Presenta de manera sucinta el tópico a nivel bachillerato. Para el programa de Química 1 del Colegio de Bachilleres.CdMx. Versión 2.0

1. MezclasMezclas
M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
CINVESTAV-IPNCINVESTAV-IPN
UAM-IUAM-I
Versión 2.0 15/02/2017 a 08/03/2020

2. ¿Qué son las Mezclas?
●
Son la reunión de dos o más sustanciasSon la reunión de dos o más sustancias
puras en proporciones variablespuras en proporciones variables
– Unas sustancias forman la faseUnas sustancias forman la fase
dispersa, eldispersa, el solutosoluto
– Otra forma una fase continuaOtra forma una fase continua
llamadallamada solventesolvente
●
Las propiedades físicas cambian deLas propiedades físicas cambian de
acuerdo a la proporción de losacuerdo a la proporción de los
componentes (es decir su concentración)componentes (es decir su concentración)
Rafael Govea V.

3. ¿Qué es la solubilidad?
Rafael Govea V.
La propiedad de una sustancia para dispersar susLa propiedad de una sustancia para dispersar sus
moléculas o iones entre las moléculas de otra sustanciamoléculas o iones entre las moléculas de otra sustancia
((solventesolvente))

4. Un ejemplo de
Sustancia Mezclada
Rafael Govea V.
En una tasa de café hayEn una tasa de café hay
más de 500 tipos demás de 500 tipos de
moléculas distintas demoléculas distintas de
sendas sustancias.sendas sustancias.
En una Mezcla hayEn una Mezcla hay  2 tipos2 tipos
de moléculasde moléculas

5. ¿Cómo se clasifican las Mezclas?
●
Soluciones Verdaderas:Soluciones Verdaderas:
➢
Partículas de soluto dePartículas de soluto de  < 1 nm< 1 nm
●
Soluciones coloidales (Soluciones coloidales (kolaskolas- = pegar):- = pegar):
➢
solutosoluto >1nm y>1nm y  <1000 nm<1000 nm
●
SuspensionesSuspensiones
➢
SolutoSoluto  > 1000 nm> 1000 nm
●
Emulsiones. El soluto es un líquido insoluble (como elEmulsiones. El soluto es un líquido insoluble (como el
aceite en agua)aceite en agua)
Rafael Govea V.
Por el tamaño de las partículas dispersadasPor el tamaño de las partículas dispersadas
reconocemos a las...reconocemos a las...

6. También clasificamos a lasTambién clasificamos a las
Soluciones coloidalesSoluciones coloidales
●
AerosolAerosol (líquido o sólido en gas). Por ejemplo,(líquido o sólido en gas). Por ejemplo,
niebla o humo, respectivamente.niebla o humo, respectivamente.
●
EspumaEspuma (gas en líquido)(gas en líquido)
●
EmulsiónEmulsión (líquido en líquido) como la crema, leche.(líquido en líquido) como la crema, leche.
●
Sol o gelSol o gel (sólido en líquido) verbigracia, gelatina.(sólido en líquido) verbigracia, gelatina.
●
Otros...Otros...
Rafael Govea V.
De acuerdo al estado físico del soluto y del solventeDe acuerdo al estado físico del soluto y del solvente

7. ¿Cómo se clasifican las Soluciones¿Cómo se clasifican las Soluciones
Verdaderas?Verdaderas?
●
Solución No saturadaSolución No saturada. Cuando la mezcla contiene menos. Cuando la mezcla contiene menos
soluto respecto a la solubilidad del soluto a una temperatura.soluto respecto a la solubilidad del soluto a una temperatura.
●
Solución Saturada.Solución Saturada. Es la mezcla que contiene la máximaEs la mezcla que contiene la máxima
cantidad de soluto posible a una temperatura dada.cantidad de soluto posible a una temperatura dada.
●
Solución sobresaturada.Solución sobresaturada. Cuando la mezcla tiene más solutoCuando la mezcla tiene más soluto
del que debiera tener a su temperatura.del que debiera tener a su temperatura.
Rafael Govea V.
De acuerdo a la cantidad de soluto y su solubilidad aDe acuerdo a la cantidad de soluto y su solubilidad a
una tempertura dada:una tempertura dada:

8. ¿Cómo se clasifican las Soluciones¿Cómo se clasifican las Soluciones
Verdaderas?Verdaderas?
Rafael Govea V.
De acuerdo a la cantidad de soluto y su solubilidad aDe acuerdo a la cantidad de soluto y su solubilidad a
una tempertura dada:una tempertura dada:
Solución DiluidaSolución Diluida
Pocas moléculasPocas moléculas
de solutode soluto
Solución SaturadaSolución Saturada
Máximo # moléculasMáximo # moléculas
de soluto ende soluto en
equilibrioequilibrio
SoluciónSolución
SobresaturadaSobresaturada
Mayor # moléculasMayor # moléculas
de soluto que en elde soluto que en el
equilibrioequilibrio
La SoluciónLa Solución
SobresaturadaSobresaturada
Se precipita alSe precipita al
contacto con uncontacto con un
cristalcristal

9. Algunas propiedades de lasAlgunas propiedades de las
Soluciones verdaderas son...Soluciones verdaderas son...
●
Son establesSon estables: El tiempo no afecta la solución si se: El tiempo no afecta la solución si se
evita la evaporación y los componentes noevita la evaporación y los componentes no
reaccionan entre si.reaccionan entre si.
●
No presentan elNo presentan el Efecto TyndalEfecto Tyndal: la trayectoria de un: la trayectoria de un
rayo de luz a través de la solución es invisible.rayo de luz a través de la solución es invisible.
Rafael Govea V.

10. Algunas propiedades de lasAlgunas propiedades de las
Soluciones coloidales son...Soluciones coloidales son...
●
Efecto TyndalEfecto Tyndal: La visibilidad de la trayectoria de un: La visibilidad de la trayectoria de un
entrecho rayo de luz a través del coloide.entrecho rayo de luz a través del coloide.
●
Adsorción de ionesAdsorción de iones: El soluto forma micelas con iones: El soluto forma micelas con iones
pegados los que hace que se rechacen entre si.pegados los que hace que se rechacen entre si.
●
Coagulación (estabilidad reducida)Coagulación (estabilidad reducida): Diversas: Diversas
circunstancias provocan que las micelas se peguen unas acircunstancias provocan que las micelas se peguen unas a
otras y se separen del solvente precipitándose o flotantootras y se separen del solvente precipitándose o flotanto
sobre el solvente.sobre el solvente.
Rafael Govea V.

11. Efecto TyndallEfecto Tyndall
Rafael Govea V.
Noten cómo el rayo de luz del señalador laser atraviesa el primer vaso de aguaNoten cómo el rayo de luz del señalador laser atraviesa el primer vaso de agua
sola y no vemos su trayectoria.sola y no vemos su trayectoria. En cambio el segundo vaso contiene unas gotasEn cambio el segundo vaso contiene unas gotas
de leche la cual es una solución coloidal de proteínas y otras sustanciasde leche la cual es una solución coloidal de proteínas y otras sustancias.. En esteEn este
segundo vaso las partículas de colide desvían fotones del rayo de luz de modosegundo vaso las partículas de colide desvían fotones del rayo de luz de modo
que vemos la trayectoria de haz de luz.que vemos la trayectoria de haz de luz.
Vaso 1
Solución
verdadera
(control negativo)
Vaso 2Vaso 2
SoluciónSolución
coloidalcoloidal
(experimento)(experimento)

12. Propiedades Coligativas de lasPropiedades Coligativas de las
SolucionesSoluciones
Son las propiedades de las mezclas que dependen de laSon las propiedades de las mezclas que dependen de la
cantidad del soluto y no de su naturaleza.cantidad del soluto y no de su naturaleza.
●
Disminución de la Temperatura de FusiónDisminución de la Temperatura de Fusión
●
Disminución de la Presión de VaporDisminución de la Presión de Vapor
●
Aumento de la Temperatura de EbulliciónAumento de la Temperatura de Ebullición
●
Aumento de la Presión OsmóticaAumento de la Presión Osmótica
Rafael Govea V.

13. ¿Sirven de algo las Propiedades¿Sirven de algo las Propiedades
Coligativas de las Soluciones?Coligativas de las Soluciones?
Si hay muchos ejemplos. Las aplicamos y también susSi hay muchos ejemplos. Las aplicamos y también sus
efectos son visibles en nuestras vidas. Un ejemplo:efectos son visibles en nuestras vidas. Un ejemplo:
Rafael Govea V.
Para fabricar nieves y helados aprovechamos la disminución de laPara fabricar nieves y helados aprovechamos la disminución de la
temperatura de fusión. Agregamos sal al hielo y éste se descongela atemperatura de fusión. Agregamos sal al hielo y éste se descongela a
temperaturas bajo cero. Lo que permite congelar la mezcla deliciosa de untemperaturas bajo cero. Lo que permite congelar la mezcla deliciosa de un
heladohelado
DisminuciónDisminución
de lade la
TemperaturaTemperatura
de Fusiónde Fusión

14. ¿Sirven de algo las Propiedades¿Sirven de algo las Propiedades
Coligativas de las Soluciones?Coligativas de las Soluciones?
Si hay muchos ejemplos. Las aplicamos y también susSi hay muchos ejemplos. Las aplicamos y también sus
efectos son visibles en nuestras vidas. Ejemplo 2:efectos son visibles en nuestras vidas. Ejemplo 2:
Rafael Govea V.
Para conservar alimentos es común agregar sal, azucar o secar. Con elloPara conservar alimentos es común agregar sal, azucar o secar. Con ello
se logra aumentar la presión osmótica del medio extracelular y con ellose logra aumentar la presión osmótica del medio extracelular y con ello
concentrar el citoplasma hasta el grado de detener los procesos vitales deconcentrar el citoplasma hasta el grado de detener los procesos vitales de
las bacterias y hogos que les deterioran.las bacterias y hogos que les deterioran.
Aumento de laAumento de la
PresiónPresión
OsmóticaOsmótica

15. Ejemplos de mezclasEjemplos de mezclas
Rafael Govea V.
De acuerdo al estado físico del soluto y del solventeDe acuerdo al estado físico del soluto y del solvente
GASGAS
LÍQUIDOLÍQUIDO
SÓLIDOSÓLIDO
SolutoSoluto
SolventeSolvente GASGAS
AireAire
NieblaNiebla
HumoHumo
LÍQUIDOLÍQUIDO
refrescorefresco
mayonesamayonesa
TintaTinta
chinachina
SÓLIDOSÓLIDO
PiedraPiedra
volcánicavolcánica
MantequillaMantequilla
AleaciónAleación

16. ¿Qué es la Concentración?
Rafael Govea V.
Es la propiedad que consiste en referir cuántaEs la propiedad que consiste en referir cuánta
cantidad hay de un componente de la mezclacantidad hay de un componente de la mezcla
respecto a la cantidad de ésta o del solvente.respecto a la cantidad de ésta o del solvente.

17. ¿Algunas Unidades de
Concentración comunes?
●
Soluciones Porcentuales (%). La cantidad del componenteSoluciones Porcentuales (%). La cantidad del componente
se expresa en partes de soluto respecto a 100 de la mezcla.se expresa en partes de soluto respecto a 100 de la mezcla.
– % V/V. Partes en volumen en relación 100 partes% V/V. Partes en volumen en relación 100 partes
de volumen de la mezcla.de volumen de la mezcla.
– % m/V. Partes de masa respecto volumen% m/V. Partes de masa respecto volumen
– % m/m. Partes de masa respecto a masa% m/m. Partes de masa respecto a masa
●
Soluciones en Partes por Millón (ppm). Se indica elSoluciones en Partes por Millón (ppm). Se indica el
número de porciones de soluto respecto a un millón de lanúmero de porciones de soluto respecto a un millón de la
solución (ppm = mg/Kg).solución (ppm = mg/Kg).
Rafael Govea V.

18. Otros unidades de Concentración
●
Soluciones Molares.Soluciones Molares. Número de moles de soluto respectoNúmero de moles de soluto respecto
a un litro de solución (M = n/L).a un litro de solución (M = n/L).
●
Soluciones Normales.Soluciones Normales. Número de equivalentes químicosNúmero de equivalentes químicos
del soluto respecto a un litro de solución (N = eq/L).del soluto respecto a un litro de solución (N = eq/L).
●
Soluciones Molales.Soluciones Molales. Número de moles de soluto respectoNúmero de moles de soluto respecto
a un kg de solución (m = n/kg)a un kg de solución (m = n/kg)
●
Fracción Molar.Fracción Molar. Número de moles de soluto respecto aNúmero de moles de soluto respecto a
100 moles totales de la solución (X = n/100n).|100 moles totales de la solución (X = n/100n).|
Rafael Govea V.

19. Sustancias Mezcladas
Rafael Govea V.
HumoHumo
VidrioVidrio
AceroAcero
EspumaEspuma
CremaCrema