Nomenclaturas y balanceo de ecuaciones

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Nomenclaturas y balanceo de ecuaciones

  1. 1. Unidad # 2 QuímicaProfa.: Érika Oropeza bruno Alumno: Edgar nain Gómez salto Lic. Biología
  2. 2. NOMENC LATURAS Sistemática: este sistemaStock: esta toma en de nomenclatura agrupa ycuenta los estados de nombra a los compuestosoxidación de los inorgánicos, toma enelementos sin tomar los cuenta el numero deoxígenos; se nombra moléculas de cada«Oxido de +nombre del elemento ; se nombraelemento + estado de prefijo + nombre deloxidación del elemento» elemento Tradicional: toma en cuenta los estados de oxidación de un elemento; cuándo el elemento tiene un solo estado de oxidación se nombra: oxido+ nombre del elemento
  3. 3. NOMENCLATURA SISTEMATICAEsta nomenclatura toma en cuenta el numero demoléculas de cada elemento. Se nombra prefijo+nombre del elemento; el prefijo depende del numero demoléculas que tenga el elemento: 1: mono,2:di,3:tri,4:tetra, 5:penta, 6:ecxa, 7:hecta, 8:octa, 9:nona,10:deca. Ejemplos: Al(OH)3=trihidroxido de monoaluminio PoH=monohidroxido de monotrifosforo HCl=Monocloruro de monohidrogeno H2S=monosulfuro de dihidrogeno Na3O2= dióxido de trisodio
  4. 4. Nomenclatura STOCK La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos, sincontar el oxigeno.se nombra «oxido de + nombredel elemento+ estado de oxidación del elemento»se enumera con números romanos según sea su oxidación. Ejemplos: CaO=oxido de calcio (ll) Bi2O5=oxido de bismuto (V) Rb2O= oxido de rubidio(I) Br2O2=oxido de bromo (II) Co2= oxido de carbono (lV)
  5. 5. Nomenclatura tradicional La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidacion de los elementos. -cuando el elmento tiene un solo estado de oxidacion se nombra «oxido+ nombre del elemento» ejemplo: Cao= oxido de calcio-cuando el elemento tiene 2 estados de oxidacion se toma el estado menor «Oxido+ raiz del elemento+sufijo oso» Ejemplo: Bi2O3 Oxido bismutoso Si se toma el mayor quedaria Oxido bismutico
  6. 6. Nomenclatura de óxidos Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otroselementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Ejemplos: Sistemas stock tradicional_____PB3O4 : tetraoxido de oxido de plomo oxido plomoso diplomo (III)N2O: Monóxido de oxido de nitrogeno Oxido nitrogenoso dinitrógeno (III)CO2 dioxido de oxido de carbono oxido carbonoso monocarbono (II)Al2O3: Trioxido de Oxido de aluminio Oxido ALuminico Dialuminio (III)Na2O: Mnoxido de Oxido de sodio Oxido sodioso disodio (II)
  7. 7. Nomenclatura de hidroxidos Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependientecon la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. En nomenclaturas se caracterizan Por Estar como OH al lado derecho. Ejemplos: Sistemas stock tradicionalMG(OH)2 Dihidroxido de hidroxido de magnesio Hidroxidomagnesioso dimagnesio (II)AL(OH)2 dihidroxido de hidroxido de aluminio hidroxidoaluminoso trialiminio (II)Zn(OH)2 dihidroxido de hidroxido de zinc hidroxidozinconoso dizinc (II)CaOH Monohidroxido Hidroxido de calcio Hidroxidocalsico de Momocalcio (I)NaOH Monohidroxido de Hidroxido de sodio Hidroxidosodico Monosodio (I)
  8. 8. Nomenclatura de Ácidos Un ácidos es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución conuna actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. Su característica en las nomenclaturas es que tiene la H al la izquierda Ejemplos: Sistemática stock tradicionalHY monoyoduro de yoduro de hidrogeno Acido Iodhidrico monohidrogeno (I)H2S Monosulfuro de sulfuro de hidrogeno acido sulfurico monohidrogeno (I)H2Se monoselenio de Seleniurode hidrogeno acido selenhidrico Dihidrogeno (I)HBr Monobromuro de bromuro de hidrogeno Acido bromhidrico Monohidogeno (I)HCl MonoCloruro de Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico monohidrogeno (I)
  9. 9. Nomenclatura de salesLa sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico deuna reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y elácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y unhidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Ejemplos: Sistematica stock tradicionalPbCl4 monoplomo de cloruro d eplomo (IV) cloruro plomoso tetracloruroNaCl monosodio de sodiuro de dloro (1) cloruro sodico monocloroMgNa3 monomagnesiuro sodiuro de magnesio sodiuro de magnesio de trisodio (IV)PMn2 monoplomo de manganesiuro de manganesiuro de dimanganeso plomo (II) plomoBrNa monosodiuro bromuro de sodio Bromuro de sodio de monobromo (I)
  10. 10. Nomenclatura de hidrurosLos hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y deotro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos dehidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). Se formulan escribiendoprimero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación seintercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan conel hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacencon valencia 2. Ejemplos: Sistematica stock tradicionalNaH monohidruro de hidruro de hidruro de sodio monosodio sodio (I)LiH monohidruro de Hidruro de hidruro de litio monolitio litio (I)CaH2 diidruro de hidruro de hidruro de calcio monocalcio calcio (II)SrH2 dihidruro de hidruro de hidruro deestroncio monoestroncio estroncio (II)Al3 H monohidruro de hidruro de hidruro de aluminio trialuminio aluminio (III)
  11. 11. Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o mas sustancias por efecto de un factorenergético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser llamadas elementos o productos. Existen varias formas de reacciones así como las reacciones de adición osíntesis, descomposición, sustitución o adición simple y de doble adición. ejemplos de reacciones ~2Na + Cl2  2Nacl ~2H2O  2H2+O2
  12. 12. ECUACIONES QUIMICAS Y SIMBOLOGIA• En las ecuaciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa teniendo lugar una reordenación de los átomos pero no su creación si no su destrucciones feordamiento de los átomos pero no su creación pero no su destrucción.
  13. 13. Simbologia
  14. 14. Concepto y clasificación de reacciones químicas• Reacción química proceso en el que una o mas sustancias-los reactivos-se transforman en otras sustancias. Y se clasifican de la siguiente manera:*adición o síntesis--A+B=AB O C*descomposición—AB=A+B*adición simple—AB+C=AB+C O AB O C*doble sustitución—AB+CD=AC+BD
  15. 15. Las reacciones químicas son la manifestación de un cambio en lamateria representadas en ecuaciones que se necesitan equilibrar.Para equilibrar o valancear ecuaciones químicas existen diversosmétodos entre todos el objetivo que se persigue es que laecuación química cumpla con la ley de la conservación de lamateria. Existen varios métodos para valancear las ecuacionesEl método al tanteo, redox y algebraico. 3C+Fe2O3  2Fe + CO 3=C=3 2=Fe=2 3=O=3
  16. 16. Teoría acido-baseTEORÍA ÁCIDO: BASE:ARRHENIUS Sustancia que contiene Sustancia que contiene hidrógeno y que en hidróxido y que produce solución acuosa produce iones hidróxido en solución iones hidrógeno. (H+) acuosa. ( OH)BRONSTED-LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)LEWIS Toda especie que se una a Toda especie que tenga un un par de electrones no par de electrones no compartido (receptor de compartido (donador de un par de electrones). un par de electrones).
  17. 17. Semana de la ciencia
  18. 18. practicasPractica#1 Practica#2 Practica#3
  19. 19. practicasPractica#4 Practica#5 Practica#6

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