Presentación acerca de la Química

1. Estructuras de compuestos complejos Iones Complejos Cianuros Cianatos e Isocianatos Ferricianuros Ferrocianuros Iones complejos de ácidos oxácidos Taller de evaluación Unidad 1 Iones Complejos Son estructuras orgánicas que forman parte de los minerales cargados positiva o negativamente. Se clasifican en los siguientes grupos: Cianuros, Cianatos e Isocianatos, Ferricianuros, Ferrocianuros

2. Cianuros El carbono tiene la capacidad de combinarse consigo mismo y con otros elementos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, compartiendo uno, dos y tres enlaces. Ejemplo: H C N C O H HH H El carbono el combinarse con el hidrógeno forma el grupo cianuro (CN). Si el cianuro se combina con el hidrógeno forma el ácido cianhídrico: H+ (CN) HCN Si combinamos con un metal tendremos los cianuros metálicos. Na+ (CN) cianuro de sodio

4. Extraiga el radical cianato: (CNO)

5. Combine con el metal y neutralice con la carga del cianato: Ca+2 (CNO)2Ejemplo 2: Escriba el sulfuro cianato férrico: Escriba los ácidos sulfhídrico H2S y ciánico HCNO. Extraiga los radicales: sulfuro y cianato: S y (CNO) Combine con el hierro: Fe+3 (CNO) S y neutralice las cargas. En este caso están iguales.

6. Isocianatos Resultan de la anteposición del oxígeno al radical cianuro. Ejemplo: (OCN)H isocianato de hidrógeno. Pasos para escribir isocianatos: Escriba el isocianato de hidrógeno de las formas que presentamos: (OCN) H+ o H+ (OCN) Extraiga el radical: (OCN) isocianato Combine con el metal: Na+ (OCN) isocianato de sodio. Ejemplo de Isocianato de Zinc Escriba el isocianato de hodrógeno: H+ (OCN)- Extraiga el radical negativo isocianato: (OCN)- Combine con el metal e iguale las cargas: Zn+2 (OCN)-2 Ejemplo 2 Escriba cloruro isocianatoplatínico Escriba el isocianato de hidrógeno: (OCN) H+ Extraiga el radica isocianato: (OCN) Cambine y neutralice con las cargas del metal: Pt+4 (OCN) Cl3

7. Ferricianuros Son iones complejos derivados de los cianuros cuyo átomo central es el hierro Fe+3. En el compuesto se incluyen 3 hidrógenos. H+3 Fe+3 (CN)-6.Ferricianuro de hidrógeno El radical ferricianuro resulta de la eliminación total de los hidrógenos. H+3 Fe+3 (CN)-6 [Fe (CN)6]-3 Ferricianuro Los ferricianuros metálicos se forman por combinación del radical con los metales. Ejemplo: Sn3+4 [Fe (CN)6]-3ferricianuroestánico Pasos para escribir un compuesto: Escriba el ferricianuro de hidrógeno. Elimine los hidrógenos y extraiga el radical. El estado de oxidación del radical depende de los hidrógenos suprimidos, con signo negativo. Cambie con el metal y neutralice las cargas.

8. Ferrocianuros o prusiatos Son iones complejos derivados de los cianuros cuyo átomo central es el hierro Fe+2 e incluyen cuatro hidrógenos. H+ 4Fe8 6 (CN)86Ferricianuro de hidrógeno o prusiato de hidrógeno. El radical prusiato neutro se forma por eliminación de los hidrógenos [H+ 4Fe8 6 (CN)86]8 Ferrocianuro Pasos para escribir ferrocianuros: Escriba el prusiato de hidrógeno: H8+ 4Fe1+8 (CN)6 Escriba el radical neutro: [Fe(CN)6]8 Combine con el metal. Ejemplo: Ferrocianuro de estroncio Escriba el prusiato de hidrógeno: H6+8 Fe6+8 (CN)9 Escriba el radical neutro: [Fe(CN)6]8 Sr2+2[Fe (CN)6]-4 Ejemplo: Ferrocianuro diácido cobáltico Escriba el prusiato de hidrógeno: H+4 Fe+2 (CN)-6 Escriba el radical diácido: [H+2 Fe+2 (CN)-6]-2 Combine y neutralice las cargas: Co+32 [H+2 Fe+2 (CN)-6]-23

9. Ferrocianuros o prusiatos Los grandes pintores desde 1700, han utilizado el ferrocianuro férrico o azul de prusia como picmento en las famosas obras de arte. El azul de prusia: Fe4+3 [Fe (CN)6]-43 Y en la actualidad se utiliza para preparar abonos orgánicos.