Este documento proporciona una introducción al equilibrio químico. Define el equilibrio químico como cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan a medida que se forman y descomponen a la misma velocidad. También introduce la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, y explica cómo se ven afectados los sistemas químicos en equilibrio por cambios en la concentración, presión, temperatura y estado. Finalmente, resume brevemente las reacciones de precipitación y solubilidad

1. Mapa conceptual de Equilibrio
químico
Nombre: Jorge Luis Bravo R
CI:15531386
Catedra :química II
Carrera: Mantenimiento Mecánico

2. Equilibrio químico
 Cuando las concentraciones de
cada una de las sustancias que
intervienen (reactivos o
productos) se estabiliza, es
decir, se gastan a la misma
velocidad que se forman, se
llega al equilibrio químico
 Ley de acción de masas.
Constante de equilibrio:
●
●
Para una reacción cualquiera (a A + b B + .... A c C +
d
D +...) se define la constante
de equilibrio (KC) de la siguiente manera:
[] []
[] []
c d
c a b
C D K
A B
× = ×
siendo las concentraciones medidas en el equilibrio
(no
confundir con las concentraciones
iniciales de reactivos y productos).
Se denomina constante de equilibrio, porque se
observa
que dicho valor es constante (dentro un mismo
equilibrio)
si se parte de cualquier concentración inicial de
reactivo
O Producto.

3. Equilibrio químico
●
Grado de Disociación (X)
Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia
en dos o más moléculas más pequeñas. Es la fracción de un mol que se disocia (tanto por 1 ).
En consecuencia, el % de sustancia disociada es igual a 100 %.

4. Equilibrio químico
●
Modificaciones del Equilibrio:
●
Si en un sistema se encuentra en (Q=Kc) y se produce una perturbación el
sistema dejara de estar en equilibrio y trata de volver a el. Lógicamente
la constante del nuevo equilibrio es la misma, por lo que si aumenta la
concentración de un reactivo, crearía el denominador en Q, y la manera
de volver a igualarse a Kc seria que disminuyera la concentración de
reactivos.
●

5. Equilibrio Químico
●
Cambios de presión(o volumen)
●
Cambios en la temperatura
●
Principios de LeChatelier
●
Importancia de los procesos
industriales
 Equilibrio Heterogéneo: Se habla d
reacciones homogéneas cuando tanto
reactivas como productos se encuentran en
el mismo estado físico
 En cambio, si entre las sustancias que
intervienen en la reacción se distingue en
varias fases o estados físicos, hablamos de
reacciones heterogéneas.
 Por ejemplo: CaCO3 (S) ======CaO(S) + co2(g)

6. Equilibrio Químico
●
Reacciones de Precipitación:
●
Son reacciones de equilibrio heterogéneo solido-liquido . Las fases solido contienen una sustancia
poca soluble (normalmente una sal).La fase liquida contiene los iones producidos en la
disociación de la sustancia solido.
●
Solubilidad (S)
●
Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir la
molaridad d la disolución saturadas de dicho soluto
 Depende de : La temperatura
 Energía Reticular
 La entropía

7. Equilibrio Químico
●
Reacciones de Precipitación:
●
Son reacciones de equilibrio heterogéneo solido-liquido . Las fases solido contienen una sustancia
poca soluble (normalmente una sal).La fase liquida contiene los iones producidos en la
disociación de la sustancia solido.
●
Solubilidad (S)
●
Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir la
molaridad d la disolución saturadas de dicho soluto
 Depende de : La temperatura
 Energía Reticular
 La entropía