Tema 2 - Sistema Periódico

1. SISTEMA
PERIÓDICO

2. SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL

3. SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
La tabla periódica de Mendeleiev y Meyer (1869) ordenaba los elementos en
función de su masa atómica y de sus propiedades químicas.
De esta manera, fue capaz de describir las propiedades de elementos que aún no
habían sido descubiertos como el eka-boro (Sc), el eka-aluminio (Ga) y el eka-silicio
(Ge). El prefijo eka- procede del sánscrito y significa “el inmediatamente por debajo
de”.
Los elementos del Sistema Periódico actual se ordenan en función del NÚMERO
ATÓMICO (Z) de los elementos (ley de Moseley).

4. SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
Dentro del Sistema Periódico se pueden localizar los elementos agrupados en
GRUPOS y en PERIODOS.
Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y una
configuración electrónica de valencia similar.

5. GRUPO 1 – METALES ALCALINOS
En la Tabla suele estar situado el hidrógeno junto a los elementos del GRUPO 1,
conocidos como METALES ALCALINOS.
El hidrógeno tiene configuración electrónica 1s1:
- Puede perder un electrón (estado de oxidación +1) y suele encontrarse en
disolución acuosa en su forma hidratada (ion hidronio, H3O+).
- Puede lograr la configuración electrónica de su gas noble más cercano (helio,
1s2) teniendo estado de oxidación -1 y formando el anión hidruro.
Los metales alcalinos tienen la configuración electrónica más externa ns1 y, por
tanto, suelen tener la tendencia a formar cationes del tipo M+.

6. GRUPO 2 – METALES ALCALINOTÉRREOS
Los elementos del grupo 2 tienen configuraciones electrónicas de valencia ns2:
- Pierden con facilidad sus dos electrones más externos alcanzando la
configuración electrónica del gas noble más cercano (e. o. +2, M2+).
- Los elementos Ca, Sr y Ba tienen propiedades químicas muy parecidas y
cuesta mucho separarlos.

7. GRUPO 17 – ELEMENTOS HALÓGENOS
Los elementos del grupo 17 tienen configuraciones electrónicas de valencia ns2
np5:
- Todos los elementos de este grupo (F, Cl, Br, I) tienen estado de oxidación -1,
alcanzando la configuración electrónica del gas noble más cercano. Las
especies X- reciben el nombre de halogenuros (siendo X = F, Cl, Br, I).
- Los elementos Cl, Br e I tienen, además, estados de oxidación positivos (+1,
+3, +5 y +7) por combinación con oxígeno.

8. SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
La variación de las propiedades químicas dentro
de un período son mucho más bruscas que
dentro de un mismo grupo.
No obstante, en los elementos del bloque p hay
que darse cuenta de la diferencia que existe
entre los elementos CABEZA DE GRUPO y el
resto.
En el bloque p el carácter metálico aumenta a
partir del PERÍODO 3.

9. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
NÚMEROS CUÁNTICOS
n: 1, 2, 3, …, 7
l: 0, …, n-1
ml: -l, …, 0, …, +l
ms: ± ½

10. PROBLEMA 1 (ej. 19; p. 53)
Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado
fundamental de un átomo.
b) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible.
c) Las configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2
corresponden a dos estados posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un
elemento alcalinotérreo.

11. PROBLEMA 2 (ej. 23; p. 53)
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la última capa, identifica cada
elemento, determina su número atómico e indica grupo y período al que
pertenecen.
a) 2s2 2p4
b) 3s2
c) 3s2 3p1
d) 3s2 3p5

12. PROBLEMA 3 (ej. 24; p. 53)
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de los niveles de energía más
externos, identifica el grupo de la tabla periódica al que pertenecen. Indica el
símbolo, el número atómico y el periodo del primer elemento de dicho grupo.
a) ns2 np4
b) ns2
c) ns2 np1
d) ns2 np5