De acuerdo con el documento, una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras en proporciones variables. Una sustancia forma la fase dispersa (soluto) y la otra forma una fase continua (solvente). Las mezclas se clasifican en soluciones verdaderas, soluciones coloidales, suspensiones y emulsiones dependiendo del tamaño de las partículas del soluto.

1. Mezclas
Mezclas
M en C Rafael Govea Villaseñor
M en C Rafael Govea Villaseñor
Por el CINVESTAV-IPN
Por el CINVESTAV-IPN
Biólogo por la UAM-Izt.
Biólogo por la UAM-Izt.
Versión 2.3 15/02/2017 a 21/03/2022

2. ¿Qué son las Mezclas?
●
Son la reunión de dos o más sustancias
Son la reunión de dos o más sustancias
puras en proporciones variables
puras en proporciones variables
– Unas sustancias forman la fase
Unas sustancias forman la fase
dispersa, el
dispersa, el soluto
soluto
– La otra, forma una fase continua
La otra, forma una fase continua
llamada
llamada solvente
solvente
●
Las propiedades físicas cambian de
Las propiedades físicas cambian de
acuerdo a la proporción de los
acuerdo a la proporción de los
componentes, es decir, de su
componentes, es decir, de su
concentración
concentración
Rafael Govea V.

3. ¿Qué es la solubilidad?
Rafael Govea V.
La propiedad de una sustancia para dispersar sus
La propiedad de una sustancia para dispersar sus
moléculas o iones entre las moléculas de otra sustancia
moléculas o iones entre las moléculas de otra sustancia
(
(solvente
solvente)
)

4. Un ejemplo de
Sustancia Mezclada
Rafael Govea V.
En una tasa de café hay
En una tasa de café hay
más de 500 tipos de
más de 500 tipos de
moléculas distintas de
moléculas distintas de
sendas sustancias.
sendas sustancias.
En una Mezcla hay
En una Mezcla hay 
 2 tipos
2 tipos
de moléculas
de moléculas

5. ¿Cómo se clasifican las Mezclas?
●
Soluciones Verdaderas:
Soluciones Verdaderas:
➢
Partículas de soluto de
Partículas de soluto de 
 < 1 nm
< 1 nm
●
Soluciones coloidales (
Soluciones coloidales (kolas
kolas- = pegar):
- = pegar):
➢
soluto
soluto 
>1nm y
>1nm y 
 <1000 nm
<1000 nm
●
Suspensiones
Suspensiones
➢
Soluto
Soluto 
 > 1000 nm (1
> 1000 nm (1 μ
μm)
m)
●
Emulsiones. El soluto es un líquido insoluble (como el
Emulsiones. El soluto es un líquido insoluble (como el
aceite en agua)
aceite en agua)
Rafael Govea V.
Por el tamaño de las partículas dispersadas
Por el tamaño de las partículas dispersadas
reconocemos a las...
reconocemos a las...

6. Clasificamos a las
Clasificamos a las
Soluciones coloidales
Soluciones coloidales
●
Aerosol
Aerosol (líquido o sólido en gas).
(líquido o sólido en gas).
Por ejemplo, niebla o humo,
Por ejemplo, niebla o humo,
respectivamente.
respectivamente.
●
Espuma
Espuma (gas en líquido)
(gas en líquido)
●
Emulsión
Emulsión (líquido en líquido)
(líquido en líquido)
como la crema, leche.
como la crema, leche.
●
Sol o gel
Sol o gel (sólido en líquido)
(sólido en líquido)
verbigracia, gelatina.
verbigracia, gelatina.
●
Otros...
Otros...
Rafael Govea V.
Según el estado físico del soluto y
Según el estado físico del soluto y
del solvente
del solvente

7. ¿Cómo se clasifican las Soluciones
¿Cómo se clasifican las Soluciones
Verdaderas?
Verdaderas?
●
Solución No saturada
Solución No saturada. Si la mezcla
. Si la mezcla
tiene menos soluto respecto a la
tiene menos soluto respecto a la
solubilidad a esa temperatura.
solubilidad a esa temperatura.
●
Solución Saturada.
Solución Saturada. Es la mezcla que
Es la mezcla que
contiene la máxima cantidad de soluto
contiene la máxima cantidad de soluto
posible a una temperatura dada.
posible a una temperatura dada.
●
Solución sobresaturada.
Solución sobresaturada. Cuando la
Cuando la
mezcla tiene más soluto del que
mezcla tiene más soluto del que
debiera tener a esa temperatura.
debiera tener a esa temperatura.
Rafael Govea V.
Por la cantidad de soluto y su
Por la cantidad de soluto y su
solubilidad a una tempertura dada:
solubilidad a una tempertura dada:

8. ¿Cómo se clasifican las Soluciones
¿Cómo se clasifican las Soluciones
Verdaderas?
Verdaderas?
Rafael Govea V.
De acuerdo a la cantidad de soluto y su solubilidad a
De acuerdo a la cantidad de soluto y su solubilidad a
una tempertura dada:
una tempertura dada:
Solución Diluida
Solución Diluida
Pocas moléculas
Pocas moléculas
de soluto
de soluto
Solución Saturada
Solución Saturada
Máximo # moléculas
Máximo # moléculas
de soluto en
de soluto en
equilibrio
equilibrio
Solución
Solución
Sobresaturada
Sobresaturada
Mayor # moléculas
Mayor # moléculas
de soluto que en el
de soluto que en el
equilibrio
equilibrio
La Solución
La Solución
Sobresaturada
Sobresaturada
Se precipita al
Se precipita al
contacto con un
contacto con un
cristal
cristal
concentrada

9. ¿Qué es el Efecto Tyndall?
¿Qué es el Efecto Tyndall?
Rafael Govea V.
El 2° vaso tiene unas gotas de leche
El 2° vaso tiene unas gotas de leche
(solución coloidal de proteínas)
(solución coloidal de proteínas)
Vaso 1
Vaso 1
Solución
Solución
verdadera
verdadera
(control negativo)
(control negativo)
Vaso 2
Solución
coloidal
(experimento)
En este 2° vaso
En este 2° vaso
las partículas de
las partículas de
coloide desvían
coloide desvían
fotones del rayo de
fotones del rayo de
luz de modo que
luz de modo que
vemos la
vemos la
trayectoria de haz
trayectoria de haz
de luz.
de luz.
Noten cómo el
Noten cómo el
rayo de luz del
rayo de luz del
señalador laser
señalador laser
atraviesa el primer
atraviesa el primer
vaso de agua pura
vaso de agua pura
y no le vemos
y no le vemos
Es la dispersión de rayos de luz por las partículas de soluto
Es la dispersión de rayos de luz por las partículas de soluto

10. Algunas propiedades de las
Algunas propiedades de las
Soluciones verdaderas son...
Soluciones verdaderas son...
●
Son estables
Son estables: El tiempo
: El tiempo
no afecta la solución si se
no afecta la solución si se
evita la evaporación y los
evita la evaporación y los
componentes no
componentes no
reaccionan entre si.
reaccionan entre si.
●
No presentan el
No presentan el Efecto
Efecto
Tyndal
Tyndal: la trayectoria de
: la trayectoria de
un rayo de luz a través de
un rayo de luz a través de
la solución es invisible.
la solución es invisible.
Rafael Govea V.

11. Algunas propiedades de las
Algunas propiedades de las
Soluciones coloidales son...
Soluciones coloidales son...
●
Efecto Tyndal
Efecto Tyndal: Visibilidad de
: Visibilidad de
la trayectoria de un rayo de luz
la trayectoria de un rayo de luz
a través del coloide.
a través del coloide.
●
Adsorción de iones
Adsorción de iones: El soluto
: El soluto
forma micelas con iones
forma micelas con iones
pegados los que hace que se
pegados los que hace que se
rechacen entre si.
rechacen entre si.
●
Coagulación (estabilidad
Coagulación (estabilidad
reducida)
reducida): A veces las micelas
: A veces las micelas
se pegan unas a otras y se
se pegan unas a otras y se
precipitan o flotan sobre el
precipitan o flotan sobre el
solvente.
solvente.
Rafael Govea V.

12. ¿Qué son las Propiedades
¿Qué son las Propiedades
Coligativas de las Soluciones?
Coligativas de las Soluciones?
Rafael Govea V.
Temperatura
Temperatura
de Fusión
de Fusión
Presión de
Presión de
Vapor
Vapor
Temperatura
Temperatura
de Ebullición
de Ebullición
Presión
Presión
Osmótica
Osmótica
Son las propiedades de las mezclas que dependen sólo de la cantidad
Son las propiedades de las mezclas que dependen sólo de la cantidad
de soluto en ellas
de soluto en ellas
A
A
m
m
a
a
y
y
o
o
r
r
s
s
o
o
l
l
u
u
t
t
o
o

13. ¿Sirven de algo las Propiedades
¿Sirven de algo las Propiedades
Coligativas de las Soluciones?
Coligativas de las Soluciones?
Si hay muchos ejemplos. Las aplicamos y también sus
Si hay muchos ejemplos. Las aplicamos y también sus
efectos son visibles en nuestras vidas. Un ejemplo:
efectos son visibles en nuestras vidas. Un ejemplo:
Rafael Govea V.
Aprovechamos la disminución de la temperatura de fusión. Agregamos sal
Aprovechamos la disminución de la temperatura de fusión. Agregamos sal
al hielo y éste se descongela a temperaturas bajo cero. Lo que permite
al hielo y éste se descongela a temperaturas bajo cero. Lo que permite
congelar la mezcla deliciosa de un helado
congelar la mezcla deliciosa de un helado
Disminución
Disminución
de la
de la
Temperatura
Temperatura
de Fusión
de Fusión

14. ¿Sirven de algo las Propiedades
¿Sirven de algo las Propiedades
Coligativas de las Soluciones?
Coligativas de las Soluciones?
Si hay muchos ejemplos. Nuestras vidas son posibles y morimos
Si hay muchos ejemplos. Nuestras vidas son posibles y morimos
gracias a esas propiedades. Ejemplo 2:
gracias a esas propiedades. Ejemplo 2:
Rafael Govea V.
Agregar sal, azucar o secar, aumenta la presión osmótica del medio
Agregar sal, azucar o secar, aumenta la presión osmótica del medio
extracelular y con ello concentra el citoplasma hasta el grado de
extracelular y con ello concentra el citoplasma hasta el grado de
detener los procesos vitales de las bacterias y hongos que les
detener los procesos vitales de las bacterias y hongos que les
deterioran alimentos.
deterioran alimentos.
Aumento
Aumento
de la
de la
Presión
Presión
Osmótica
Osmótica

15. Ejemplos de mezclas
Ejemplos de mezclas
Rafael Govea V.
De acuerdo al estado físico del soluto y del solvente
De acuerdo al estado físico del soluto y del solvente
GAS
GAS
LÍQUIDO
LÍQUIDO
SÓLIDO
SÓLIDO
GAS
GAS
Aire
Aire
Niebla
Niebla
Humo
Humo
LÍQUIDO
LÍQUIDO
refresco
refresco
mayonesa
mayonesa
Tinta
Tinta
china
china
SÓLIDO
SÓLIDO
Piedra
Piedra
volcánica
volcánica
Mantequilla
Mantequilla
Aleación
Aleación
Solvente
Solvente
Soluto
Soluto

16. Sustancias Mezcladas
Rafael Govea V.
Humo
Humo
Vidrio
Vidrio
Acero
Acero
Espuma
Espuma
Crema
Crema

17. ¿Dónde hay mezclas?
Rafael Govea V.
En todos lados los objetos que nos rodean y
En todos lados los objetos que nos rodean y
nosotros mismos somos mezclas
nosotros mismos somos mezclas