
compuestos sus nombre, características y funciones.
Hay fórmulas que ayudan a que se unan los átomos
que forman una sustancia creando compuestos más
complejo debido a ciertas uniones.