Presentación sobre el enlace químico

1. ENLACE QUÍMICO
Cares Julián

2. ¿Cómo se forma un enlace químico?
El enlace químico es una unión entre átomos
Un enlace químico se forma entre dos átomos si la disposición resultante de
los dos núcleos y sus electrones tiene una energía menor que la energía total
de los átomos separados.

3. TIPOS DE ENLACES
ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO
● Se da entre elementos
con propiedades
periódicas cercanas.
● Un compuesto
covalente se produce
entre dos átomos
cuando estos se unen
para alcanzar el “octeto
estable”, y comparten
electrones en el último
nivel.
● Se da entre elementos
con propiedades
periódicas diferentes.
● Un compuesto iónico
está unido por iones
positivos y negativos,
unido por fuerzas
electrostáticas de
atracción.
● Se da cuando un gran
número de cationes se
mantienen unidos por
un mar de electrones,
en este, los electrones
están libres y son
móviles.

4. Criterio de clasificación de enlaces
Para estimar si un enlace es covalente o iónico determinamos el porcentaje
de carácter iónico del enlace (%CI)
SI %CI<50
ENLACE COVALENTE
SI %CI>50

5. TEORÍAS DE ENLACE QUÍMICO
A. Teoría del octeto de Lewis.
B. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia,
TRPECV.
C. Teoría del enlace de valencia – valencia dirigida TEV-VD.
D. Teoría de orbitales moleculares, TOM.

6. A. Teoría del octeto
Estructura de lewis: Un símbolo químico representa el núcleo y los electrones internos
de un átomo y los puntos situados alrededor del símbolo representan los electrones de
valencia.
● Sustancias moleculares
● Iones poliatómicos
● Sustancias iónicas

7. Estructura de lewis para compuestos binarios y
ternarios
Compuestos binarios (sustancias con
dos tipos de elementos químicos)
● Hidruros moleculares
● Hidruros salinos
● Hidruros metálicos
● Óxido ácido
● Óxido básico
● Sal de hidróxido o binaria
● Dos no metales
Compuestos ternarios (sustancias
con tres tipos de elementos
químicos)
● Hidróxidos o bases
● Oxoácidos
● Oxosales

8. Momento dipolar del enlace
La electronegatividad es una medida de la capacidad con que un átomo atrae
al par de electrones de un enlace.
En un enlace covalente polar, uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre
los electrones compartidos que el otro. La presencia de cargas parciales da
origen a un momento dipolar.

9. B. Teoría de la repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
● Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto los pares enlazantes
como los pares solitarios. los pares de electrones se ubicaran lo más
alejado posible unos de otros, de tal manera de minimizar la repulsión
entre ellos.
● El ordenamiento de estas regiones de alta densidad electrónica se conoce
como geometría electrónica.
● La distribución de los atomos en el espacio es la geometría molecular.

10. TRPECV

11. C. Teoría del enlace de valencia – valencia
dirigida
La TEV-VD asume que los enlaces se forman cuando se aparean electrones en los orbitales
atómicos de valencia, formando así enlaces tipo pi (Se superponen de lado a lado) y sigma
(se superpone extremo con extremo).
● Proporciona una visión de la geometría y la polaridad molecular razonablemente.
● No es aplicable a cualquier tipo de especie.
● Deben introducirse modificaciones tales como la hibridación.
● Los OA u OAH siguen perteneciendo a cada átomo y los enlaces están relativamente
localizados.

12. D. Teoría de orbitales moleculares
● Aporta un enfoque global, ya que los
OM pertenecen a la especie como un
todo.
● Presenta dificultad para visualizar la
geometría, pero la contribución
desde el punto de vista energético es
óptima.
● Es aplicable a cualquier tipo de
especie y permite interpretar las
propiedades ópticas y eléctricas de
los materiales.

13. ANÁLISIS DE LA MOLÉCULA DE METANO CH4
•C = N – D = (8 + 4x2) – (4 + 4x1) = 8 e- compartidos
LEWIS
Geometría electrónica: Tetraédrica
Geometría molecular: Tetraédrica
Ángulo de enlace: 109,5°
Momento dipolar: