El documento resume las investigaciones de Vittorio Elia y Marcella Niccoli sobre las propiedades físico-químicas de diluciones agitadas. Realizaron más de 500 experimentos midiendo el calor liberado al mezclar diluciones agitadas de Natrum mur 4c-12c con ácido o base en comparación con un control de agua. Observan un exceso de calor del 92% en las mezclas de diluciones agitadas, indicando que el proceso de dilución y agitación puede alterar permanentemente las propiedades del agua. El ex

1. Prop. fisicoquímicas.
Calorimetría, pH, conductancia

2. • Las propiedades físicas son aquellas que se pueden
medir, sin que se afecte la composición o identidad de
la sustancia.
• Propiedades químicas, las cuales se observan cuando
una sustancia sufre un cambio químico, es decir en su
estructura interna, estos cambios químicos, son
generalmente irreversibles. (ejemplo la digestión).

3. Calorimetría
• Estudia la medida del calor de los cuerpos.2
principios:
1. cuando se ponen en contacto dos cuerpos a
temperaturas distintas el mas caliente cede
calor al frio hasta que ambos quedan a una
temperatura intermedia de las que tenían al
principio.

4. 2. el calor ganado por un cuerpo es
exactamente igual al cedido por el otro.
* Para medirlo se usa un instrumento
llamado calorímetro.

5. Ph
El pH es una medida de la acidez o de la
alcalinidad
de una sustancia.

6. • El pH El pH es un indicador del número de
iones de hidrógeno.
La sigla significa "potencial de hidrógeno"
(pondus Hydrogenii)
• Este término fue acuñado por el
químico danés Sørensen.

7. Conductancia
• Es una propiedad de los materiales para
conducir energía eléctrica esto es:
La facilidad que ofrece un material cualquiera al
paso de la corriente eléctrica.

8. • Los mejores conductores son, los metales,
principalmente el oro y la plata ,pero por su alto costo
en el mercado se prefiere utilizar el cobre y el
aluminio.

9. Vittorio Elia y las propiedades fisicoquímicas de
diluciones agitadas.

10. • El estudio termodinámico de diluciones
agitadas ofrece información interesante sobre
el comportamiento de solutos y sus
interacciones con el solvente.
• Ejemplo, en la entalpía o cálculo de energía
liberada cuando dos soluciones se mezclan, se
debe tomar en cuenta la concentración de cada
una de las sustancias disueltas.

11. • Si la concentración de una sustancia disuelta
queda por debajo de cierto nivel, como en la
extrema dilución de los medicamentos
homeopáticos, podemos asumir que no habrá
efecto alguno en el calor de la reacción
generada.

12. • Por eso al mezclar una solución ácida o
alcalina o con una dilución extrema agitada, no
hay por qué esperar alguna diferencia en la
entalpía de dicha sustancia disuelta, aunque
pudiera haber algún cambio en la estructura
del agua durante el proceso de dilución-
agitación.

13. • El objetivo de este experimento fue
precisamente examinar si las diluciones-
agitadas pudieran alterar las propiedades
fisicoquímicas del agua empleada como
solvente.

14. • Las soluciones se agitaban 100 veces de
manera vertical por un aparato mecánico. La
dilución se llevó hasta la 30c para detectar si
había cambios fisicoquímicos en el solvente
(agua bidestilada) se analizó su respuesta
calorimétrica a 25°C al interactuar con
soluciones ácidas y alcalinas. Asi se midió el
calor que liberaba su mezcla con soluciones
de acido hidroclórico o de hidróxido de sodio
a diferentes concentraciones.

15. Resultados
Detectamos una mayor liberación de energía
exotérmica en 92% en las mezclas en dil-agit,
respecto (agua bidestilada). El excedente de
calor se mantuvo durante varias semanas y la
reacción permanece estable aunque sigamos
diluyendo las dil-agit en agua bidestilada.

16. En las muestras agitadas que se diluyen más
en agua, las curvas muestran un patrón de
liberación de calor con “punto de quiebre” y
una meseta que ocurre a la misma
concentración de NaOH para cada nueva dil-
agit. Solo la extensión de la liberación de
calor disminuye en el mismo nivel que la
concentración de la dil-agit original

17.  Solo en las diluciones homeopáticas se detectó
una mayor conductividad eléctrica y un pH
más alto que el control.

18. Conclusión
• Podemos inferir que las propiedades
fisicoquímicas del solvente fueron alteradas
por el proceso de dilución-agitación
sucesivas. Estas modificaciones en la
estructura del agua son estables. Resultados
muestran la alteración fisicoquímica
permanente del agua usada como solvente
en las diluciones agitadas. Las diluciones
dinamizadas son sistemas fuera de
equilibrio capaces de autoorganizarse como
consecuencia de perturbaciones menores.

19. RESEÑA DE LAS INVESTIGACIONES
DE VITTORIO ELIA y MARCELLA
NICCOLI
• Estudian la interacción de ácido muriático o
hidróxido de sodio conNatrum mur 4c-12c por
calorimetría a 25°C, midiendo el calor que
despiden cuando se mezclan.
• Se observa un exceso de calor exotérmico en
comparación con las mezclas en solvente no tratado.
Demuestra que las sucesivas diluciones y
agitaciones pueden alterar permanentemente las
propiedades fisicoquímicas del agua. Si se examina
en diferentes meses, el exceso de calor aumenta al
paso del tiempo, con incrementos de hasta más del
100%.

20. 500 experimentos, divididos en tres grupos:
1) dil-agit mezclada en ácido
2) dil-agit en base
3) control.
En el 92% de las soluciones con un ácido o base
(cloruro de sodio, ácido acético) se observó un
inesperado aumento en la emisión de calor.

21. • Cambia mucho la conductancia al
envejecer la muestra durante 200 dias en
volumenes muy pequeños (3ml), pero la
muestra almacenada en un frasco de 200ml
no cambia con el tiempo. Eso es algo
inexplicable en el marco de la fisicoquimica
clásica. Pareciera que su evolución
depende de que los sistemas poseen una
“memoria” de las condiciones iniciales.

23. • Se necesitan iones en el solvente para activar
las potencias con propiedades termodinámicas
distintas al control. Por eso no emplearon solo
agua destilada, sino soluciones con
bicarbonato de sodio y ácido silícico. Se forma
como algún tipo de estructura por la sucusión,
que afecta las muestras cuando se alcanzan
potencias superiores al número de Avogadro.
• Las soluciones que se prepararon igual pero
SIN sucusión, eran iguales al agua control. La
sucusión resulta necesaria para activar los
parámetros fisicoquímicos de estas altas
diluciones agitadas.