Clases de quimica

2. UNION QUIMICA
Fuerza que actúa entre2 átomos o
grupos de átomos, con intensidad
suficiente como para mantenerlos
juntos en una misma especie, que
tiene propiedades mensurables.

3. ¿Por qué se combinan los átomos?
Los átomos se combinan para
alcanzar una configuración
electrónica mas estable. La
estabilidad máxima se logra cuando
un átomo es isoeléctrico con un gas
noble.

4. Un símbolo de puntos de Lewis consta del
símbolo del elemento y un punto por cada
electrón de valencia de un átomo del
elemento.
Los elementos de un mismo grupo poseen
configuración electrónica externa similares
y, en consecuencia, también se asemejan los
símbolos de puntos de Lewis.

6. Tipos
Iónico Covalente Metálico

7. El Enlace Iónico

8. Iones
Cationes Aniones

12. Tipos de enlace covalentes
•Enlace covalente común: el par electrónico
compartido está formado por un electrón
proveniente de cada uno de los átomos que
intervienen:
-Enlace covalente apolar: los electrones se
ubican según una distribución geométrica.

13. -Enlace covalente polar: La diferencia de
atracción de los núcleos genera un dipolo
permanente en la molécula.
•Los átomos pueden compartir uno o mas pares
de electrones y dar lugar a uniones covalentes
simples, dobles o triples.
•Enlace covalente dativo o coordinado: es la
unión que ocurre entre dos átomos de dos
elementos, en la que el para electrónico
compartido es aportado por uno de los dos
átomos.

19. 1) Escriba la estructura fundamental del
compuesto mediante símbolos químicos. En
general, el átomo menos electronegativo ocupa
posición central. El hidrogeno y el flúor suelen
ocupar las posiciones terminales en las
estructuras de Lewis.
2)Cuente el número total de electrones de
valencia presentes.
3)Dibuje un enlace covalente sencillo entre el
átomo central y cada uno de los átomos que lo
rodean. Complete los octetos de los átomos
enlazados al átomo central. (Tenga presente que
la capa de valencia del átomo de hidrogeno se
completa con sólo dos electrones). Los
electrones pertenecientes al átomo central o a

20. los átomos que lo rodean deben quedar
representados como pares libres si no
participan en el enlace.
4) Si el átomo central tiene menos de 8
electrones, trate de formar enlaces dobles o
triples entre el átomo central y los átomos que
lo rodean, utilizando los pares libres de los
átomos circundantes para completar el octeto
del átomo central.

23. Es la fuerza de atracción electrostática
entre los núcleos de los átomos metálicos y
los electrones libres o móviles que se
encuentran en su estructura. Es una
estructura en capas y las fuerzas entre los
núcleos y los electrones no tienen dirección
única: la atracción se produce en todas las
direcciones posibles. Esto les otorga a los
metales propiedades muy particulares, como
su dureza y su maleabilidad, capacidad de
adquirir diferentes formas.