Este documento presenta varios problemas de cálculo de concentraciones químicas, incluyendo calcular la normalidad de una solución de ácido sulfúrico, determinar la cantidad de moles y equivalentes de ácido en una solución, y calcular volúmenes y cantidades de sustancias necesarias para preparar soluciones de diferentes concentraciones.

1. Guía de ejercicios de cálculo de concentraciones
1. Calcular la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad
1,840 g/ml, cuando se neutraliza totalmente el ácido.
M.M H2SO4 =98.07 g/mol
2. Se tienen 250 ml de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, si la reacción de
neutralización es la siguiente:
H2SO4 + 2OH-
→ SO4
-2
+ H2O
a. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico contiene la solución?
b. ¿Cuántos equivalentes de ácido sulfúrico contiene la solución?
3. ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH contiene 2,8 g de dicho hidróxido?
M.M KOH = 56 g/mol
4. Se desea preparar 500 ml de solución 0,2 N de un ácido. Calcular el volumen
de solución 0,5 N del mismo ácido que se necesita para ello.
5. Una solución acuosa de HCl al 11 % p/p tiene una densidad de 1,080 g/ml.
Exprese su concentración en:
a. %p/v; b. Normalidad; c. Molaridad.
M.M HCl = 36,5 g/mol
6. ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
(PM CaCl2 =110.98 g/mol)
a) 400 ml de solución 0,5 M.
b) 5 L de solución 0.3% p/v.
7. Calcule la concentración de Fe expresándola en ppm, de:
a) Un mineral que contiene 0,86% p/p de Fe.
b) Una solución 0,004M en Fe(III).
M.A Fe= 55,85 g/mol