plande accion dl aula de innovación pedagogica 2024.pdf
Tabla periodica
1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO
LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO
MAESTRÍA INVESTIGACIÓN EDUCACIONAL
Autor : Prof Jalima Dalia
Catedra: Creatividad y Tecnología
Profa. Karla Flores
2.
3. La tabla periódica de los elementos es una
disposición de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por su número
atómico (número de protones), por
su configuración de electrones y
sus propiedades químicas.
11. IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIBIB
VIIIB
VIBVBIVBIIIB VIIB
7
6
5
4
3
2
1
PERIODOS
METALES SERIE FMETALES DE TRANSICIÓNMETALESNo metal
SIGUIENTE
12. IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIBIB
VIIIB
VIBVBIVBIIIB VIIB
7
6
5
4
3
2
1
PERIODOS
Metales Alcalinos
Metales Alcalinotérreos
Metales Transición
Metales terreos
Grupo del carbono
Grupo del nitrógeno
Grupo del oxigeno
Halógenos Gases inertes
Lantánidos
Actínidos
Otros
13. Metales Alcalinos
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que
significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son
compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de
compuestos, generalmente sales .
Ejemplos: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el
agua del mar.
21. Metales Alcalinotérreos
Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto
térreo de sus óxidos .
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas
elevadas que la de los metales alcalinos.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• No existen en estado natural, por ser
demasiado activos y, generalmente, se presentan
formando silicatos, carbonatos, cloruros y
sulfatos.
29. Metales Transición
Los metales de transición son aquellos elementos químicos
que están situados en la parte central del sistema periódico,
en el bloque d, cuya principal característica es que su orbital
d está parcialmente lleno de electrones
Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada
dureza- El punto de ebullición y de fusión es alto.- Son
buenos conductores del calor y la electricidad.- Poseen una
gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo
alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e
incluso en ocasiones negativa, Como en algunos complejos
de coordinación. Muchas de las propiedades de los metales
de transición se deben a la capacidad de los electrones del
orbital d de localizarse dentro de la red metálica.
68. METALES TERREOS
Son reactivos, no se encuentran en estado
libre, sino formando compuestos,
generalmente como óxidos o hidróxidos. El
boro se diferencia de los demás porque es
semimetal. El aluminio es muy ligero se
utiliza como láminas muy finas. El aluminio
con el magnesio forman una aleación
llamada duraluminio que se usa en
Aeronáutica.
75. Grupo del carbono
También conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos,
está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si),
germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). La mayoría de los elementos
de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el
carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el
silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre
(28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya
que es el elemento principal de los circuitos integrados.
82. Grupo del nitrógeno
El grupo del nitrógeno está compuesto por
los elementos químicos del grupo 15 de la
tabla periódica, que son: nitrógeno (N),
fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb),
bismuto (Bi) y el elemento sintético
ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento ya
fue confirmado. Estos elementos también
reciben el nombre de pnicógenos1 o
nitrogenoideos.
89. Grupo del oxigeno
El grupo de los anfígenos o calcógenos es
también llamado familia del oxígeno y es el
grupo conocido antiguamente como VI A, y
actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la
tabla periódica de los elementos, formado por
los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S),
selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). El
nombre de anfígeno en español deriva de la
propiedad de algunos de sus elementos de
formar compuestos con carácter ácido o básico.
96. Halógenos
El grupo de los halógenos (VII) se encuentra en la parte
extrema izquierda de la Tabla Periódica, presentan los
más altos Potenciales de Ionización y la más alta
electronegatividad, en la distribución de los electrones
en sus átomos aislados se encuentran siete electrones
en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus
afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada
átomo de halógeno puede obtener la estructura
estable del átomo de gas noble más próximo en la
tabla periódica ganando un solo electrón.
103. Gases inertes
Los gases nobles son un grupo de elementos
químicos con propiedades muy similares: por
ejemplo, bajo condiciones normales, son gases
monoatómicos inodoros, incoloros y presentan
una reactividad química muy baja. Se sitúan en
el grupo 18 (VIIIA) 1 de la tabla periódica
(anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón
(Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y
ununoctio (Uuo).
112. Lantánidos
Los lantanoides (nombre recomendado por la
IUPAC) o lantánidos son un grupo de
elementos que forman parte del periodo 6 de
la tabla periódica. Estos elementos son
llamados «tierras raras» debido a que se
encuentran en forma de óxidos, y también,
junto con los actínidos, forman los «elementos
de transición interna».
129. Actínidos
Actínidos en la tabla periódica de los
elementos (rodeados por un borde negro). ...
El nombre procede del elemento químico
actinio, que suele incluirse dentro de
este grupo, que da un total de 15 elementos,
desde el de número atómico 89 (el actinio) al
103 (lawrencio)