Transformaciones quimicas

TRANSFORMACIONES QUÍMICASTRANSFORMACIONES QUÍMICAS
Pliego O. H., Rodríguez C. S., Juárez S. M.Pliego O. H., Rodríguez C. S., Juárez S. M.
Edición de videos: Miguel A. PlanoEdición de videos: Miguel A. Plano
Facultad de Ciencias Exactas, Ingeniería y Agrimensura
Universidad Nacional de Rosario
2010
Colaboradores: Güemes R.(*), Monteserín G.M.
(*) Facultad Bioquímica y Ciencias Biológicas U.N.Litoral

ADVERTENCIA
Por razones de seguridad los experimentos que se verán a
continuación no se deben realizar sin la supervisión de un docente
de Química.
Pliego, Oscar Héctor
Transformaciones químicas / Oscar Héctor Pliego ; Cristina Susana
Rodriguez ; Stella M. Juárez. - 1a ed. - Rosario : FCEIA-UNR, 2011.
CD ROM.
ISBN 978-987-26544-0-5
1. Química. I. Rodríguez, Cristina Susana II. Juárez, Stella M. III. Título
CDD 540
Fecha de catalogación: 27/12/2010
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OBJETIVOOBJETIVO
Este material tiene como objetivoEste material tiene como objetivo
que los estudiantes,que los estudiantes,
a partir de la observación de algunas transformaciones químicas,a partir de la observación de algunas transformaciones químicas,
resignifiquen los términos:resignifiquen los términos:
Reacción exoérgica
Reacción endoérgica
Burbujeo de gas
Disolución química de sólidos
Desplazamiento de gas
Precipitación
Reacción reversible
tal como si estuvieran en el laboratorio de Química.tal como si estuvieran en el laboratorio de Química.

INTRODUCCIONINTRODUCCION
Al mezclar dos sustancias pueden o no ocurrir cambios químicos.Al mezclar dos sustancias pueden o no ocurrir cambios químicos.
Las “transformaciones químicas” aparecen en una infinidad deLas “transformaciones químicas” aparecen en una infinidad de
momentos de la vida del ingeniero, no solo a nivel profesionalmomentos de la vida del ingeniero, no solo a nivel profesional
sino, además por el hecho de ser parte del mundo cotidiano.sino, además por el hecho de ser parte del mundo cotidiano.
Allí radica la relevancia que adquiere una clara comprensión de losAllí radica la relevancia que adquiere una clara comprensión de los
aspectos básicos de este tema.aspectos básicos de este tema.
Estimamos que los videos que aquí se presentan contribuiránEstimamos que los videos que aquí se presentan contribuirán
favorablemente a la adquisición del vocabulario pertinente y a lafavorablemente a la adquisición del vocabulario pertinente y a la
comprensión de las diferentes transformaciones químicas.comprensión de las diferentes transformaciones químicas.

¿QUÉ ES UNA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA?
Es una reacción química.Es una reacción química.
Las sustancias denominadas “reactivos” se transforman (y se vanLas sustancias denominadas “reactivos” se transforman (y se van
gastando) en otras llamadas “productos” (que van apareciendo).gastando) en otras llamadas “productos” (que van apareciendo).
Los productos y reactivos son sustancias diferentes.Los productos y reactivos son sustancias diferentes.
¿CÓMO LA SIMBOLIZAMOS?¿CÓMO LA SIMBOLIZAMOS?
Con la ecuación química: descripción simbólica de una reacciónCon la ecuación química: descripción simbólica de una reacción
química.química.
¿CÓMO SIMBOLIZAMOS REACTIVOS Y PRODUCTOS?¿CÓMO SIMBOLIZAMOS REACTIVOS Y PRODUCTOS?
Con sus fórmulas empíricas y sus respectivos estados de agregación:Con sus fórmulas empíricas y sus respectivos estados de agregación:
sólidos (s) gases (g), vapores (v), líquidos (l), acuosos (ac).sólidos (s) gases (g), vapores (v), líquidos (l), acuosos (ac).

-Tenga en cuenta que la observación directa (-Tenga en cuenta que la observación directa (a simple vistaa simple vista) de) de
los videos permite clasificar a las reacciones química en:los videos permite clasificar a las reacciones química en:
11- Exoérgicas
2- Descomposición térmica (endotérmica)
3- Con burbujeo de un gas
4- Con disolución química de sólidos
5- Con desplazamiento de un gas
6- Con aparición de precipitados
7- Reversibles
- La lectura de las ecuaciones químicas también permitirá clasificar a
las transformaciones químicas en las siguientes categorías:
1-Síntesis
2-Desplazamiento simple y doble
3- Ácido base
4- De óxido reducción

A SIMPLE VISTAA SIMPLE VISTA::
EN EL TUBO DE LA IZQUIERDA NO SE OBSERVAN CAMBIOSEN EL TUBO DE LA IZQUIERDA NO SE OBSERVAN CAMBIOS
EN EL TUBO DE LA DERECHA SI SE OBSERVAN CAMBIOSEN EL TUBO DE LA DERECHA SI SE OBSERVAN CAMBIOS

Si al mezclar dos sustancias no hay reacción química, las sustancias
mezcladas permanecerán, esto es, la calidad y cantidad de las
mismas se mantendrán constantes en el tiempo. No aparecerán
otras sustancias.
Por ejemplo, sabemos que el metal cobre (Cu) no reacciona con el ácido
clorhídrico.
Consecuencia de ello es que, al mezclar cobre con el ácido clorhídrico,
ambas sustancias permanecen presentes en el sistema, no se gastan y,
además, no aparecen otras sustancias.
Esto puede verse en el siguiente video.

CONFIRMACIÓN:CONFIRMACIÓN:
ENTRE EL COBRE METÁLICO Y EL ÁCIDOENTRE EL COBRE METÁLICO Y EL ÁCIDO
CLORHÍDRICO NO HAY REACCIÓN QUÍMICACLORHÍDRICO NO HAY REACCIÓN QUÍMICA

Hay reacciones químicas en las que no se observan
cambios a simple vista.
Ejemplo:
la reacción entre el ácido clorhídrico y una solución
de hidróxido de sodio.
Esta reacción se describe a continuación. Luego
podrá ver el video correspondiente.

HAY REACCIONES QUÍMICAS EN LAS QUEHAY REACCIONES QUÍMICAS EN LAS QUE
NO SE OBSERVAN CAMBIOS A SIMPLE VISTANO SE OBSERVAN CAMBIOS A SIMPLE VISTA
Simbologías: NaOH (ac), HCl (ac), NaCl (ac), HSimbologías: NaOH (ac), HCl (ac), NaCl (ac), H22O(l)O(l)
Ecuación química:Ecuación química:
NaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl (ac) + HNaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl (ac) + H22O(l)O(l)
Observando la escritura de la ecuación química, ésta puede
clasificarse como:
a) reacción de desplazamiento doble con formación de agua: dos
elementos que forman parte de dos compuestos (reactivos) se
desplazan entre sí. Como resultado de tal desplazamiento se forma una
sal y agua. Debido a que la sal posee iones incoloros y el agua también
lo es, la reacción ocurre pero no vemos cambios.
b) reacción ácido base: el hidróxido de sodio es la base y el ácido
clorhídrico es el ácido.

UNA REACCION QUIMICA EN LA QUEUNA REACCION QUIMICA EN LA QUE
NO SE OBSERVAN CAMBIOS A SIMPLE VISTANO SE OBSERVAN CAMBIOS A SIMPLE VISTA
Simbologías: NaOH(ac), HCl(ac), NaCl(ac), HSimbologías: NaOH(ac), HCl(ac), NaCl(ac), H22O(l)O(l)
NaOH (ac) + HCl (ac)NaOH (ac) + HCl (ac) →→ NaCl (ac) + HNaCl (ac) + H22O(l)O(l)

REACCIONES EXOÉRGICAS
En ellas desaparecen reactivos, aparecen productos y energíaEn ellas desaparecen reactivos, aparecen productos y energía
térmica y/o lumínica.térmica y/o lumínica.
A continuación pueden observarse los videos de dos reaccionesA continuación pueden observarse los videos de dos reacciones
exoérgicas:exoérgicas:
1) reacción entre el metal magnesio y el dioxígeno del aire1) reacción entre el metal magnesio y el dioxígeno del aire
2) reacción entre el metal sodio y el agua2) reacción entre el metal sodio y el agua

REACCIÓN QUÍMICA EXOÉRGICAREACCIÓN QUÍMICA EXOÉRGICA
ENTRE METAL MAGNESIO Y DIOXÍGENOENTRE METAL MAGNESIO Y DIOXÍGENO
simbologías:simbologías: Mg(s) OMg(s) O22 (g) MgO(s)(g) MgO(s)
Ecuación químicaEcuación química
2 Mg(s) + O2 Mg(s) + O2(g)(g) →→ 2 MgO(s)2 MgO(s)

La reacción observada en el video anterior se simboliza con la
siguiente ecuación química
2 Mg(s) + O2 (g) →2 MgO(s)
A partir de la lectura de la ecuación química, ésta puede clasificarse como:
a) reacción de síntesis: dos reactivos reaccionan para dar un solo producto
b) reacción de óxido reducción: hay al menos dos elementos que cambian sus
números de oxidación luego de la transformación, como se observa en la
siguiente tabla:
elementos número de oxidación
antes después transformación
Mg 0 +2 oxidación
O 0 -2 reducción

REACCIÓN QUÍMICA EXOTÉRMICA: METAL SODIO Y AGUA
SSimbologías: Na(s) , H2O (l), H2(g), NaOH(ac)
Ecuación química
2 Na(s) + 2H2O (l) → 2 NaOH(ac) + H2(g)

La reacción observada en el video anterior se simboliza con
la siguiente ecuación química
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (ac) + H2 (g)
A partir de la lectura de la ecuación química, ésta puede clasificarse como :
a) reacción de desplazamiento simple: Uno de los elementos presentes en
los reactivos aparece intercambiado en los productos,
b) desplazamiento de gas: aparición de sustancia gaseosa en los productos,
c) disolución química de un sólido: el reactivo sólido se transforma en un
producto acuoso,
d) reacción de óxido reducción: hay al menos dos elementos que cambian
sus números de oxidación luego de la transformación, como se observa
en la tabla:
elementos Número de
oxidación
NaNa 00 +1+1 oxidación
HH +1+1 00 reducción

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA
Las reacciones de descomposición térmica son aquellas en las que una única
sustancia se transforma químicamente en dos o más sustancias diferentes
por acción de la energía térmica ingresada al sistema.
Ejemplo:
En el próximo video se podrá observar la DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA
DEL SULFATO DE COBRE (II) PENTAHIDRATADO, sólido de
color celeste.
Al descomponerse se verá la liberación de vapor de agua y la aparición
del Sulfato de Cobre (II) anhidro (sólido de color blanco).
Simbologías: CuSOSimbologías: CuSO44.5H.5H22O (s), HO (s), H22O (v), CuSOO (v), CuSO44 (s)(s)
CuSOCuSO44.5H.5H22O (s) → 5 HO (s) → 5 H22O (v) + CuSOO (v) + CuSO44 (s)(s)

DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA
DEL
SULFATO DE COBRE (II) PENTAHIDRATADO
Simbologías: CuSOSimbologías: CuSO44.5H.5H22O (s), HO (s), H22O (v), CuSOO (v), CuSO44 (s)(s)
Ecuación química: CuSOEcuación química: CuSO44.5H.5H22O (s)O (s) →→ 5 H5 H22O (v) + CuSOO (v) + CuSO44 (s)(s)

REACCIÓN QUÍMICA CON BURBUJEO DE UN GASREACCIÓN QUÍMICA CON BURBUJEO DE UN GAS
Burbujeo: Se entiende por burbujeo la acción por la cual se ingresan burbujasSe entiende por burbujeo la acción por la cual se ingresan burbujas
de gas en un líquido.de gas en un líquido.
Ejemplo:
Se burbujea gas dióxido de carbono, CO2, sobre una solución acuosa de
hidróxido de calcio, formándose Carbonato de Calcio (CaCO3) el que puede
detectarse por el incremento de la turbidez del sistema.
Simbologías: COSimbologías: CO22 (g), Ca(OH)(g), Ca(OH)22 (ac), CaCO(ac), CaCO33 (s), H(s), H22O (l)O (l)
COCO22 (g) + Ca(OH)(g) + Ca(OH)22 (ac)(ac) →→ CaCOCaCO33 (s) + H(s) + H22O (l)O (l)
A partir de la lectura de la ecuación química esta reacción también puede
clasificarse como :
a) reacción ácido base: el dióxido de carbono está actuando como ácido ya que
es un óxido ácido frente a la solución de hidróxido de calcio que es una base
b) reacción con formación de precipitado: la sal formada es poco soluble en la
solución resultante.

REACCIÓN QUÍMICA CON BURBUJEO DE UN GASREACCIÓN QUÍMICA CON BURBUJEO DE UN GAS
Simbologías: COSimbologías: CO22 (g), Ca(OH)(g), Ca(OH)22 (ac), CaCO(ac), CaCO33 (s), H(s), H22O (l)O (l)
COCO22 (g) + Ca(OH)(g) + Ca(OH)22 (ac)(ac) →→ CaCOCaCO33 (s) + H(s) + H22O (l)O (l)

REACCIONES DE DISOLUCIÓN QUÍMICA DE SÓLIDOSREACCIONES DE DISOLUCIÓN QUÍMICA DE SÓLIDOS
En estas reacciones químicas, un reactivo sólido desaparece transformándoseEn estas reacciones químicas, un reactivo sólido desaparece transformándose
en productos solubles en el medio en el que se produce la reacción.en productos solubles en el medio en el que se produce la reacción.
Ejemplo número 1:Ejemplo número 1:
El metal Magnesio (Mg), no es soluble en el agua. ¿De qué manera loEl metal Magnesio (Mg), no es soluble en el agua. ¿De qué manera lo
podremos disolver?podremos disolver?
Lo podremos disolver atacándolo con ácido clorhídrico ya que mediante estaLo podremos disolver atacándolo con ácido clorhídrico ya que mediante esta
reacción química el metal sólido desaparece y el producto que se forma,reacción química el metal sólido desaparece y el producto que se forma,
MgClMgCl22, queda disuelto en el medio acuoso de la reacción., queda disuelto en el medio acuoso de la reacción.
REACCIÓN ENTRE METAL MAGNESIO Y ÁCIDO CLORHÍDRICOREACCIÓN ENTRE METAL MAGNESIO Y ÁCIDO CLORHÍDRICO
Simbologías: Mg (s), HCl (ac), MgClSimbologías: Mg (s), HCl (ac), MgCl22(ac), H(ac), H22 (g)(g)
Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgClMg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl22(ac) + H(ac) + H22 (g)(g)
(continua en la próxima diapositiva)(continua en la próxima diapositiva)

Observando la ecuación química, esta reacción también puede clasificarse
como:
a) desplazamiento de gas
Luego de la transformación hay producción de una sustancia gaseosa
b) reacción de simple desplazamiento:
Uno de los reactivos desplaza a un elemento del otro reactivo. El elemento
desplazado aparece como sustancia simple.
c) reacción de óxido reducción: Hay al menos dos elementos que cambian
sus números de oxidación luego de la transformación (ver tabla):
número de oxidación
elementos antes después transformación
Mg 0 +2 oxidación
H +1 0 reducción

DISOLUCIÓN QUÍMICA DE UN SÓLIDODISOLUCIÓN QUÍMICA DE UN SÓLIDO
DISOLUCIÓN QUÍMICA DEL METAL MAGNESIO PORDISOLUCIÓN QUÍMICA DEL METAL MAGNESIO POR
REACCIÓN CON ÁCIDO CLORHÍDRICOREACCIÓN CON ÁCIDO CLORHÍDRICO
Simbologías: Mg (s), HCl (ac), MgClSimbologías: Mg (s), HCl (ac), MgCl22(ac), H(ac), H22 (g)(g)
Ecuación química:Ecuación química: Mg (s) + 2 HCl (ac)Mg (s) + 2 HCl (ac) →→ MgClMgCl22(ac) + H(ac) + H22 (g)(g)

Ejemplo número 2:
El metal Cobre (Cu), no es soluble en el agua. ¿De qué manera lo podremosEl metal Cobre (Cu), no es soluble en el agua. ¿De qué manera lo podremos
disolver?disolver?
Lo podremos disolver atacándolo con una solución acuosa de la sal Nitrato deLo podremos disolver atacándolo con una solución acuosa de la sal Nitrato de
plata (AgNOplata (AgNO33) ya que mediante esta reacción química el metal sólido) ya que mediante esta reacción química el metal sólido
desaparece y el producto que se forma, Cu(NOdesaparece y el producto que se forma, Cu(NO33))22 , queda disuelto en el medio, queda disuelto en el medio
acuoso de la reacción.acuoso de la reacción.
REACCIÓN DE DISOLUCIÓN DEL METAL COBRE CON SOLUCIÓN DEREACCIÓN DE DISOLUCIÓN DEL METAL COBRE CON SOLUCIÓN DE
NITRATO DE PLATANITRATO DE PLATA
Simbologías: Cu (s),Simbologías: Cu (s), AgNOAgNO33 (ac),(ac), Cu(NOCu(NO33))22 (ac), Ag (s)ac), Ag (s)
Cu (s) + 2 AgNOCu (s) + 2 AgNO33 (ac) → Cu(NO(ac) → Cu(NO33))22 (ac) + 2 Ag(s)(ac) + 2 Ag(s)

Número de
oxidación
CuCu 00 +2+2 oxidación
AgAg +1+1 00 reducción
Observando la ecuación química, esta reacción también puede clasificarse como:
a) reacción de simple desplazamiento: uno de los reactivos desplaza a un
elemento del otro reactivo. El elemento desplazado aparece como
sustancia simple.
b) disolución química de un metal sólido:
El sólido metálico desaparece. Su elemento constituyente, después de la
reacción se presenta como catión de una sal que queda disuelta en el
agua.
c) reacción de óxido reducción: hay al menos dos elementos que cambian
sus números de oxidación luego de la transformación, como se observa en
la siguiente tabla.
Cu (s) + 2 AgNOCu (s) + 2 AgNO33 (ac) → Cu(NO(ac) → Cu(NO33))22 (ac) + 2 Ag(s)(ac) + 2 Ag(s)

DISOLUCIÓN QUÍMICA DE UN SÓLIDO.
DISOLUCIÓN DE METAL COBRE POR REACCIÓN CON
SOLUCIÓN ACUOSA DE NITRATO DE PLATA
Simbologías: Cu (s), AgNOSimbologías: Cu (s), AgNO33 (ac), Cu(NO(ac), Cu(NO33))22 (ac), Ag (s)(ac), Ag (s)
Ecuación química: Cu (s) + 2 AgNOEcuación química: Cu (s) + 2 AgNO33 (ac)(ac) →→ Cu(NOCu(NO33))22 (ac)(ac) + 2 Ag(s)+ 2 Ag(s)

DISOLUCION QUIMICA DE UN SÓLIDO
Ejemplo número 3:
El metal Cinc (Zn), no es soluble en el agua. ¿De qué manera lo podremosEl metal Cinc (Zn), no es soluble en el agua. ¿De qué manera lo podremos
disolver?disolver?
Lo podremos disolver atacándolo con una solución acuosa de la sal SulfatoLo podremos disolver atacándolo con una solución acuosa de la sal Sulfato
de Cobre (II) ya que mediante esta reacción química el metal sólidode Cobre (II) ya que mediante esta reacción química el metal sólido
desaparece y el producto que se forma, Sulfato de Cinc, queda disueltodesaparece y el producto que se forma, Sulfato de Cinc, queda disuelto
en el medio acuoso de la reacción.en el medio acuoso de la reacción.
REACCIÓN DE DISOLUCIÓN DEL METAL CINC CON SOLUCIÓNREACCIÓN DE DISOLUCIÓN DEL METAL CINC CON SOLUCIÓN
DE SULFATO DE COBRE (II)DE SULFATO DE COBRE (II)
Simbologías: Zn (s), CuSOSimbologías: Zn (s), CuSO44 (ac), ZnSO(ac), ZnSO44 (ac), Cu (s)ac), Cu (s)
Zn (s) + CuSOZn (s) + CuSO44 (ac) → ZnSO(ac) → ZnSO44 (ac) + Cu (s)(ac) + Cu (s)

Observando la ecuación química, esta reacción también puede clasificarse como:
a) reacción de simple desplazamiento: uno de los reactivos desplaza a un
elemento del otro reactivo. El elemento desplazado aparece como sustancia
simple.
b) disolución química de un metal sólido:
El sólido metálico desaparece. Su elemento constituyente, después de la reacción
se presenta como catión de una sal que queda disuelta en el agua.
c) reacción de óxido reducción: hay al menos dos elementos que cambian sus
números de oxidación luego de la transformación, como se observa en la
siguiente tabla.
Zn (s) + CuSOZn (s) + CuSO44 (ac) → ZnSO(ac) → ZnSO44 (ac) + Cu (s)(ac) + Cu (s)
Número de
oxidación
ZnZn 00 +2+2 oxidación
CuCu +2+2 00 reducción

Ejemplo: DISOLUCIÓN DE METAL CINC CON SOLUCIÓN ACUOSA DEEjemplo: DISOLUCIÓN DE METAL CINC CON SOLUCIÓN ACUOSA DE
SULFATO DE COBRE (II))SULFATO DE COBRE (II))
Simbologías: Zn (s), CuSOSimbologías: Zn (s), CuSO44 (ac), ZnSO(ac), ZnSO44 (ac), Cu (s)(ac), Cu (s)
Ecuación química: Zn (s) + CuSOEcuación química: Zn (s) + CuSO44 (ac)(ac) →→ ZnSOZnSO44 (ac) + Cu (s)(ac) + Cu (s)

Ejemplo número 4:Ejemplo número 4: Decapado químicoDecapado químico
Decapar es “eliminar la capa” de sustancias indeseables presentes en la
superficie de un sólido y se logra por métodos físicos o químicos.
En estos últimos la capa indeseable se disuelve químicamente porque se
transforma en un producto soluble en el medio de la reacción.
Ejemplo: DECAPADO QUÍMICO DE UNA PIEZA DE COBRE EXPUESTAEjemplo: DECAPADO QUÍMICO DE UNA PIEZA DE COBRE EXPUESTA
POR LARGO TIEMPO A LA ATMÓSFERA.POR LARGO TIEMPO A LA ATMÓSFERA.
En esta reacción la capa indeseable es de monóxido de cobre, CuO, y se la
disolverá químicamente con ácido clorhídrico.
Simbologías: CuO (s), HCl (ac), CuClSimbologías: CuO (s), HCl (ac), CuCl22 (ac), H(ac), H22O (l)O (l)
CuO (s) + 2 HCl (ac)CuO (s) + 2 HCl (ac) →→ CuClCuCl22 (ac) + H(ac) + H22O (l)O (l)
(sigue en la próxima diapositiva)(sigue en la próxima diapositiva)

CuO (s) + 2 HCl (ac) → CuClCuO (s) + 2 HCl (ac) → CuCl22 (ac) + H2O (l)(ac) + H2O (l)
La lectura de la ecuación química permite además clasificar a esta reacción de
decapado químico como:
a) reacción de desplazamiento doble con formación de agua: dos elementos
que forman parte de dos compuestos (reactivos) se desplazan entre sí.
Como resultado de tal desplazamiento se forma una sal y agua,
b) reacción ácido base: el monóxido de cobre está actuando como base frente
al ácido clorhídrico

DECAPADO QUÍMICO DE UNA PIEZA DE COBREDECAPADO QUÍMICO DE UNA PIEZA DE COBRE
EXPUESTA A LA ATMÓSFERA POR LARGO TIEMPOEXPUESTA A LA ATMÓSFERA POR LARGO TIEMPO
Simbologías: CuO (s), HCl (ac), CuClSimbologías: CuO (s), HCl (ac), CuCl22 (ac), H(ac), H22O (l)O (l)
Ecuación química: CuO (s) + 2 HCl (ac)Ecuación química: CuO (s) + 2 HCl (ac) →→ CuClCuCl22 (ac) + H(ac) + H22O (l)O (l)

REACCIÓN QUÍMICA CON DESPLAZAMIENTO DE GAS
Uno de los productos de la reacción química es una sustancia en estado
gaseoso.
REACCIÓN DEL METAL COBRE CON SOLCIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO
Simbologías: Cu(s), HNOSimbologías: Cu(s), HNO33(ac), NO(ac), NO22(g), Cu(NO(g), Cu(NO33))22(ac)(ac)
Cu(s) + 4 HNOCu(s) + 4 HNO33(ac) → 2 NO(ac) → 2 NO22(g) + Cu (NO(g) + Cu (NO33))22(ac) + 2 H(ac) + 2 H22O (l)O (l)
Observando la ecuación química, podemos decir que esta reacción
también puede clasificarse como:
a) disolución química de un metal sólido:
El sólido metálico desaparece. Su elemento constituyente, después de la
reacción se presenta como catión de una sal que queda disuelta en el agua.
(continúa en la próxima diapositiva)

Cu(s) + 4 HNOCu(s) + 4 HNO33(ac) → 2 NO(ac) → 2 NO22(g) + Cu (NO(g) + Cu (NO33))22(ac) + 2 H(ac) + 2 H22O (l)O (l)
b) reacción de óxido reducción:
Hay al menos dos elementos que cambian sus números de oxidación
luego de la transformación (ver siguiente tabla).
elementos número de oxidación
CuCu 00 +2+2 oxidaciónoxidación
NN +5+5 +4+4 reducciónreducción

REACCIÓN QUÍMICA CON DESPLAZAMIENTO DE GAS
DISOLUCIÓN QUÍMICA DE METAL COBRE CON ÁCIDO NÍTRICO
Simbologías: Cu(s), HNOSimbologías: Cu(s), HNO33(ac), NO(ac), NO22(g), Cu(NO(g), Cu(NO33))22(ac)(ac)
Ecuación química: Cu(s) + 4 HNOEcuación química: Cu(s) + 4 HNO33(ac)(ac) →→ 2 NO2 NO22(g) + Cu(NO(g) + Cu(NO33))22(ac) + 2 H(ac) + 2 H22O (l)O (l)

REACCION QUÍMICA CON FORMACIÓN DE PRECIPITADO
Se considera un precipitado al sólido que se forma como producto de una
reacción química entre dos reactivos disueltos. Este sólido debe ser poco
soluble en la solución remanente y como consecuencia y según su densidad
sedimenta espontáneamente o flota
Ejemplo: REACCIÓN CON FORMACIÓN DE PRECIPITADO ENTRE
SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA Y CLORURO DE SODIO
Simbologías: AgNOSimbologías: AgNO33(ac), NaCl(ac), AgCl(s), NaNO(ac), NaCl(ac), AgCl(s), NaNO33(ac)(ac)
Ecuación química: AgNOEcuación química: AgNO33 (ac) + NaCl (ac) → AgCl (s) + NaNO(ac) + NaCl (ac) → AgCl (s) + NaNO33 (ac)(ac)
La lectura de la ecuación química permite que a esta reacción también la podamos
considerar como:
reacción de desplazamiento doble con formación de precipitado
(ya que dos elementos que forman parte de los compuestos reactivos se desplazan
entre sí; como producto de dicho desplazamiento se produce una sal soluble y
un precipitado)

REACCION QUÍMICA CON FORMACIÓN DE PRECIPITADO:
SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA Y CLORURO DE SODIO
Simbologías: AgNOSimbologías: AgNO33(ac), NaCl(ac), AgCl(s), NaNO(ac), NaCl(ac), AgCl(s), NaNO33(ac)(ac)
AgNOAgNO33 (ac) + NaCl (ac)(ac) + NaCl (ac) →→ AgCl (s) + NaNOAgCl (s) + NaNO33 (ac)(ac)

REACCIÓN QUÍMICA REVERSIBLEREACCIÓN QUÍMICA REVERSIBLE
Simbologías: Cu(OH)Simbologías: Cu(OH)22 (s), NH(s), NH33 (ac),(ac), [Cu(NH[Cu(NH33))44]]2+2+
(ac), OH(ac), OH--
(ac)(ac)
Cu(OH)Cu(OH)22 (s) + 4 NH(s) + 4 NH33 (ac) == [Cu(NH(ac) == [Cu(NH33))44]]2+2+
(ac) + 2 OH(ac) + 2 OH--
(ac)(ac)
En las reacciones químicas reversibles los reactivos reaccionan entre síEn las reacciones químicas reversibles los reactivos reaccionan entre sí
formando ciertas sustancias o especies las que, a su vez, reaccionan entreformando ciertas sustancias o especies las que, a su vez, reaccionan entre
si formando los reactivos originales. Dicho de otra forma, los reactivossi formando los reactivos originales. Dicho de otra forma, los reactivos
de la “reacción directa” son los productos de la “reacción inversa” yde la “reacción directa” son los productos de la “reacción inversa” y
viceversa.viceversa.
Ecuación química de la reacción directa:Ecuación química de la reacción directa:
Cu(OH)Cu(OH)22(s) + 4 NH(s) + 4 NH33 (ac) → [Cu(NH(ac) → [Cu(NH33 ))44]]2+2+
(ac) + 2 OH(ac) + 2 OH--
(ac)(ac)
sólido celeste solución azul intensosólido celeste solución azul intenso
Ecuación química de la reacción inversa:Ecuación química de la reacción inversa:
[Cu(NH[Cu(NH33))44]]2+2+
(ac) + 2 OH(ac) + 2 OH--
(ac) → Cu(OH)(ac) → Cu(OH)22 (s) + 4 NH(s) + 4 NH33 (ac)(ac)
solución azul intenso sólido celestesolución azul intenso sólido celeste

REACCIÓN QUÍMICA REVERSIBLEREACCIÓN QUÍMICA REVERSIBLE
Simbologías: Cu(OH)Simbologías: Cu(OH)22 (s), NH(s), NH33 (ac),(ac), [Cu(NH[Cu(NH33))44]]2+2+
(ac), OH(ac), OH--
(ac)(ac)
Ecuación química:Ecuación química: Cu(OH)Cu(OH)22 (s) + 4 NH(s) + 4 NH33 (ac) == [Cu(NH(ac) == [Cu(NH33))44]]2+2+
(ac) + 2 OH(ac) + 2 OH--
(ac)(ac)

Reacción directa:
Cuando la reacción directa avanza, el sólido celeste insoluble Cu(OH)2
(que le otorga turbidez al medio reactivo) va desapareciendo y se va
formando la especie [[Cu(NH3)4]2+
de color azul intenso.
En consecuencia, cuando la reacción directa progresa, la turbidez va
desapareciendo y el color azul se hace cada vez más notable.
Reacción inversa:
Cuando la reacción inversa avanza, la especie [Cu(NH3)4]2+
, de color
azul intenso va desapareciendo y aparece el sólido celeste insoluble
Cu(OH)2 (que le otorga turbidez al medio reactivo).
En consecuencia, cuando la reacción inversa progresa, la turbidez se
incrementa y el color azul se hace cada vez menos notorio.

PALABRAS FINALES
Auxiliado por la plataforma de nuestra facultad, a la que accediste
libremente en tiempo y espacio, pudiste aprovechar este recurso
tecnológico virtual. Esto te permitió mantener abierta el “aula” y el
“laboratorio” en forma permanente para: reflexionar sobre sus
contenidos, conceptualizar, resignificar la terminología,
enriqueciendo aún más tu vocabulario propio de la ciencia química,
posibilitando así mejorar la comunicación con tus compañeros y
docentes.
Debes tener en cuenta que estas mismas reacciones las desarrollarás
personalmente en el laboratorio del Área Química de esta facultad.
Como sugerencia te pedimos que nos hagas llegar tus comentarios,
favorables o no, como así también nos indiques los posibles
inconvenientes de acceso y manejo del recurso.
Muchas gracias.

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