1. Ejercicios de Expresiones de la Concentración
1. Se realizó la titulación del ácido cítrico con NaOH 0.1M.
Realiza los cálculos correspondientes para el llenado de la tabla.
Reacción:
Núm. De Volumen Cantidad Cantidad Molariadad Normalidad % m/v
alícuota NaOH de de H3Cit de H3Cit de H3Cit de
0.1M NaOH en la H3Cit
Consumido (mol) alícuota
(mL) (mol)
1 23.5
2 23
3 23.4
Promedio
2. Se va a valorar una solución de amoniaco acuoso con ácido sulfúrico 0.098 N, se
gastan 4.8mL de ácido y se toma una alícuota de 5mL de amoniaco.
a) Escriba la reacción completa con nombre, formula y balanceada
b) Indique molaridad, normalidad y % m/v.
c) Indique los moles de ácido sulfúrico y de amoniaco acuosa
3. Durante una sesión de laboratorio se les solicitó a los alumnos valorar una
solución de ácido sulfúrico la cual se había preparado diluyendo 2.5ml de ácido
sulfúrico 1N en un matraz volumétrico de 250ml, llevando la solución al aforo con
agua destilada.
Los resultados obtenidos aparecen en la tabla siguiente:
Valoración Volumen del problema Volumen de hidróxido
(ml) de potasio (solución
valorada ml)
1 5 3
2 5 2.8
3 5 3.1
Nota. La solución valorada se preparó disolviendo2.8g de hidróxido de potasio en
agua destilada y aforando en un matraz volumétrico de 250ml.
Suponiendo que la solución valorada está perfectamente preparada y su concentración es
igual a la que se tiene haciendo el cálculo teórico, indica lo siguiente:

2. Ejercicios de Expresiones de la Concentración
a) ¿Cuál es la concentración de la solución valorada de hidróxido de potasio
expresada en molaridad (M) y normalidad(N)?
b) ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico reaccionan con el hidróxido de potasio, al
finalizar cada una de las valoraciones?
c) ¿Cuál es la concentración del ácido sulfúrico en cada una de las valoraciones,
expresada en M y N?
4. Se titulo una solución de ácido fosfórico tomando una alícuota de 20ml, con
hidróxido de sodio con una concentración 0.2N y se gasto 30ml ¿Qué
concentración tiene el ácido fosfórico en molaridad, normalidad y % m/v?
5. Se desea preparar 100ml de una solución de ácido cítrico (C6H8O7) a una
concentración 0.15 M ¿Cuántos gramos de ácido se deben pesar?
6. El ácido cítrico se titula con hidróxido de sodio gastando 25ml con una
concentración 0.2M y tomando una alícuota de 15ml. ¿Calcule la concentración
real del ácido?