Guia decimo

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
GRADO DECIMO
GUIA Nº 3: EL ATOMO
Una vez desarrolles esta guía deberás estar en capacidad de:
- Describir el modelo cuántico del átomo
- Realizar correctamente ejercicios de aplicación
- Realizar un modelo de átomo
EL ATOMO
El átomo es la unidad estructural y funcional de la materia, es decir forma a la materia y también de él
dependen las propiedades de la misma.
Ya hemos realizado un recorrido histórico del desarrollo de modelos atómicos, el modelo cuántico es
el que se tendrá en cuenta en este trabajo.
El modelo cuántico presenta el núcleo central y la periferia formada por niveles y subniveles de energía
en donde se localizan los electrones. Si un átomo no se ha combinado con otro, la cantidad de protones
de su núcleo es igual a la cantidad de electrones en su periferia, por eso se dice que el átomo es neutro.
Por el contrario si un átomo se combina con otros puede ganar o perder electrones, en este caso se
forman IONES, es decir átomos con carga eléctrica, si el átomo pierde electrones queda positivo y el
ion formado se denomina CATION, si el átomo gana electrones queda con carga eléctrica negativa y
el ion formado se llama ANION
Por ejemplo Al +3
significa que un átomo de aluminio perdió tres electrones, así que tiene 13 protones
y 10 electrones. Es un catión
S-2
significa que el átomo de azufre gano 2 electrones es decir que tiene 16 protones y 18 electrones.
Es un anión
1. Completa el siguiente cuadro:
elemento Z P+
no
e-
A Neutro Catión Anión
Mg+2 12 12
O-2 8 16
Na 11 11 12
26 23 56 X
H 1 1 1 1 X
C 6 14
Cl-1 17 18
9 10 18
B 5 5 5 5 10
Na+1
Ag+1 47 108
H+1

2. 2. Realiza la distribución electrónica de los números atómicos múltiplos de siete, ¿cuál es el
nombre y el símbolo químico de cada uno?
Dentro de los subniveles de energía se encuentran los orbitales, en cada orbital caben dos electrones
y uno de ellos gira hacia la derecha (Spin positivo 1/2), se simboliza con flecha hacia arriba y el otro
gira hacia la izquierda (Spin negativo -1/2) simbolizado con flecha hacia abajo.
Observa la distribución electrónica del oxígeno y del boro.
3. Realiza la distribución electrónica de Z=12 presentando diagrama de orbitales, ¿de qué
elemento químico se trata?
4.
Explica que significan los siguientes símbolos: 6 C 12
6C14
8 O 16
5. Dibuja un átomo de fosforo según el modelo atómico de Bohr si Z = 15 y A = 31
6. Cuál es el número atómico, el nombre y el símbolo del elemento para cada caso:
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
7. ¿Qué son los isotopos? Da ejemplos
Numero cuántico principal, Número cuántico secundario, Número cuántico magnético, Numero
cuántico de spin.
8. A que elemento representa este modelo, ¿cuál es su símbolo químico? ¿Su Z? ¿su A?
Realiza consulta acerca de sus aplicaciones industriales
Esta es la distribución electrónica por niveles de
energía de tres elementos: calcio, azufre y estroncio:
9. Escoge un elemento de la tabla
periódica que no haya sido trabajado
hasta ahora en esta guía… realiza su
distribución electrónica y busca
información acerca de sus usos.
10. Explica en que consiste la
radioactividad. ¿Para qué se utiliza?