COMPUESTOS HASTA ÁCIDOS

1. FORMULACIÓN
QUÍMICA
INORGÁNICA 3º
ESO
SERGIO SALOBREÑA
LUCENA
FUENGIROLA

2. ¿QUÉ ES UN COMPUESTO QUÍMICO?
UN COMPUESTO QUÍMICO ES UNA SUSTANCIA PURA FORMADA POR
DOS O MÁS ELEMENTOS DIFERENTES COMBINADOS SIEMPRE EN
PROPORCIONES FIJAS.
EJEMPLOS DE COMPUESTOS SON: H2O (AGUA), H2SO4 (ÁCIDO
SULFÚRICO), CH4 (METANO), NH3 (AMONIACO), ETC.
COMO PUEDES VER EN LOS EJEMPLOS CADA COMPUESTO QUÍMICO
TIENE UN NOMBRE Y SE REPRESENTA CON UNA FÓRMULA QUÍMICA.
LA FÓRMULA QUÍMICA ES UNA REPRESENTACIÓN DE UN
COMPUESTO QUÍMICO. CONTIENE LOS SÍMBOLOS DE LOS
ELEMENTOS QUE FORMAN UN COMPUESTO Y LOS SUBÍNDICES
INDICAN EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA UNO DE LOS
ELEMENTOS QUE FORMAN PARTE DEL COMPUESTO.

3. LA NOMENCLATURA
LA NOMENCLATURA ES EL CONJUNTO DE REGLAS QUE UTILIZAMOS
PARA NOMBRAR A LOS COMPUESTOS. ESTAS REGLAS ESTÁN
DICTADAS POR LA IUPAC (INTERNATIONAL UNION OF PURE AND
APPLIED CHEMISTRY).
PARA FORMULAR Y NOMBRAR UN COMPUESTO HAY QUE CONOCER
LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS Y SUS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN. EL NÚMERO DE OXIDACIÓN ES EL NÚMERO DE CARGAS
QUE TENDRÍA UN ÁTOMO SI SE ENCONTRASE EN FORMA DE IÓN.
A CONTINUACIÓN APARECEN LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES CON
SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

4. METALES NO METALES
I
(+1)
II
(+2)
III
(+3)
IV
(+2, +4
/-4)
V
(+1,+3,+5
/-3)
VI
(+2,+4,+6
/-2)
VII
(+1,+3,+5,+7
/-1)
VIII
E.E.
H(-1) Be Al C (n) N O (+2) F (+1) Fe
Li Mg B(n) Si (n) P S Cl Co
Na Ca Sn As Se Br Ni
K Sr Pb Sb Te I Pt
Rb Ba Bi Mn
Cu(+2) Ra Cr
Ag Zn
Au(+3) Cd
Cs Hg(+1)

5. GRUPO VIII
ELEMENTOS ESPECIALES
ELEMENTOS METALES NO METALES
Fe (+2,+3)
Co (+2,+3)
Ni (+2,+3)
Pt (+2,+4)
Mn (+2,+3) (+4,+6,+7)
Cr (+2,+3) (+6)

6. EJERCICIOS
1. PON EL SÍMBOLO Y LA VALENCIA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
CALCIO, HIDRÓGENO, OXÍGENO, MANGANESO, PLATA, CARBONO,
POTASIO, NITRÓGENO, CLORO, HIERRO, AZUFRE.
2. ESCRIBE LOS SÍMBOLOS Y LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
PERTENECIENTES A LOS GRUPOS II, IV , VI.
3. PON EL SÍMBOLO Y A QUÉ GRUPO PERTENECEN LOS SIGUIENTES
ELEMENTOS: COBALTO, NITRÓGENO, MAGNESIO, COBRE, MANGANESO,
HIDRÓGENO, FLÚOR, CALCIO, CARBONO, PLATINO, AZUFRE.

7. LOS ÓXIDOS
EL OXÍGENO SE COMBINA CON CASI TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS PARA DAR
ÓXIDOS. EN TODOS ELLOS EL OXÍGENO ACTÚA CON VALENCIA -2, ACTUANDO LOS
METALES Y NO METALES CON SU VALENCIA POSITIVA.
FORMULACIÓN:
1. SE ESCRIBE EL SÍMBOLO DEL OTRO ELEMENTO QUÍMICO SEGUIDO DEL
SÍMBOLO DEL OXÍGENO (O).
Ca O
2. SE INTERCAMBIAN LAS VALENCIAS QUE APARECERÁN COMO SUBÍNDICES.
EL SUBÍNDICE 1 NO SE ESCRIBE NUNCA.
K1 O2 ------- K 2 O
3. SI SE PUEDE, SE DIVIDEN LOS SUBÍNDICES.
Ca2 O2------- Ca O

8. LOS ÓXIDOS
NOMENCLATURA CLÁSICA: SE PONE LA PALABRA ÓXIDO SEGUIDA
DE LA PREPOSICIÓN DE Y DEL NOMBRE DEL ELEMENTO PARA
METALES DE UNA SOLA VALENCIA.
K 2 O--- ÓXIDO DE POTASIO
Ca O--- ÓXIDO DE CALCIO
SI EL ELEMENTO TIENE DOS VALENCIAS SE PONE LA PALABRA
ÓXIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ELEMENTO ACABADO EN OSO
PARA LA VALENCIA MENOR Y EN ICO PARA LA MAYOR.
Au2 O ---- ÓXIDO AUROSO.
Au2 O3 --- ÓXIDO AÚRICO.

9. LOS ÓXIDOS
3 VALENCIAS:
HIPO…OSO: S2 O2--- SO---- ÓXIDO HIPOSULFUROSO.
OSO: S4 O2-----SO2---------- ÓXIDO SULFUROSO.
ICO: S6 O2------SO3----------- ÓXIDO SULFÚRICO.
4 VALENCIAS:
HIPO…OSO: Cl2 O---------- ÓXIDO HIPOCLOROSO.
OSO: Cl2 O3------------------ ÓXIDO CLOROSO.
ICO: Cl2 O5------------------- ÓXIDO CLÓRICO.
PER…ICO: Cl2 O7------------- ÓXIDO PERCLÓRICO.

10. LOS ÓXIDOS
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES: SE PONE ÓXIDO PRECEDIDO DE
LOS PREFIJOS GRIEGOS: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, ETC. SEGÚN EL NÚMERO DE
ÁTOMOS DE OXÍGENO QUE EXISTA EN LA FÓRMULA. A CONTINUACIÓN SE ESCRIBE LA
PREPOSICIÓN DE, SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ELEMENTO PRECEDIDO DE LOS PREFIJOS
GRIEGOS ANTES INDICADOS, SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS DEL ELEMENTO QUE
EXISTA EN LA FÓRMULA.
Fe2 O3-- TRIÓXIDO DE DIHIERRO
Ca O--- MONÓXIDO DE CALCIO.
C O2 --- DIÓXIDO DE CARBONO.
NOMENCLATURA CON LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS: SE PONE ÓXIDO, SEGUIDO
DE LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE DEL ELEMENTO. A CONTINUACIÓN, SE PONE LA
VALENCIA CON LA QUE ACTÚA EL ELEMENTO EN NÚMEROS ROMANOS Y ENTRE
PARÉNTESIS, SIEMPRE QUE TENGA MÁS DE UNA.
Fe O ----- ÓXIDO DE HIERRO (II) CO--- ÓXIDO DE CARBONO (II)
Fe2 O3 --- ÓXIDO DE HIERRO (III) CO2-- ÓXIDO DE CARBONO (IV)

11. EJERCICIOS
1.NOMBRA LOS SIGUIENTES ÓXIDOS SEGÚN LA NOMENCLATURA CLÁSICA:
1. Hg2 O 2. Zn O 3. Ra O 4. Sr O
5. Mg O 6. CaO 7. Hg O 8. Cd O
9. Ba O 10. FeO 11. Cr O 12. Mn O
13. Ni O 14. Pt O 15. Al2 O316. Sn O2
17. Co2 O3 18. Pb O 19. Pb3 O2 20. Au2 O3

12. EJERCICIOS
1.PON LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS SEGÚN LA NOMENCLATURA
CLÁSICA:
1.ÓXIDO DE MAGNESIO 2. ÓXIDO PLUMBOSO 3. ÓXIDO DE
CINC
4. ÓXIDO FERROSO 5. ÓXIDO FOSFÓRICO 6. ÓXIDO HIPOARSENIOSO
7. ÓXIDO AÚRICO 8. ÓXIDO ANTIMONIOSO 9. ÓXIDO PERCLÓRICO.
10. ÓXIDO YODOSO 11. ÓXIDO DE PLATA 12. ÓXIDO HIPOBROMOSO.
13. ÓXIDO HIPOSULFUROSO 14. ÓXIDO HIPONITROSO 15. ÓXIDO CARBÓNICO.
16. ÓXIDO ESTÁNNICO 17. ÓXIDO CÚPRICO 18, ÓXIDO CLOROSO.
19. ÓXIDO PERYÓDICO 20. ÓXIDO COBALTOSO 21. ÓXIDO PLATÍNICO.

13. EJERCICIOS
1. PON LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS NOMBRADOS SEGÚN SU VALENCIA:
1.ÓXIDO DE MERCURIO (I) 2.ÓXIDO DE PLATA 3. ÓXIDO DE ORO (III)
4. ÓXIDO DE NITRÓGENO (III) 5. ÓXIDO DE ESTAÑO (IV) 6. ÓXIDO DE COBRE (II)
7. ÓXIDO DE CINC. 8. ÓXIDO DE BORO 9.ÓXIDO DE CADMIO.
10. ÓXIDO DE HIERRO (II) 11. ÓXIDO DE PLATINO (IV) 12. ÓXIDO DE POTASIO.
13. ÓXIDO DE COBRE (I) 14. ÓXIDO DE AZUFRE (VI) 15. ÓXIDO DE PLOMO (IV)

14. EJERCICIOS
1. PON LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS NOMBRADOS SEGÚN SUS PREFIJOS
MULTIPLICADORES:
1.DIÓXIDO DE AZUFRE 2.TRIÓXIDO DE ALUMINIO 3. TRIÓXIDO DE CROMO
4. PENTAÓXIDO DE DIBROMO 5. TRIÓXIDO DE DIHIERRO 6. TRIÓXIDO DE DICLORO
7. PENTAÓXIDO DE DIANTIMONIO 8. HEPTAÓXIDO DE DIBROMO 9.TRIÓXIDO DE DIFÓSFORO.
10. MONÓXIDO DE DICLORO 11. MONÓXIDO DE DIBROMO. 12. DIÓXIDO DE CARBONO.
13. MONÓXIDO DE CARBONO 14. HEPTAÓXIDO DE DICLORO 15. PENTAÓXIDO DE
DINITRÓGENO.

15. HIDRÓXIDOS
SON COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR LA COMBINACIÓN DE UN METAL CON UN
IÓN OXIDRILO (OH-). EN ESTA UNIÓN EL METAL UTILIZARÁ SIEMPRE SUS VALENCIAS
POSITIVAS Y EL ANIÓN OXIDRILO SIEMPRE SU VALENCIA -1.
SU NOMENCLATURA CLÁSICA ES LA SIGUIENTE: TRAS LA PALABRA HIDRÓXIDO SE
ESCRIBE LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE LATINO DEL METAL SI ESTE POSEE UNA
ÚNICA VALENCIA.
Na (OH)______________ HIDRÓXIDO DE SODIO
Ra (OH2) _______________ HIDRÓXIDO DE RADIO
SI TIENE 2 VALENCIAS,TRAS LA PALABRA HIDRÓXIDO APARECERÁ EL NOMBRE LATINO
DEL METAL ACABADO EN –OSO PARA LA MENOR VALENCIA, O EN –ICO PARA LA MAYOR
VALENCIA.
Fe (OH2)______________________________________ HIDRÓXIDO FERROSO
Fe (OH3) _________________________ HIDRÓXIDO FÉRRICO

16. HIDRÓXIDOS
• NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES: SE INDICA EL NÚMERO DE
ANIONES OXIDRILOS COLOCANDO PREFIJOS (MONO, DI, TRI, TETRA, ETC.) DELANTE DE
HIDRÓXIDO , SEGUIDO DE LA PREPOSICIÓN DE Y DEL NOMBRE DEL METAL.
Na (OH)_________________ MONOHIDRÓXIDO DE SODIO
Fe (OH)2 ______________ DIHIDRÓXIDO DE HIERRO
Fe (OH)3 ______________ TRIHIDRÓXIDO DE HIERRO
• NOMENCLATURA CON NÚMEROS ROMANOS: SE NOMBRAN CON LA PALABRA
HIDRÓXIDO SEGUIDA DE LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE DEL METAL, Y ENTRE
PARÉNTESIS SU VALENCIA SI TIENE MÁS DE UNA.
Na (OH) ____________________ HIDRÓXIDO DE SODIO
Fe (OH)2 ___________________ HIDRÓXIDO DE HIERRO (II)
Fe (OH)3 ____________________ HIDRÓXIDO DE HIERRO (III)

17. PERÓXIDOS
SON COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR LA UNIÓN DE UN METAL CON EL IÓN
PERÓXIDO (O2)-2. SE FORMULAN IGUAL QUE LOS ÓXIDOS, ACTUANDO EL IÓN PERÓXIDO
CON VALENCIA -2 Y EL METAL CON SU VALENCIA POSITIVA.
SU NOMENCLATURA CLÁSICA ES LA SIGUIENTE: COLOCAMOS LA PALABRA PERÓXIDO,
SEGUIDA DE LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE DEL METAL, SI POSEE UNA ÚNICA VALENCIA.
SI TIENE DOS VALENCIAS TRAS PERÓXIDO APARECERÁ EL NOMBRE LATINO DEL METAL
ACABADO EN OSO PARA LA MENOR, Y EN ICO PARA LA MAYOR.
Na2 O2 ___________________ PERÓXIDO DE SODIO.
H2 O2 _________________ PERÓXIDO DE HIDRÓGENO O AGUA OXIGENADA.
Cu2 O2 ____________________ PERÓXIDO CUPROSO
Cu2 (O2)2 _______Cu O2 _____ PERÓXIDO CÚPRICO
Ni 2 (O2)3 __________________ PERÓXIDO NIQUÉLICO

18. PERÓXIDOS
• NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES: DELANTE DE LA PALABRA ÓXIDO
(OJO) SE INDICAN CON PREFIJOS (MONO, DI, TRI, TETRA, ETC.) EL NÚMERO DE ÁTOMOS
DE OXÍGENO. A CONTINUACIÓN SE ESCRIBE LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE DEL
ELEMENTO TAMBIÉN PRECEDIDO POR SU PREFIJO MULTIPLICATIVO
H2 O2 _________________ DIÓXIDO DE DIHIDRÓGENO
Ca O2 ______________ DIÓXIDO DE CALCIO
Cu2 O2 ______________ DIÓXIDO DE DICOBRE
• NOMENCLATURA CON NÚMEROS ROMANOS: SE NOMBRAN CON LA PALABRA
PERÓXIDO SEGUIDA DE LA PREPOSICIÓN DE Y DEL NOMBRE DEL METAL, Y ENTRE
PARÉNTESIS SU VALENCIA SI TIENE MÁS DE UNA.
H2 O2 ____________________ PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
Ca O2 ___________________ PERÓXIDO DE CALCIO
Cu2 O2 ____________________ PERÓXIDO DE COBRE (I)

19. EJERCICIOS
1.NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDRÓXIDOS Y PERÓXIDOS DE MANERA CLÁSICA:
1. Pt(OH)2 2. Ag OH 3. K OH 4. Bi (OH)3
5. Hg (OH)2 6. Hg OH 7. Cr (OH)28. Al (OH)3
9. Li OH 10. Ag OH 11. Au OH 12. Au (OH)3
13. Ni O2 14. Hg O2 15. Sn O2 16. Li2 O2
17. Zn O2 18. Ca O2 19. K2 O2 20. Cu2 O2
21. Pb (O2)2 22. Fe2 (O2)3

20. EJERCICIOS
1.PON LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES HIDRÓXIDOS Y PERÓXIDOS SEGÚN LA NOMENCLATURA
CLÁSICA:
1.PERÓXIDO CROMOSO 2. PERÓXIDO DE BARIO 3. PERÓXIDO PLATÍNICO
4. PERÓXIDO AUROSO 5. PERÓXIDO DE ALUMINIO 6. PERÓXIDO DE SODIO
7. PERÓXIDO COBÁLTICO 8. PERÓXIDO DE RUBIDIO 9. PERÓXIDO DE
CINC.
10. PERÓXIDO NIQUELOSO 11. PERÓXIDO CRÓMICO 12. PERÓXIDO FERROSO
13. HIDRÓXIDO AÚRICO 14. HIDRÓXIDO NIQUELOSO 15. HIDRÓXIDO DE LITIO.
16. HIDRÓXIDO DE ESTRONCIO 17. HIDRÓXIDO COBALTOSO 18, HIDRÓXIDO FERRICO
19. HIDRÓXIDO DE CALCIO 20. HIDRÓXIDO MANGÁNICO 21. HIDRÓXIDO PLÚMBICO.
22. HIDRÓXIDO DE MAGNESIO 23. HIDRÓXIDO PLATÍNICO 24. HIDRÓXIDO DE CADMIO

21. EJERCICIOS
1. PON LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES PERÓXIDOS E HIDRÓXIDOS NOMBRADOS SEGÚN SU
VALENCIA:
1.PERÓXIDO DE MERCURIO (I) 2.PERÓXIDO DE PLATA 3. PERÓXIDO DE ORO (III)
4. PERÓXIDO DE NIQUEL (III) 5. PERÓXIDO DE ESTAÑO (IV) 6. PERÓXIDO DE COBRE (II)
7. PERÓXIDO DE CINC. 8. PERÓXIDO DE ALUMINIO 9.PERÓXIDO DE CADMIO.
10. PERÓXIDO DE HIERRO (II) 11. PERÓXIDO DE PLATINO (IV) 12. HIDRÓXIDO DE POTASIO.
13. HIDRÓXIDO DE COBRE (I) 14. HIDRÓXIDO DE MANGANESO (II) 15. HIDRÓXIDO DE PLOMO (IV)
16. HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I) 17. HIDRÓXIDO DE BERILIO 18. HIDRÓXIDO DE PLATA
19. HIDRÓXIDO DE NÍQUEL (II) 20. HIDRÓXIDO DE COBALTO (III) 21. HIDRÓXIDO DE LITIO
22. HIDRÓXIDO DE ORO (I) 23. HIDRÓXIDO DE MERCURIO (II)

22. EJERCICIOS
1. PON LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES PERÓXIDOS E HIDRÓXIDOS NOMBRADOS SEGÚN SUS
PREFIJOS MULTIPLICADORES:
1.DIÓXIDO DE DIHIDROGENO 2.DIÓXIDO DE DISODIO 3. TRIÓXIDO DE DIALUMINIO
4. DIÓXIDO DE MANGANESO 5. TRIÓXIDO DE DINÍQUEL 6. TRIÓXIDO DE DICOBALTO
7. DIÓXIDO DE DIMERCURIO 8. DIÓXIDO DE DIORO 9.TRIÓXIDO DE DIORO.
10. TETRAÓXIDO DE PLATINO 11. DIÓXIDO DE PLOMO. 12. TETRAÓXIDO DE ESTAÑO.
13. TRIHIDRÓXIDO DE ORO 14. TETRAHIDRÓXIDO DE ESTAÑO 15. DIHIDRÓXIDO DE PLOMO.
16. MONOHIDRÓXIDO DE ORO 17. DIHIDRÓXIDO DE MAGNESIO 18. TRIHIDRÓXIDO DE HIERRO
19. DIHIDRÓXIDO DE MANGANESO 20. TRIHIDRÓXIDO DE CROMO 21. MONOHIDRÓXIDO DE ORO
22. TRIHIDRÓXIDO DE MERCURIO 23. DIÓXIDO DE CINC 24. TRIHIDRÓXIDO DE
ALUMINIO

23. LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
SON COMPUESTOS TERNARIOS FORMADOS POR HIDRÓGENO,
OXÍGENO Y UN ELEMENTO (GENERALMENTE UN NO METAL). SE
FORMAN AL AÑADIR AGUA A UN ÓXIDO. EJEMPLO:
Cl2O + H2O--------- H2Cl2O2 ------ HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO
Cl2O3 + H2O--------- H2Cl2O4-------HClO2 ÁCIDO CLOROSO
Cl2O5 + H2O -------- H2Cl2O6-------HClO3 ÁCIDO CLÓRICO
Cl2O7 + H2O----------H2Cl2O8-------HClO4 ÁCIDO PERCLÓRICO
COMO PODEÍS VER SE NOMBRÁN COMO LOS ÓXIDOS EN
NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL. LOS ELEMENTOS
ESPECIALES UTILIZARÁN SU VALENCIA COMO NO METAL.

24. EJERCICIOS
1. FORMULA LOS SIGUIENTES ÁCIDOS:
1. ÁCIDO SULFÚRICO 2. ÁCIDO FOSFÓRICO 3. ÁCIDO
NÍTRICO
4. ÁCIDO PERYÓDICO 5. ÁCIDO YÓDICO 6. ÁCIDO NITROSO
7. ÁCIDO HIPOBROMOSO 8. ÁCIDO CLÓRICO 9. ÁCIDO ARSÉNICO
10. ÁCIDO SULFUROSO 11. ÁCIDO CARBÓNICO 12. ÁCIDO SILÍCICO
13. ÁCIDO CRÓMICO 14. ÁCIDO CARBONOSO 15. ÁCIDO CLOROSO
16. ÁCIDO FOSFOROSO 17. ÁCIDO HIPOYODOSO 18. ÁCIDO PERBRÓMICO
19. ÁCIDO HIPOMANGANOSO 20. ÁCIDO HIPONITROSO 21. ÁCIDO MANGÁNICO

25. EJERCICIOS
1. NOMBRA LOS SIGUIENTES ÁCIDOS:
1. HClO 2. HIO 3. H2CO3
4. HNO 5. HPO2 6. HSbO3
7. HSO2 8. HClO2 9. HBrO4
10. HMnO4 11. HIO4 12. HIO2
13. H2MnO3 14. H2SO4 15. HSbO
16. HClO4 17. HBrO 18. HSbO2
19. HAsO 20. H2SO3 21. HNO2