1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
ORBITALES MOLECULARES DE LOS ELEMENTOS DEL
GRUPO 16
Objetivo: Alcanzar los conocimientos requeridos acerca de los orbitales
moleculares de los elementos del grupo 16 mediante fuentes bibliográficas
para transmitirlo y llegar a la comprensión del tema planteado.
Carrera: Química de Alimentos
Grupo: 6
Fecha: 22/06/2017
2. POLICATIONES
4𝑆𝑒 + 𝑆2 𝑂6 𝐹2 → [𝑆𝑒4][𝑆𝑂3 𝐹]2
El ácido fluorosulfúrico como disolvente
(ácido fuerte) y el peróxido oxida el Se
a 𝑆𝑒4
2+
Los elementos del bloque p
que forman cadenas, anillos y
cluster contiene
S, Se, Te
Los cationes S, Se y Te son
agentes oxidantes y ácidos de
Lewis.
Ejemplos:
𝑆8 + 2𝐴𝑠𝐹5 → [𝑆8][𝐴𝑠𝐹6]2 + 𝐴𝑠𝐹3
El 𝑆8 se oxida para dar el anión 𝑆8
2+
𝑆𝑂2
𝐻𝑆𝑂4 𝐹
𝑆𝑒4
2+
estructura cuadrada plana,
en el modelo de orbitales
moleculares.
Configuración de capa centrada
los 6e llena los orbitales.
𝑆8
2+
sus enlaces
son mas largos,
anillos más
grandes
3. Compuestos de azufre-
nitrogeno
Tienen estructuras que pueden relacionarse con los
policationes.
El más conocido y fácil de preparar es el
tetraazufretetranitruro, es de color amarillo-naranja pálido
𝑆4 𝑁4
6𝑆𝐶𝑙2(𝑙) + 16𝑁𝐻3(𝑔) → 𝑆4 𝑁4(𝑆) + 2𝑆8(𝑠) + 14𝑁𝐻4 𝐶𝑙(𝑠𝑜𝑙)
5. El
DIAZUFREDINITRURO
Explota por arriba de la
temperatura ambiente.
Cuando se lo deja a 0 °C por
varios días, de transforma en un
polímero de color bronce de
composición(SN).
Polímero
No explota, sino hasta los 240°C
Sus cadenas son de forma de zigzag
Exhibe conductividad metálica a lo largo
del eje de la cadena.
Es superconductor por debajo de 0,3K
6. Teoría de los campos ligantes
Describe el enlace disposición de orbitales y
otras características de los complejos de
coordinación. Representa la teoría del orbital
molecular a los complejos de materiales de
transición. Un ion de metal de transición
tiene nuevo orbitales atómicos de valencia.
Los orbitales de valencia en el metal y en el
ligante se utilizan para formar CLAS y
estimar las energías relativas de los orbitales
moleculares resultantes.
7. Efecto del enlace
En cuanto a 6 ligantes es posible formar seis
combinaciones lineales adaptadas por simetria a partir de
seis orbitales :
Un CLAS
Tres CLAS .
Y dos CLAS.
8. Las 6 CLAS se forman para todos los orbitales de los ligantes
No hay combinaciones de ligantes que tengan simetría t2g del metal
Estos últimos no participan en el enlace
El OM se forma al combinar las CLAS con los orbitales atómicos del
metal, de la misma simetría
9. Existen ligantes
fuertes y débiles
Por ejemplo un
Ligante que sea
un buen donador
Debe dar lugar a
un fuerte traslape
metal-ligante
Obteniendo un
conjunto de
orbitales eg
Mayor carácter de
antienlace y
mayor valor de
O
Considerar el
papel que
desempeña el
enlace
10. ENLACE
Si los
ligantes en
un complejo
octaédrico
Tienen
simetría
local
Respecto
al eje M-L
Forman
orbitales
de enlace y
antienlace
12. Dependiendo de las
energías relativas de los
orbitales del metal y de
los ligantes las energías
de los orbitales ahora
moleculares quedaran
por debajo de las
energías que tenían
como orbitales atómicos
de no enlace.
Por lo tanto Δo disminuirá
o incrementara
respectivamente.
13. LIGANTE DONADOR π
Posee orbitales llenos con
simetría π con respecto al eje
internuclear M-L
Ejemplos de ligantes: Br, Cl-
OH- y H2O
Las energías de los orbitales π
generalmente no son mas altas
que las de sus orbitales π
donadores (HOMO); por lo tanto
deben tener menor energía que
los orbitales del metal
14. LIGANTE ACEPTOR π
Posee orbitales π vacíos que
pueden ser ocupados típicamente
son orbitales antienlace vacíos del
ligante (por lo general LUMO) en el
caso de CO Y N2 contienen mayor
energía que los orbitales d del
metal.
Por ejemplo el orbital π del CO
posee su máxima amplitud sobre el
C y cuenta con la simetría
adecuada para permitir su traslapo
con los orbitales t2g del metal