propiedades coligativas

1. 1
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA N° 1
CARRERA: ING PETROQUIMICA PARALELO: “B”
NIVEL: PRIMERO
UNIDAD DIDACTICA: 1
GRUPO: ESTUDIANTE INFORME No: 1
INTEGRANTES: TAPIA HERRERA DIEGO
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS:
-Determinar la temperatura antes y después de agregar el hielo al calorímetro.
-Calcular la temperatura de 400, 120,100, 80,60 y 40 Kpa mediante nuestro controlador
de temperatura LCD.
-Tasar la temperatura de 1500 Ktorr mediante nuestro controlador de temperatura LCD.
-Calcular la temperatura de ebullición del agua pura y de la solución.
-Determinar el cambio de temperatura hasta que el alcance un mínimo estable.
-Calcular la masa molar por elevación del punto de ebullición
-Determinar la masa molar por disminución del punto de congelación.
-Tasar los cambios en el punto de ebullición de la solución.
MATERIALES:
-Termómetro
-Calorímetro
-Pantalla LCD
-Globo
-Balanza electrónica
-Lámina de vidrio vaso precipitación.
-Agitador
-Reloj
-Calentador
-Medidor LED
REACTIVOS:
- NaCl
- Agua
- Hielo

2. 2
MARCO TEÓRICO.-
Las soluciones presentan ciertas propiedades físicas que no dependen del tipo de
moléculas o partículas que la componen s, sino del número de ellas. A dichas
propiedades se denomina propiedades coligativas.
Solución.- es una mezcla homogénea de dos o mas componentes que pueden
fraccionarse o separarse por métodos comúnes de fraccionamiento.
Solvente.- es el componente que se encuentra en mayor porción en la solución diluida.
Descenso de la presión.-
Cuando disolvemos un soluto o volátil como la glucosa en un solvente líquido obtenemos
una solución.
Ascenso ebulloscópico.-
Una consecuencia del descenso de la presión de vapor por un soluto no volátil es que el
punto de ebullición normal es decir, la temperatura a l cual su presión de vapor se hace
igual1 atm.
Descenso Crioscópico.-
Otra consecuencia del descenso de la presión de vapor del solvente en una solución, es
que el punto de congelación de la solución mas bajo.
PROCEDIMIENTO:
1.- Calor de fusión de agua:
Inicie el laboratorio virtual de química luego anotar la masa del hielo después arrastrar el
vaso de precipitados del área de balanzas hasta que quede en un sitio sobre a taza de
café y después vierta el hielo al calorímetro.
Luego anotar la temperatura más baja antes de agregar hielo y la temperatura más baja
después de agregar el hielo.
2.- Calor de vaporización del agua
El globo con 10 moles de vapor de agua a presión de 140 kPa. Tire hacia abajo la palanca
en el controlador de temperatura LCD. Luego continúe la este proceso con las presiones
de 120, 100, 80,60 y 40 kPa.
3.-El Punto de ebullición de agua a gran altitud
El globo con 0.4 moles de vapor de agua a presión de 1500 kPa. Tire hacia abajo la
palanca en el controlador de temperatura LCD y anotar la temeratura a esa presión.
4.-Elevación del punto de ebullición
Anotar la masa de cloruro de sodio. Determinar el peso del agua a parir de una densidad
de 0.998 g/ml a un volumen de 100ml. Encender el calentador pulsando el botón verde y
luego acelerar el tiempo. Luego observe la temperatura hasta que se vea la primera
aparición de vapor en el calorímetro y apagar el calentador y después anotar la
temperatura como punto de ebullición del agua.
Después arrastre el papel y agregar ala calorímetro el cloruro de sodio y luego encienda
el calentador. Cuando aparezca vapor por primera vez, obsérvelo y anote la temperatura.

3. 3
5.- Disminución del punto de congelación
Anotar el peso de cloruro de sodio. Determinar el peso del agua a parir de una densidad
de 0.998 g/ml a un volumen de 100ml. Arrastrar el matraz con hielo hasta que quede en
su sitio sobre el calorímetro y después vierta el hielo al calorímetro. Observe el cambio de
temperatura, arrastre el papel para pesar de la balanza al calorímetro y después viértalo a
él, observe el cambio temperatura hasta que alcance un mínimo.
6.-Determinación de la masa molar por elevación del punto de ebullición.
Anotar el peso de cloruro de sodio. Determinar el peso del agua a parir de una densidad
de 0.998 g/ml a un volumen de 100ml. Encender el calentador y luego acelere el reloj y
observe la temperatura que aparezca el primer vapor del calorímetro y apagar el
calentador y después anote la temperatura como punto de ebullición del agua pura.
Arrastre el papel para pesar al calorímetro y agregue el NaCl y después encienda el
calentador y cuando aparezca el vapor or primera vez anote la temperatura.
7.-Determinacion de la masa por disminución del punto de congelación.
Anotar el peso de cloruro de sodio. Determinar el peso del agua a parir de una densidad
de 0.998 g/ml a un volumen de 100ml. Arrastrar el matraz con hielo hasta que quede en
su sitio sobre el calorímetro y después vierta el hielo al calorímetro. Observe el cambio de
temperatura, arrastre el papel para pesar de la balanza al calorímetro y después viértalo a
él, observe el cambio temperatura hasta que alcance un mínimo.
8.- Cambios en el punto de ebullición
Hay 100 ml de agua en el calorímetro. Arrastre el papel para pesar al calorímetro y
agregue NaCl. Espere 30 segundos para quela sal se disuelva y después encienda el
calentador. Cuando aparezca vapor pro primera vez, observe la temperatura. Deje que la
solución hirviendo y observe la temperatura hasta que toda el agua se consuma y el
calentador hirviendo y observe la temperatura hasta que toda el agua se consuma y el
calentador se apague.

4. 4
FOTOGRAFÍAS O IMÁGENES:
1.- Calor de fusión de agua:
IMAGEN 1
IMAGEN 2
IMAGEN3

5. 5
2.- Calor de vaporización del agua
IMAGEN5

6. 6
IMAGEN6
IMAGEN7
3.-El Punto de ebullición de agua a gran altitud

7. 7
IMAGEN
IMAGEN 8
4.-Elevación del punto de ebullición

8. 8
5.- Disminución del punto de congelación

9. 9
6.-Determinación de la masa molar por elevación del punto de ebullición.
7.-Determinacion de la masa por disminución del punto de congelación.

10. 10
8.- Cambios en el punto de ebullición

11. 11
CÁLCULOS:
PROPIEDAD 1:
VOLUMEN DE AGUA EN EL
CALORIMETRO
100 ml
PESO DE AGUA EN EL CALORÍMETRO
(g)
99.8
TEMPERATURA INICAL (c) 5.10
TEMPERATURA FINAL (c) 12.30
Peso del hielo 24.4740
PROPIEDAD 2:
PRESION DE VAPOR KPA TEMPERATURA (K)
400 282.47
120 377.97
100 372.79
80 366.67
60 359.11
40 349.03
PROPIEDAD 3:
PRESION DE VAPOR TEMPERATURA (K)
1500 Ktorr 393.37
PROPIEDAD 4:
PESO NaCl 4.0701
Peso de agua 99.8
Temperatura de ebullicion del agua 98.54
Temperatura de ebullicion de la
solución
100.30
PROPIEDAD 5:
PESO NaCl 3.932
Peso de agua 99.8
Peso del hielo 45
Peso de agua +hielo 144.8
Temperatura 2.47
PROPIEDAD 6:
PESO NaCl 3.9770
Peso de agua 99.8
Temperatura de ebullicion del agua
puro
99.59
Temperatura de ebullicion de la
solución
100.37
PROPIEDAD 7:
PESO NaCl 4.0919

12. 12
Peso de agua 99.8
Peso del hielo 45
Peso de agua +hielo 144.8
Temperatura mínima 4.43
PROPIEDAD 8:
101.06 GRADOS CENTIGRADOS POR LA SOLUCION PREPARADA Y EL AGUA SE
EVAPORO COMPLETAMENTE.
CONCLUSIONES:
-Al disolver una sustancia como la sal de mesa común en agua el punto de ebullición del
agua aumentara en relación al punto de ebullición del agua pura.
-El calor molar de fusión de una sustancia es el calor necesario para transformar un mol
de la sustancia de la fase sólida a la fase líquida.
-Al disolver una sustancia como el NaCl en agua, el punto de congelación del agua
disminuye relativo al punto de congelación del agua.
BIBLIOGRAFÍA:
BRIAN F. WOODFIELD, MATTHEW C. ASPLUND, STEVEN HADERLIE,
“LABORATORIO VIRTUAL DE QUÍMICA GENERAL”, Tercera edición, Editorial Pearson
educación de Mexico, 2009, Capítulo 4.1-4.8.
http://cablemodem.fibertel.com.ar/arielre/fisbio/materia/guia/02-COLIG-2004.pdf

13. 13