1) El documento describe las características de los compuestos orgánicos y la estructura del átomo de carbono. 2) Explica la hibridación del carbono y las diferentes clases de carbono. 3) Detalla los hidrocarburos saturados (alcanos), sus propiedades químicas y métodos de síntesis como la síntesis de Wurtz y Grignard.

1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
MODULO QUIMICA
PROFESORA: Diana Fernanda Jaramillo
PRESENTAN:
Juliana Lozano S.
Juanita Barriga E.
GRADO 11-1
2016

2. TABLA DE CONTENIDO
1. LOS COMPUESTOS ORGANICOS
-Química Orgánica ------------------------------------------------------------------------------------
-Características de los compuestos orgánicos ------------------------------------------------
-estructura del átomo de carbono------------------------------------------------------------------
-Propiedades fundamentales del carbono-------------------------------------------------------
2. HIBRIDACION DEL CARBONO
-Ciclo alquinos -----------------------------------------------------------------------------------------
-Cadenas carbonadas --------------------------------------------------------------------------------
-Clases de carbono------------------------------------------------------------------------------------
3. HIDROCARBUROS SATURADOS ALCANOS
-hidrocarburos -----------------------------------------------------------------------------------------
-Clasificación--------------------------------------------------------------------------------------------
-características------------------------------------------------------------------------------------------
- Propiedades químicas (combustión, alogenacion, nitración) ----------------------------
4. SINTESIS DE WURTZ Y GRIGNARD
-Síntesis de wurtz--------------------------------------------------------------------------------------
-Síntesis de grignard ----------------------------------------------------------------------------------
5. HIDROCARBUROS INSATURADOS ALQUENOS - ALQUINOS
-hidrocarburo insaturado-----------------------------------------------------------------------------
-hidrocarburos alquenos-----------------------------------------------------------------------------
-hidrocarburos alquinos------------------------------------------------------------------------------

3.  LOS COMPUESTOS ORGANICOS
Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico, más
conocido como micro-molécula o estimula, que contiene carbono, formando
enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen
oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos
frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas
orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos
de carbono, no son moléculas orgánicas.
Química orgánica: La química orgánica es la rama de la química que estudia una
clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono
formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros
heterotermos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la
omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química
estudia esta disciplina también es llamada química del carbono.
Características de los compuestos orgánicos: Las características más
importantes de los compuestos orgánicos son las relativas a su composición,
naturaleza covalente de sus enlaces, combustibilidad y abundancia:
Composición: Es la característica más importante que se deduce de la definición
dada. Todos los compuestos orgánicos contienen carbono y prácticamente
siempre hidrógeno. También es frecuente que posean oxígeno o nitrógeno.
Existen grupos importantes de compuestos orgánicos que poseen azufre, fósforo o
halógenos y hasta algunos metales. No obstante, aunque la inmensa mayoría de
los compuestos orgánicos poseen además de carbono e hidrógeno sólo uno o dos
de los elementos mencionados, se han preparado y descrito compuestos
orgánicos con casi todos los elementos químicos conocidos.
Carácter covalente: Aunque existen muchos compuestos orgánicos iónicos, la
inmensa mayoría son covalentes, lo que se traduce en que poseen las
características de este tipo de sustancias: muchos son gaseosos o líquidos y, si
sólidos, sus puntos de fusión son relativamente bajos; no son conductores y, en
general, son solubles en disolventes no polares.

4. Estructura del átomo de carbono:
Propiedades fundamentales del carbono:
1. átomo de carbono es tetravalente
2. Las cuatro valencias son exactamente iguales
3. Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces
formando cadenas.
Tetra valencia:
En 1824 dos químicos: Le Bel (francés) y Jacobo Van´t Hoff (holandés) establecen
independientemente la teoría de la configuración tetraédrica del átomo de
carbono. Esta teoría explica los casos de isomería espacial (óptica y geométrica)
que no podían ser explicados satisfactoriamente por las fórmulas de Kekulé.
Covalencia:
El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana
ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando
enlaces covalentes.
Igualdad de valencias:
Propiedad del átomo de carbono, de representar en el centro de un tetraedro
regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo
de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus
valencias.

5. Auto saturación:
Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se
refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenas
carbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres
pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).
Hibridación: Función de los orbitales, de diferente energía del mismo nivel, para
dar como resultado orbitales de energía constante.
La hibridación del átomo de carbono, dependiendo del tipo de compuesto que va a
formar lo hace de 3 maneras:
Hibridación sp3, enlace simple
Hibridación sp2, enlace doble
Hibridación sp1, enlace triple
 HIBRIDACION DEL CARBONO
La hibridación del carbono consiste en un re-acomodo de electrones del mismo
nivel de energía (orbitales) al orbital del último nivel de energía. Los orbitales
híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de
los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno
líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una
alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por
mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
Ciclo alquinos:

6. Cadenas Carbonadas:
Clases de carbono:
1. Carbono Primario
El Carbono Primario es el que está unido a otro átomo de carbono mediante un
par de electrones y tiene tres (3) electrones por compartir, de no ser así entonces
no es un carbono primario.
¿Cómo identificar un Carbono Primario?
Los Carbonos Primarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si el
carbono (C) tiene un solo enlace es un carbono primario, si tiene más de uno no
es un carbono primario.
Ejemplo de un Carbono Primario:
2. Carbono Secundario
El Carbono Secundario es el que está unido a dos (2) átomos de carbonos
mediante dos pares de electrones y tiene dos electrones por compartir, de no ser
así entonces no es un Carbono Secundario.

7. ¿Cómo identificar un Carbono Secundario?
Los Carbonos Secundarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si
el carbono (C) tiene dos (2) enlaces es un carbono Secundario, si tiene más de
dos o meno no es secundario.
Ejemplo de un Carbono Secundario:
3. Carbono Terciario
El Carbono Terciario es el que está unido a tres (3) átomos de carbonos mediante
tres (3) pares de electrones y tiene un electrón por compartir, de no ser así
entonces no es un Carbono Secundario.
¿Cómo identificar un Carbono Terciario?
Los Carbonos Terciarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si el
carbono (C) tiene tres enlaces es un Carbono Terciario, si tiene más de tres o
meno no es terciario.
Ejemplo de un Carbono Terciario:
4. Carbono Cuaternario
El Carbono Cuaternario es el que comparte los cuatro pares de electrones con
cuatro átomos de carbonos, de no ser así entonces no es un Carbono Secundario.

8. ¿Cómo identificar un Carbono Cuaternario?
Los Carbonos Cuaternarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si
el carbono (C) tiene 4 enlaces es un carbono cuaternario, si tiene menos de cuatro
4 no es cuaternario.
Ejemplo de un Carbono Cuaternario:

9.  HIDROCARBUROS SATURADOS ALCANOS
Los hidrocarburos: son compuestos orgánicos formados únicamente
por átomos de carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos
básicos que estudia la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono
pueden ser lineales o ramificadas, y abiertas o cerradas. Los que tienen en su
molécula otros elementos químicos (heteroátomos) se llaman hidrocarburos
sustituidos.
Clasificación: Hidrocarburos Saturados o Alcanos: Son compuestos formados
por carbono e hidrógeno, presentan enlaces sencillos (SP3). Presenta una fórmula
general (CnH2n+2), donde n es el número de carbonos del compuesto y el sufijo o
y su terminación es ano.
CH4 → Metano
C2H6 → Etano
C3H8 →Propano
C4H10 →Butano
C5H12 →Pentano
C6H14 → Hexano
C7H16 →Heptano
C8H18 →Octano
C9H20 →Nonano
C10H22→Decano.
Estructura: Presentan cadenas en las que los carbono tienen hibridación SP3 los
enlaces entre carbono y carbono e hidrogeno son cíclico.

10. Características:
1. Enlaces simples sin anillos y son de cadena abierta.
2. Presentan enlaces carbono a carbono apolares y los enlaces carbono hidrogeno
son ligeramente polares.
3. Los enlaces de tipo sigman son muy fuerte.
Propiedades químicas:
1. Combustión:
2. Alogenacion:

11. 3. Nitración:
 SINTESIS DE WURTZ Y GRIGNARD
 Síntesis de wurtz: Es el tipo de reacción que sintetiza a alcanos.
En química orgánica, la Reacción de Wurtz, llamada así por su diseñador Charles-
Adolphe Wurtz, es una reacción de combinación adición de un halogenuro de
alquilo con sodio para formar un nuevo enlace carbono-carbono:
2RX + 2Na → R-R + 2Na+X-
Donde la R es un radical libre y X el halógeno.
Grupo radical univalente
alquilo (R).

12. Ejemplo de la síntesis de wurtz:
 Síntesis de grignard:
Los reactivos de Grignard son compuestos organometálicos de fórmula general R-
Mg-X, donde R es un resto orgánico (alquílico o arílico) y X un halógeno. Los
reactivos de Grignard son unos de los más importantes y versátiles en química
orgánica debido a su rápida reacción con electrófilos, como por ejemplo el grupo
carbonilo.
La reacción de Grignard generalizada es:
Donde R1 = grupo orgánico alquilo o arilo.
Ejemplo de la síntesis de grignard:

13.  HIDROCARBUROS INSATURADOS ALQUENOS - ALQUINOS
Un hidrocarburo insaturado es un hidrocarburo en que algún átomo de carbono no
está saturado (es decir, unido a otros cuatro átomos exclusivamente por enlaces
simples) sino que tiene algún enlace doble o triple.
Los hidrocarburos insaturados pueden ser de dos tipos: alquenos (con dobles
enlaces) y alquinos (con triples enlaces). Todos ellos hidrocarburos lineales no
cíclicos.
Combustión:
Hidrocarburo insaturado + O2 ----> CO2 + H2O
 Hidrocarburos insaturados alquenos:
Tienen al menos un enlace doble entre dos átomos de carbono. El caso más
simple es el eteno o etileno, CH2=CH2. El siguiente será el propeno, CH3-
CH=CH2, con dos átomos de carbono unidos mediante un enlace doble
Estos hidrocarburos se nombran de igual forma que los alcanos pero con la
terminación -eno.
El siguiente alqueno es el buteno. A partir precisamente del buteno será necesario
precisar la posición del doble enlace numerando la cadena, ya que existen dos
butenos con propiedades diferentes, que son el 1-buteno, CH3-CH2-CH=CH2, y el
2-buteno, CH3-CH=CH-CH3
Ejemplo de hidrocarburo alqueno:

14.  Hidrocarburo insaturado alquinos:
Los hidrocarburos lineales que tienen al menos un enlace triple. Se nombran de
forma similar a los alcanos adoptando la terminación -ino.
Al igual que en los alquenos, a partir del butino hay que numerar la posición del
triple enlace, y aparecen isómeros de posición. Además, los alquinos pueden
ramificarse igual que los alcanos y alquenos, dando lugar a isómeros de cadena.
El más simple de ellos es el acetileno o etino, y el siguiente de la serie es el
propino.
Ejemplo de hidrocarburo insaturado de alquinos: