Equilibrio quimico

1. Equilibrio
Químico
Equilibri
o
Equilibrio
térmico
Proceso reversible
Constante
de
equilibrio
*Es el producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se
ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan,
elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química
ajustada.
Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de
productos o reactivos.
*Esta magnitud indica la relación que se establece entre las concentraciones de reactivos y productos cuando se
alcanza el estado de equilibrio
*se expresa en Mol/L
*De acuerdo a la ecuación general 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ⇆ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 la constante de equilibrio se representa como: 𝐾𝐶 =
[𝐶] 𝑐
[𝐷] 𝑑
[𝐴] 𝑎[𝐵] 𝑏
Ley de
acción de
masas
Tipos de equilibrio
químico
¿Por qué la concentración
del agua [H2O] por lo
general se considera una
constante?
Reglas para
escribir las
expresiones de las
constantes de
equilibrio.
Estado de un cuerpo cuando fuerzas encontradas que obran en él se compensan destruyéndose
mutuamente
Se alcanza cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso.
Se denominan procesos reversibles a aquellos que hacen evolucionar a un sistema termodinámico desde un
estado de equilibrio inicial a otro nuevo estado de equilibrio final a través de infinitos estados de equilibrio
y puede retomar sus propiedades originales
Para la etapa determinante la velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la concentración
de las masas activas de las sustancias reaccionantes elevadas a un exponente igual a los coeficientes de la ecuación
balanceada. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo
que posteriormente se conoció como actividad.
*Homogéneo: los reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase
*Heterogéneo: los reactivos y productos están en diferentes fases.
Para reacciones en agua, la del agua, [H2O], es prácticamente constante y se omite por convenio
de la expresión de la constante de acidez. La constante de equilibrio que resulta se
denomina constante de ionización, constante de disociación, constante de autoionización,
o producto iónico del aguay se simboliza por Kw = Ka . [H2O] = Keq . [H2O]2 = [H3O+] . [OH−]
En condiciones estándar de presión y temperatura, a 25 °C (298 K): Kw = [H3O+] [OH−] = 1,0x
10−14.
*Las concentraciones de las especies reactantes se expresan en moles/litro; en la fase gaseosa las
concentraciones se pueden expresar en moles/litro o en atmósferas. KC está relacionada con KP por una
simple ecuación.
*La concentración de sólidos puros, líquidos puros (en equilibrios heterogéneos) y de solventes (en
equilibrios homogéneos) no aparecen en las expresiones para la constante de equilibrio.
*La constante de equilibrio (KP o KC) no tienen unidades.
*Para asignarle un valor a la constante de equilibrio, se requiere la ecuación balanceada y la temperatura.