Orbitales, molecualres, grupo 16.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA INORGÁNICA II
ORBITALES MOLECULARES DE LOS ELEMENTOS DEL
GRUPO 16
Objetivo: Alcanzar los conocimientos requeridos acerca de los orbitales
moleculares de los elementos del grupo 16 mediante fuentes bibliográficas
para transmitirlo y llegar a la comprensión del tema planteado.
Carrera: Química de Alimentos
Grupo: 6

2. POLICATIONES
 4𝑆𝑒 + 𝑆2 𝑂6 𝐹2 → [𝑆𝑒4][𝑆𝑂3 𝐹]2
El ácido fluorosulfúrico como disolvente
(ácido fuerte) y el peróxido oxida el Se
a 𝑆𝑒4
2+
Los elementos del bloque p
que forman cadenas, anillos y
cluster contiene
S, Se, Te
Los cationes S, Se y Te son
agentes oxidantes y ácidos de
Lewis.
Ejemplos:
 𝑆8 + 2𝐴𝑠𝐹5 → [𝑆8][𝐴𝑠𝐹6]2 + 𝐴𝑠𝐹3
El 𝑆8 se oxida para dar el anión 𝑆8
2+
𝑆𝑂2
𝐻𝑆𝑂4 𝐹
𝑆𝑒4
2+
estructura cuadrada plana,
en el modelo de orbitales
moleculares.
Configuración de capa centrada
los 6e llena los orbitales.
𝑆8
2+
sus enlaces
son mas largos,
anillos más
grandes

3. Compuestos de azufre-
nitrogeno
 Tienen estructuras que pueden relacionarse con los
policationes.
 El más conocido y fácil de preparar es el
tetraazufretetranitruro, es de color amarillo-naranja pálido
𝑆4 𝑁4
6𝑆𝐶𝑙2(𝑙) + 16𝑁𝐻3(𝑔) → 𝑆4 𝑁4(𝑆) + 2𝑆8(𝑠) + 14𝑁𝐻4 𝐶𝑙(𝑠𝑜𝑙)

4. EL
TETRAAZUFRETETRANITRURO
• Es endorgénico(que
absorben energía)
• Puede descomponerse de
manera explosiva.
 Distancia de S-S es corta
2,58 A, y hay una
interacción débil entre
pares de electrones de S.

5. El
DIAZUFREDINITRURO
 Explota por arriba de la
temperatura ambiente.
 Cuando se lo deja a 0 °C por
varios días, de transforma en un
polímero de color bronce de
composición(SN).
Polímero
 No explota, sino hasta los 240°C
 Sus cadenas son de forma de zigzag
 Exhibe conductividad metálica a lo largo
del eje de la cadena.
 Es superconductor por debajo de 0,3K

6. Teoría de los campos ligantes
 Describe el enlace disposición de orbitales y
otras características de los complejos de
coordinación. Representa la teoría del orbital
molecular a los complejos de materiales de
transición. Un ion de metal de transición
tiene nuevo orbitales atómicos de valencia.
 Los orbitales de valencia en el metal y en el
ligante se utilizan para formar CLAS y
estimar las energías relativas de los orbitales
moleculares resultantes.

7. Efecto del enlace 
 En cuanto a 6 ligantes es posible formar seis
combinaciones lineales adaptadas por simetria a partir de
seis orbitales :
 Un CLAS
 Tres CLAS .
 Y dos CLAS.

8.  Las 6 CLAS se forman para todos los orbitales  de los ligantes
 No hay combinaciones de ligantes que tengan simetría t2g del metal
 Estos últimos no participan en el enlace 
 El OM se forma al combinar las CLAS con los orbitales atómicos del
metal, de la misma simetría

9. Existen ligantes
fuertes y débiles
Por ejemplo un
Ligante que sea
un buen donador

Debe dar lugar a
un fuerte traslape
metal-ligante
Obteniendo un
conjunto de
orbitales eg
Mayor carácter de
antienlace y
mayor valor de
O
Considerar el
papel que
desempeña el
enlace 

10. ENLACE

Si los
ligantes en
un complejo
octaédrico
Tienen
simetría
local 
Respecto
al eje M-L
Forman
orbitales 
de enlace y
antienlace

11. Traslape π entre un
orbital p y el orbital
dxy

12. Dependiendo de las
energías relativas de los
orbitales del metal y de
los ligantes las energías
de los orbitales ahora
moleculares quedaran
por debajo de las
energías que tenían
como orbitales atómicos
de no enlace.
Por lo tanto Δo disminuirá
o incrementara
respectivamente.

13. LIGANTE DONADOR π
Posee orbitales llenos con
simetría π con respecto al eje
internuclear M-L
Ejemplos de ligantes: Br, Cl-
OH- y H2O
Las energías de los orbitales π
generalmente no son mas altas
que las de sus orbitales π
donadores (HOMO); por lo tanto
deben tener menor energía que
los orbitales del metal

14. LIGANTE ACEPTOR π
Posee orbitales π vacíos que
pueden ser ocupados típicamente
son orbitales antienlace vacíos del
ligante (por lo general LUMO) en el
caso de CO Y N2 contienen mayor
energía que los orbitales d del
metal.
Por ejemplo el orbital π del CO
posee su máxima amplitud sobre el
C y cuenta con la simetría
adecuada para permitir su traslapo
con los orbitales t2g del metal

15. Gracias