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1. PROPIEDADES DEL CARBONO

2. El Átomo de Carbono.
 El átomo de carbono
se ubica en el grupo
IVA ,período 2.
 Su número atómico
(Z) es 6.
 Su configuración
electrónica es:
ls22s22p2.
 Posee una
electronegatividad
intermedia igual a
2,5.Este le confiere
al átomo de carbono
la propiedad de
combinarse con
facilidad con otros
elementos muy
diferentes formando
enlaces covalentes.
2

3. El átomo de carbono se combina con átomos de otros
elementos como el C, H, O y N mediante la
compartición de electrones, es decir, formando
enlaces covalentes.
Ejemplo: metano CH4
Notación Lewis
H
H
H
CH ו
•
×
×
•
ו H
H
H
CH ו
•
×
×
•
ו

4. • Tiene cuatro
electrones de
valencia.
• Tiene la capacidad
para formar hasta
cuatro enlaces; es
tetravalente.
• Su numero atómico
es 6 y su masa
atómica es 12.
4

5. Tetravalencia del Carbono.
 Tetravalencia:
 El carbono es tetravalente, forma un total de cuatro enlaces
covalentes Cumpliendo su octeto electrónico.
 Autosaturación o Concatenación una de las principales
propiedades del átomo de carbono el cual se une a otros átomos
que también son de carbono para formar cadena carbonada.
5

6. Símbolos y Estructuras
 Los átomos está típicamente ligados por
enlaces covalentes fuertes en los cuales los
diferentes átomos comparten pares de
electrones.
 Debido a que el carbono tiene 4 electrones
en su órbita más externa, puede formar
enlaces compartiéndolos como en el caso
del metano: CH4.
6
C

7. Configuración
 Configuración normal
1s2
2s2
2p2
 Tetravalencia
1s2
2s1
2px
2
2py
2
2pz
2
En esta nueva configuración , el átomo de carbono posee cuatro electrones desapareados que pueden formar enlaces con otros átomos.
La energía desprendida al formarse los enlaces es suficiente para compensar la energía necesaria para desaparear los electrones. Así
el átomo de carbono cumplirá con la regla del octeto ; esto lo logra con el proceso de hibridación.

8. Algunas características estructurales de
los compuestos orgánicos
 Las moléculas orgánicas pueden tener
cadenas lineales o ramificadas, ser cadenas
abiertas o cíclicas, saturadas o insaturadas,
y ser carbocíclicos o heterocíclicos
8

9. HIDROCARBUROS
 Compuestos por átomos de sólo dos
elementos: carbono e hidrógeno
 Los enlaces covalentes entre los
átomos de carbono pueden ser
sencillos, dobles o triples.
 Los esqueletos de carbono pueden
ser cadenas o anillos
9

10. Los prefijos, hasta C-10, son los siguientes:
met- 1 C hex- 6 C
et- 2 C hept- 7 C
prop- 3 C oct- 8 C
but- 4 C non- 9 C
pent- 5 C dec- 10 C
En el caso de los cicloalcanos, la aplicación es así:
Ciclopropano, ciclobutano, ciclohexano, etc.
10
TERMINACIÓN-ano

11.  A partir del butano los nombres de los
compuestos orgánicos llevan el prefijo:
 Penta 5 átomos de C
 Hexa 6 átomos de C
 Hepta 7 átomos de C
 Octo 8 átomos de C
 Nona 9 átomos de C
 Deca 10 átomos de C
 Undeca 11 átomos de C
11
Sabias que......
Al aumentar el número
de Carbonos en los
alcanos se van
modificando sus
propiedades físicas,
por ejemplo los
primeros cuatro
alcanos son gases a
temperatura ambiente
y del Pentano al
Decano son líquidos.
Además al aumentar el
tamaño mole-cular
( Nº de C), se⇡
incrementa el punto
de ebullición.

12. Tipos de enlace
 Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se
comparten con cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: H2C=CH2
 Enlace triple: Hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: HC≡CH
12

13. Clasificación de hidrocarburos de
cadena abierta
 Alcanos: Hidrocarburos saturados, con enlaces
sencillos únicamente.
 CnH2n+2
 Alquenos: hidrocarburos insaturados con dobles.
CnH2n
 Alquinos: hidrocarburos insaturados con triples
ligaduras. CnH2n-2
13

14. TIPOS DE FORMULA:
 Condensada
 Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no
informa de los enlaces que presenta la misma.
 Ejemplo : C6H6 compuesto formado por seis átomos de
carbono y seis átomos de hidrógeno.
 Semidesarrollada
 En ella se representa sólo los enlaces carbono-carbono.
 Ejemplo: HC ≡ CH presenta un enlace triple carbono-
carbono.
 Desarrollada o Estructural
 Se representan todos los enlaces de la molécula.
 Ejemplo: H - C ≡ C - H En la mayor parte de los casos
bastará con la fórmula semidesarrollada.

15. Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos de cadena abierta.
 ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano”
 Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano
 ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno”
indicando la posición del doble enlace si éste puede
colocarse en varios sitios.
 Ejemplo: CH3–CH=CH–CH3: 2-buteno
 ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino”
indicando la posición del trible enlace si éste puede
colocarse en varios sitios.
 Ejemplo: CH3–CH2–C≡CH: butino