Practica 7 de toxi intoxicacion por plomo

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno:
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 07 de julio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 14 de Julio del 2014
PRÁCTICA N° 7
Título de la Práctica: Intoxicación por Plomo.
Animal de Experimentación: Cobayo.
Vía de Administración: Intraperitonial
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico al cobayo: 07:59 am
o Deceso del animal: 08:07 am (8 minutos)
o Inicio del baño maría: 08:30 am
o Finalización del baño maría: 09:00 am
o Final de la práctica: 10:00 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por nitrato de
plomo.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

 MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Perlas de vidrio.
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
o Zapatones en caso de usar
sandalias
 SUSTANCIAS
 Nitrato de plomo 10 ml
(Pb(NO3)2).
 Clorato de potasio 2 g (KClO3).
 Ácido clorhídrico concent. 25 ml
(HCl).
 Cromato de potasio (K2CrO4).
 Ácido acético (CH3COOH).
 Hidróxido de sodio (NaOH).
 Difenil tío carbazona.
 Tetracloruro de carbono (Cl4C).
 Con el ácido sulfúrico (H2SO4).
 Cloruro estannoso.
 Nitrato de cadmio.
 Yoduro de potasio.
 Agua destilada.
 EQUIPO:
 Balanza.

 PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Colocamos el cobayo en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos al cobayo, 10 ml de solución saturada de nitrato de plomo por
vía intraperitoneal y anotamos el tiempo.
5. Observamos los efectos que produce en el cobayo.
6. Después de 8 minutos de la administración del toxico se llegó a la muerte del
animal.
7. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del bisturí.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Adicionamos a las vísceras 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico
concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.
11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría
adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.
12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.
13. Al filtrado lo tratamos con amoniaco para disminuir la acidez y luego
procedimos a realizar las reacciones de identificación de plomo en medios
biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
 REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. CON EL CROMATO DE POTASIO: se pone una porción del líquido en un
tubo de ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de
sodio, luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de
potasio, obteniéndose un precipitado amarillo0 de cromato de potasio.
Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3
2. CON EL YODURO DE POTASIO: con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado
amarillo cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frio
como agujillas amarillas
Pb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3
3. CON EL ÁCIDO SULFÚRICO: en una solución diluida, produce un
precipitado blanco de sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado
se le adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y
nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color
anaranjado.

 GRÁFICOS:
Animal de experimentación
cobayo
Extraer las vísceras del
cobayo y colocarlas en un
vaso de precipitación
Inyectar 10 ml el toxico
(plomo)
Llevar a baño María por 30
minutos con agitación regular
Triturar las vísceras, colocar
50 perlas de vidrio y 2g de
KClO3 y 25 ml de HCl conc.
Observar los síntomas del
cobayo luego de la
administración del toxico
Una vez finalizado el baño
María, dejar enfriar y filtrar
Colocar al cobayo en la tabla
de disección
1
4
852
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.
9

 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON EL YODURO DE POTASIO
Reacción positivo no característico cambio de
coloración anaranjado intenso
Con el cromato de potasio:
Reacción positivo no característico color amarillo intenso.
CON EL ÁCIDO SULFÚRICO
Reacción lactosa negativo no se observó la coloración
anaranjada.
Antes Después
Antes Después
DespuésAntes

 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (nitrato de plomo) por vía
intraperitoneal el cobayo presentó al minuto perdida de la función motora y ceguera, a
los 6 minutos perdida del equilibrio, a los 7 minutos convulsiones e hipoxia, finalmente
a los 8 minutos murió.
 CONCLUSION
Al término de esta práctica pudimos darnos cuenta que el plomo es una sustancia
altamente tóxica, al observar que actuó rápidamente en el equilibrio del animal, las
sofocaciones, inmovilidad y la hipoxia que produjeron la muerte del animal en un
periodo de 8 minutos después de la administración de 10 ml de toxico en 2 volúmenes
de 5 ml y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos
constatar la presencia de plomo en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
 RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
 Asegurarse que el equipo de destilación este bien asegurado para evitar fugas de
gases que pueden ser tóxicos.
 CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL PLOMO?
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín
plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en
la tabla de Dmitri Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de
este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus átomos, o los
extiende.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de
color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al
ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en
ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que
forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene
la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

¿EN DONDE PODEMOS ENCONTRAR PLOMO?
El plomo se encuentra en:
 Pintura casera antes de 1978. Incluso si la pintura no se está pelando, puede ser
un problema. La pintura a base de plomo es muy peligrosa cuando se está
quitando o lijando, ya que estas acciones liberan polvo de plomo diminuto al
aire. Los bebés y niños que viven en casas construidas antes de 1960 (cuando la
pintura a menudo contenía plomo) tienen el mayor riesgo de intoxicación con
plomo, dado que los niños pequeños con frecuencia ingieren astillas o polvo de
pintura a base de plomo.
 Juguetes y muebles pintados antes de 1976.
 Juguetes pintados y decoraciones fabricados fuera de los Estados Unidos.
 Perdigones de plomo, plomadas de pesca, pesos de cortina.
 Artículos de plomería, tuberías, grifos. El plomo se puede encontrar en el agua
potable en casas cuyos tubos hayan sido conectados con soldadura de plomo.
Aunque los nuevos códigos de la construcción exigen soldadura libre de plomo,
este elemento aún se encuentra en algunos grifos modernos.
 Suelo contaminado por décadas de emisiones de los carros o años de raspaduras
de pinturas de las casas. Por esto, el plomo es más común en los suelos cerca de
las autopistas y las casas.
 Pasatiempos que impliquen soldadura, vidrio de color, fabricación de joyas,
barnizado de cerámica, figuras de plomo en miniatura (siempre mire las
etiquetas).
 Elementos de pintura y suministros de arte para los niños (siempre mire las
etiquetas).
 Jarras y vajillas de peltre.
 Baterías de almacenamiento.
¿Cuáles SON LOS EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMO?
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que
son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar.
En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo
(cloruros, bromuros, óxidos) se originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los
coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superfice de aguas, las
pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la

atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo
del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo
natural del plomo. Este ha causad contaminación por Plomo haciéndolo en un tema
mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambientel.
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales,
combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de
Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que
contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del
suelo. Estos experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los
efectos sobre la salud de los crustáceos pueden tener lugar incluso cuando sólo hay
pequeñas concentraciones de Plomo presente.
¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL PLOMO EN NUESTRO ORGANISMO?
El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
• Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia.
• Incremento de la presión sanguínea.
• Daño a los riñones.
• Aborto espontáneo
• Perturbación del sistema nervioso.
• Daño al cerebro.
• Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma.
• Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños.
• Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión,
comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.
• Alteraciones graves en la propiocepción, equilibriocepción, nocicepción y
electrocepción, magnetocepción, ecolocalización en ciertos animales.
• La formación de depositos plúmbicos en las encias que forman una línea de
color gris claro azulado llamada "la línea del plomo" o "la línea de Burton".
• El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a
esto puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.
 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España

 WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htmhttp://www.atsdr.cdc.gov/
es/phs/es_phs21.html
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002473.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
 GLOSARIO
PROPIOCEPCIÓN: es el sentido que informa al organismo de la posición de los
músculos, es la capacidad de sentir la posición relativa de partes corporales contiguas.
La propiocepción regula la dirección y rango de movimiento, permite reacciones y
respuestas automáticas, interviene en el desarrollo del esquema corporal y en la relación
de éste con el espacio, sustentando la acción motora planificada.
PECULIAR: Que no es habitual o frecuente, propio o característico de
una entidad particular.
NOCICEPCIÓN: (también conocida como nociocepción o nocipercepción) es el
proceso neuronal mediante el que se codifican y procesan los estímulos potencialmente
dañinos para los tejidos.
COQUE: es un combustible sólido formado por la destilación de carbón bituminoso
calentado a temperaturas de 500 a 1100 °C sin contacto con el aire.

SATURNISMO: plumbosis o plombemianota al envenenamiento que produce el
plomo (Pb) cuando entra en el cuerpo humano. Es llamado así debido a que, en la
antigüedad, los alquimistas llamaban "saturno" a dicho elemento químico. Se denomina
saturnismo hídrico al que se produce a través del agua ingerida, pues el plomo, mineral
inoxidable muy maleable, no confiere gusto al agua ni a los alimentos.
ANEXOS:
ELIMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA
O MINERALIZACIÓN
El material de investigación son generalmente estos órganos y para poder
separar las sustancias tóxicas, es necesario eliminar la materia orgánica,
proceso comúnmente llamado como mineralización. Este proceso se lo
puede realizar mediante dos métodos: El del cloro naciente o método de
Fresenius y Babo y el de la mezcla sulfo-nítrica; ambos métodos los
estudiaremos a continuación.
Método Fresenius y Babo o del Cloro Naciente.- El material que vamos a
investigar que puede ser el residuo que ha quedado de la separación de los
tóxicos volátiles o material original (Viseras en general, sangre, vómitos;

etc.), se tritura finamente en presencia de agua para formar una masa fluida
se la coloca en un balón de 1.000 ml de capacidad; se agrega de 15-20 ml de
ácido clorhídrico concentrado y de 1-2 g de clorato de potasio. Se coloca el
balón en un baño de maría hirviente en una campana; se agita frecuentemente
para que el cloro que se forma esté en íntimo contacto con la materia
orgánica; se debe agregar de tiempo en tiempo 1-2 g de clorato de potasio.
ClO3K + 6HCl KCI + 3H20 + 3Cl2
Cuando cesa el desarrollo de cloro, se añaden nuevamente 2 g de clorato de
potasio, reemplazando también el agua que eventualmente se haya
evaporado. Cuando al agregar clorato de potasio, no se desarrolla más
cloro se agrega cautelosamente más ácido clorhídrico. Estas operaciones
se realizan hasta cuando no se tenga un líquido límpido de color amarillo
por la presencia del cloro. Se deja entonces enfriar, se desplaza el cloro y
el dióxido de cloro eventualmente presentes con una corriente de anhídrido
carbónico, se filtra en caliente para evitar la separación del cloruro de plomo.
El líquido filtrado contiene casi todos los metales tóxicos como el arsénico
bajo la forma de ácido arsénico, antimonio, bismuto, mercurio, cobre, zinc,
plomo, bario; etc., bajo la forma de cloruros.
El residuo del -filtrado puede a su vez contener cloruros de plata y/o de plomo,
así como sulfatos de plomo o bario.
Tanto en líquido filtrado como en el residuo; se realizan las reacciones
analíticas para identificar los distintos elementos tóxicos que eventualmente
pudieran estar presentes.
Método de la mezcla sulfo-nítrica.- A la muestra motivo de la
investigación se le agrega un volumen determinado de ácido nítrico
concentrado y un volumen de ácido sulfúrico concentrado equivalente al 50%
de ácido nítrico agregado y se lo pone a calentamiento en baño de maría
hirviente en una campana.
El ácido suifínico es empleado como deshidratante de la materia orgánica y
también para destruida y oxidar el carbón orgánico, y en esas condiciones,
puede el ácido nítrico oxidar el tóxico mineral transformándolo en nitrato
soluble.
El calentamiento de la mezcla, al inicio será lento para evitar la formación de
espuma que se produce cuando la muestra lleva gran cantidad de
sustancias amiláceas; la formación de espuma también se puede evitar
utilizando sustancias sólidas inertes como perlas de vidrio, pues de lo contrario

su operación se hace difícil y además hay perdida de muestra y
consecuentemente de tóxico. En ocasiones es necesario tapar el recipiente
adaptando un refrigerante vertical pira condensar y recuperar parte del
tóxico.
Si durante el calentamiento se observa la carbonización de la muestra, se
interrumpe el proceso y se agrega nuevas cantidades de ácido nítrico. Esta
operación se repite varias veces hasta observas la disolución completa de la
materia orgánica incluyendo las grasas. Cuando se obtiene un pequeño
volumen traslucido, se da por terminado el proceso. Si acaso se presenta un
precipitado blanco, seguramente serán los sulfatos de calcio o de plomo;
esta precipitación se produce cuando en la oxidación ha faltado ácido nítrico,
lo cual hace que quede libre el ácido sulfúrico y reaccione y precipite con
estos metales. Para darse cuenta de la falta de ácido nítrico, basta observar
el desprendimiento de vapores blancos que corresponden a los anhídridos
del azufre.
Una vez concluida esta fase, se procede a filtrar la mezcla y en el líquido
filtrado se realizan las reacciones para investigar los tóxicos que
posiblemente se encuentran. El residuo de ser necesario también se lo
emplea si fuera el caso, tal como se estableció en el método del cloro
naciente.
El método de la mezcla sulfo-nítrico, tiene una modificación que es utilizada
cuando se desea que la destrucción de la materia orgánica sea más rápida.
Para esto, inicialmente se realiza la destrucción con la mezcla sulfo-nítrica, y
cuando hayan transcurrido de 15- 30 minutos de calentamiento, se agregan
partes iguales de ácido perclórico y ácido nítrico; esta mezcla debe ser
agregada con sumo cuidado, ya que se produce desprendimiento enérgico
de Oxígeno, y además porque durante esta oxidación hay formación de
cantidades excesivas de gases, los 511331110S que deberán ser
condensados una parte, otra eliminados por la salida de agua, por lo que es
necesario instalar un refrigerante y un tubo de desprendimiento.
Cuando se quiere orientar la investigación del tóxico mineral, se realiza un
examen previo, siguiendo la técnica de Reinsch, que consiste en tomar
directamente una pequeña cantidad de la muestra, ya sean heces, vómitos,
vísceras líquidos orgánicos; etc. Y agregarlas a un recipiente al que se le
adiciona solución de ácido clorhídrico del 10-20 %. En la mezcla se
introduce una lámina metálica libre de grasa y óxido, se calienta el recipiente
y se observan los cambios de color de la lámina cada cinco minutos durante
un tiempo máximo de treinta minutos. En ocasiones, se pueden formar
depósitos sobre la lámina.; en este caso, se extrae la lámina, se la lava, y se
la seca, y si la cantidad es suficiente, se puede separar el depósito y disolver
en un ácido y practicar en ella las reacciones analíticas, de acuerdo a las

propiedades físicas que se observan en la lámina; por ejemplo, si la lámina
es de cobre, los tóxicos presentes deben ser los elementos que están por
debajo de la escala electromotriz del Cobre, como Arsénico, Bismuto,
Mercurio, Plata, Antimonio; etc; -si la prueba es negativa, se descartan estos
elementos.
Si la lámina es de Zinc o de Hierro, y la prueba resulta positiva, debe
pensarse en el Piorno.
Si en la lámina de Cobre, aparee un color blanco., deberá pensarse en el
Mercurio o Plata; en este caso se hará una diferenciación, calentando la
lámina. Si es Mercurio, y la lámina recobra el color púrpura original; esto es
debido a que el Mercurio se volatiliza; y si es Plata, el color original de la
lámina no reaparece.
Si acaso se trata del Arsénico o del Antimonio, aparece una mancha gris
oscura o negro brillante respectivamente.
INTOXICACIONES POR EL PLOMO
Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y
el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en
general, se 'emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio,
bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.
Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de
trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los
mismos. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro
en virtud de la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene
como relacionados con la ingeniería.
El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso
de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede
llegar a ser significativa. Algunos de los síntomas de envenenamiento por
plomo son dolores de cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos, por
lo común se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en
la muerte.
El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más
común es el sulfuro. Los minerales comerciales pueden contener tan poco
plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o
menos el 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de
plomo de 40% o más antes de fundirse.

Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora
para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más
amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las
aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.
Su utilización como forro para cables de Teléfono y de televisión sigue
siendo una forma de empleo adecuada para el plomo.
El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está
decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza más, en que interviene
este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb (0E)7; otros pigmentos
importantes son el sulfato básico de plomo y los cromatos de plomo.
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE LA SALUD
El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por
muchas aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes
de Cristo para aplicaciones en productos metálicos, cables y tuberías, pero
también en pinturas y pesticidas. El plomo es uno de los cuatro metales que
tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en
el cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).
Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y
vino pueden contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los
cigarros también contiene pequeñas cantidades de plomo.
El Plorno puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las
tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente
ácida. Este es el porqué de los sistemas de tratamiento de aguas públicas
son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en agua que sirve para
el uso del agua potable. Que nosotros sepamos, el Plomo no cumple
ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente
hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua.
El PLOMO puede causar varios efectos no deseados, como son:
• Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
• Incremento de la presión sanguínea
• Daño a los riñones
• Abortos y abortos sutiles
• Perturbación del sistema nervioso
• Daño al cerebro
• Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el
esperma
• Disminución de las habilida4s de aprendizaje de los niños

• Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión,
comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.
El Plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido
a esto puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los
niños por nacer.
EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMO
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores
concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las
actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo
tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera
sales de Plomo (cloruros. bromuros, óxidos) se originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape
de los coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie
de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire
y pernianecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre
la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción
humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha
causado contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la
gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente. Otras
actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos
industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las
tuberías de plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión
de pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse
en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y
organismos suelo. Estos experimentarán efectos en su salud por
envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos
pueden tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de
Plomo presente.
El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede
acumular en organismos individuales, pero también entrar en las Cadenas
alimenticias.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El líquido proveniente de la destrucción de la materia orgánica, es tratado
con amoniaco para disminuir la acidez y luego se realizan las reacciones de
identificación que a continuación se detallan.
1. Con el Cromato de Potasio.- Se pone una porción del líquido en un tubo
de ensayo, o en una cápsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de
sodio, luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato
de potasio, obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.
Pb (NO3)2 + K2CrO4 CrO4Pb + 2KNO3
2. Con el Yoduro de Potasio.- Con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un
precipitado amarillo cristalino de l2Pb soluble en caliente con agua y
precipilable en frío como agujillas amarillas.
Pb (NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3
3. Con la Difenil tio Carbazona.- Esta sustancia disuelta en tetracloruro
de carbono al reaccionar con el plomo produce un color rojo.
4. Con el Ácido Sulfúrico.- En solución diluida, produce un ,3recipitado
blanco de sulfato de plomo; este precipitado después de ser lavado se le
adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y
nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el ptecipnado produce un color
anranjado.
5. Con el Tetrametildiaminodifenilmetano.- En solución acética. Para
realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de
solución amoniacal de peróxido de hidrógeno al 3%, se agregan al papel
unas pequeñas gotas de la solución muestra; el papel Oro humedecido se lo
coloca sobre un vidrio de reloj y se calienta a baño de maría para eliminar el
exceso de peróxido y precipitar al plomo corno óxido de plomo. Así, se hace
caer sobre el papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó
caer las gotas de muestra. En caso positivo, en el punto de contacto
aparece un color azul por la formación del hidrosol respectivo.
6. Con Bencidina.- A 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de
sodio hasta que la Mezcla de reacción francamente alcalina (si aparece
algún precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade

1/2 ml de peróxido de hidrógeno al 3%, se hierve un momento, se separa y
lava el precipitado (por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se
añaden gotas de bencidina sobre el precipitado. Un color azul nos indica, la
presencia de plomo
Estaño
Es un metal suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una
aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar
alimentos y bebidas. Otros empleos, importantes son: aleaciones para soldar,
bronces, y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño,
tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de
galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.
El mineral del estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conocen
depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño
del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad.
Existen dos formas alotrópicas del estañó: estaño blanco y estaño gris. El
estaño reacciona tanto con ácidos fuertes como con bases fuertes, pero es
relativamente resistente a soluciones casi neutras. En muy diversas
circunstancias corrosivas, no se desprende el gas hidrógeno del estaño y la
velocidad de corrosión está controlada por el suministro de oxígeno u otros
agentes oxidantes; en su ausencia, la corrosión es despreciable. Se forma una
película delgada de óxido estánico sobre el estaño que está expuesto al aire y
esto origina una protección superficial. Las sales que tienen una reacción
acida en solución, como el cloruro de aluminio y el cloruro férrico, atacan el
estaño en presencia de oxidantes o aire. La mayor parte de los líquidos no
acuosos, como los aceite, los alcoholes o los hidrocarburos clorados, no tienen
efectos obvios sobre el estaño o son muy pequeños. El estaño y las sales
inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas de
compuesto organoestañosos.
El óxido estannoso, SnO es un producto cristalino de color negro-azul, soluble
en los ácidos comunes y en bases fuertes. Se emplea para fabricar sales
estannosas en galvanoplastia y en manufactura de vidrio. El óxido estánico,
Sn02, es un polvo blanco, insoluble en ácidos y álcalis. Es un excelente
opacador de brillo y componente de colorantes cerámicos rosas, amarillos y
marrones y de cuerpos refractarios y dieléctricos. Es un importante agente
pulidor del mármol y de las piedras decorativas.
El cloruro estannoso, SnCl2, es el ingrediente principal en el galvanoestañado
ácido con electrólitos e intermediario de algunos compuesto químicos de
estaño. El cloruro estánico, SnCl4, en la forma pentahidratada es un sólido
blanco. Se utiliza en la preparación de compuestos órgano estañosos y
químicos para añadir peso a la seda y para estabilizar perfumes y colores en
jabones. El fluoruro estañoso, 5nF2, compuesto blanco soluble en agua, es un
aditivo de las pastas dentales.
Los compuestos organoestañosos son aquellos en que existe al menos un
enlace estaño-carbono; el estaño suele presentar un estado de oxidación de

+IV. Los compuestos organoestañosos que encuentran aplicación en la
industria son los que tienen la fórmula R4Sn, R3SnX, R2SnX2 y RSnX5. R es un
grupo orgánico, como metilo, butilo, octílo, o fenílo, mientras que X es un
sustituyente inorgánico, por lo regular cloruro, fluoruro, óxido, hidróxido,
carboxilatos o tioles.
Electos del Estaño sobre la salud
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces
orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los
humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias,
tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través
de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del
estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las
consecuencias del envenenamiento por estaño.
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen
del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a
ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para
los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos.
Cuanto más largo sean los enlaces de hidrógeno., menos peligrosa para la
salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber
enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel.
La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como
efectos a largo plazo.
Los efectos agudos son:
 Irritaciones de ojos y piel
 Dolores de cabeza
 Dolores de estómago
 Vómitos y mareos
 Sudoración severa
 Falta de aliento
 Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
 Depresiones
 Daños hepáticos
 Disfunción del sistema
inmunitario
 Daño cromosómicos
 Escasez de glóbulos rojos
 Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y
dolores de cabeza)
Efectos ambientales del Estaño
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo
de organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos
del estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos
de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los
microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos

del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años.
Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos
cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho
daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos,
las algas y el fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el
ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de ¡os organismos
acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en
su toxicidad. Los estaños tributilicos son los compuestos del estaño más
tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es
mucho más tóxico para el fitoplancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los
sistemas enzirnáticos y los esquemas de alimentación de los organismos
acuáticos. La exposición tiene Jugar principalmente en la capa superior del
agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.
REACCIONES DE RECONOCTMIENTO
1. Con el NaOH. A l mI de solución muestra, agregamos algunas gotas de
NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco
por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo
por formación de Estannito Sn(OH)3]-
Sn+++ 20H —» Sn(OH)2
2. Con las sales de Bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior,
agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un
precipitado color negro Bismuto metálico.
[Sn (Q1EQ3)- + Bi+++ —» Bi metálico color negro
3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado
negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un
precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH
6M, y en ácidos minerales diluidos y fríos.
Sn+++ SH2—» SSn + 2H
4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del
Estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn+3 y Sn+2 a
estaño metálico color blanco en forma de cocos.
5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al
hacerlo reaccionar frente al Estaño bivalente.
El método de la mezcla sulfa-nítrica, tiene una modificación que es utilizada
cuando se desea que la destrucción de la materia orgánica sea más rápida.
Para esto, inicialmente se realiza la destrucción con la mezcla sulfa-nítrica, y
cuando hayan transcurrido de 15-30 minutos de calentamiento, se agregan
partes iguales de ácido perclórico y ácido nítrico; esta mezcla debe ser
agregada con sumo cuidado, ya que se produce desprendimiento enérgico de
Oxígeno, y además porque durante esta oxidación hay formación de
cantidades excesivas de gases, los mismos que deberán ser condensados una

parte, otra eliminados por la salida de agua, por lo que es necesario instalar un
refrigerante y un tubo de desprendimiento.
Cuando se quiere orientar la investigación del tóxico mineral, se realiza un
examen previo, siguiendo la técnica de Reinsch, que consiste en tomar
directamente una pequeña cantidad de la muestra, ya sean heces, vómitos,
vísceras líquidos orgánicos; etc. Y agregarlas a un recipiente al que se le
adiciona solución de ácido clorhídrico del 10-20 %. En la mezcla se introduce
una lámina metálica libre de grasa y óxido, se calienta el recipiente y se
observan los cambios de color de la lámina cada cinco minutos durante un
tiempo máximo de treinta minutos. En ocasiones, se pueden formar depósitos
sobre la lámina; en este caso, se extrae la lámina, se la lava, y se la seca, y sí
la cantidad es suficiente, se puede separar el depósito y disolver en un ácido y
practicar en ella las reacciones analíticas, de acuerdo a las propiedades físicas
que se observan en la lámina; por ejemplo, si la lámina es de cobre, los tóxicos
presentes deben ser los elementos que están por debajo de la escala
electromotriz de! Cobre, como Arsénico, Bismuto, Mercurio, Plata, Antimonio;
etc; si la prueba es negativa, se descartan estos elementos.
Si la lámina es de Zinc o de Hierro, y la prueba resulta positiva, debe pensarse
en el Plomo.
Si en la lámina de Cobre, aparece un color blanco, deberá pensarse en el
Mercurio o Plata; en este caso se hará una diferenciación, calentando la
lámina. Si es Mercurio, y la lámina recobra el color púrpura original; esto es
debido a que el Mercurio se volatiliza; y si es Plata, el color original de la lámina
no reaparece.
Si acaso se trata del Arsénico o del Antimonio, aparece una mancha gris
oscura o negro brillante respectivamente.
INTOXICACIONES POR PLOMO
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El líquido proveniente de la destrucción de la materia orgánica, es tratado con
amoniaco para disminuir la acidez y luego se realizan las reacciones de
identificación, que a continuación se detallan.
1. Con el Cromato de Potasio.- Se pone una porción del líquido en un tubo de
ensayo, o en una cápsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio,
luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de
potasio, obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.
Pb(N03)2 + K2CrO4 —» Cr04Pb 2KNO3
2. Con el Yoduro de Potasio.- Con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado
amarillo cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitaba en frío
como agujillas amarillas.
Pb (NO3)2 + 2IK -> PbI2 + 2KNO3
3. Con la Difenl tio Carbazona.- Esta sustancia disuelta en tetracloruro de
carbono, al reaccionar con el plomo produce un color rojo.

4. Con el Ácido Sulfúrico.- En solución diluida, produce un precipitado blanco
de sulfato de plomo; este precipitado después de ser lavado se le adicionan
gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de
cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color anaranjado.
5. Con el Tetrametildiaminodifenilmetano.- En solución acética. Para
realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de solución
amoniacal de peróxido

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