Diapositivas Del Modelo Atomico De Thomson

1. Modelo Atomico De Thomson

2. Joseph John Thomson
• Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de Mánchester en
Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. Físico británico. Hijo de un librero,
Joseph John Thomson estudió en el Owens College y más tarde en la
Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en
matemáticas en 1880, ocupó la cátedra Cavendish y, posteriormente, fue
nombrado director del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
• Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los
campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos. Llevó a cabo
numerosos experimentos sobre su desviación, bajo el efecto combinado de
campos eléctricos y magnéticos, buscando la relación existente entre la carga y
la masa de la partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun
cuando se alterase el material del cátodo.
• En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente
mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el
nombre de electrón, designación propuesta años antes por el irlandés George
Johnstone Stoney, que había teorizado sobre su existencia. Joseph John
Thomson fue, por lo tanto, el primero que identificó partículas subatómicas, y
llegó a importantes conclusiones sobre estas partículas cargadas
negativamente: con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga
eléctrica y la masa del electrón.
• Thomson murió el 30 de agosto de 1940, Cambridge, Reino Unido

3. En Que Consistia El Modelo Atomico
el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la
que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están
las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la
materia fuese eléctricamente neutra.
pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego
era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.

4. Los rayos catódicos:
os rayos salían del cátodo, atravesaban el ánodo, cruzaban la región en la que podían activarse
tanto el campo eléctrico como el magnético y terminaban en el lado opuesto del tubo. En esta
parte final, Thomson dibujó una serie de señales para medir la desviación de los rayos. El
campo magnético era generado por unos electroimanes exteriores al tubo.
Gracias al vacío conseguido por Thomson en su tubo, pudo ver cómo los rayos catódicos se
desviaban por la acción del campo eléctrico. Además, en un experimento anterior, ya había
demostrado que la carga negativa y la luminosidad eran indivisibles, al contrario de lo que
pensaban algunos investigadores.
Primer Experimento

5. Para este segundo experimento, JJ Thomson construye un tubo de rayos catódicos,
logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura
fosforescente.
La intención del este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados
con un campo eléctrico, se conocía que en anteriores experimentos no se habían
observado este fenómeno (esto es muy característico de las partículas con carga).
Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con
pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con
la influencia de un campo magnetizado.
Segundo Experimento

6. • . Para el tercer experimento, Thomson fundamento la relación que hay entre la
masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía
por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida.
• La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que
contiene el ión de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más
livianas o con mucha más carga.
• Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que
estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se
originaban dentro de los átomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que
los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas
positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce
con el nombre de budín de pasas al modelo de Thomson.
• El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que realizo sobre
la conducción de la electricidad a través de los gases.
• La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y
compacto y que en su exterior la denomina como corteza, deja mucha puertas
abiertas tanto para Ernest Rutherford o Niels Bohr, quienes continúan con esta
investigación dando luz y planteando otras teorías para los átomos y las partes
diferenciadas
•
Tercer experimento

7. TRABAJO REALIZADO POR:
Elizabeth Orozco
Paloma Hernández
Edith López
Uriel Tolentino
Ana Lucia Palafox