Problemas química. Sienko. Disoluciones

1. DISOLUCIONES
MOLARIDAD
446. Si se disuelven 8,96 g de H2SO4 en agua suficiente para hacer 396 mL de
disolución, ¿Cuál será la molaridad?
𝑴𝑴 =
𝟖𝟖,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎, 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
447. ¿Qué volumen necesitamos de H2SO4 0,231 M para tomar 1,50 10-3
moles de
H2SO4 para una reacción?
𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟔𝟔, 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝑳𝑳
450. Deseamos preparar 0,150 L de disolución de CuSO4 0,240 M. ¿Cuántos
gramos necesitamos ce CuSO4.5 H20 cristalizado?
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒.𝟓𝟓𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
∗
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟓𝟓𝟓𝟓 𝑮𝑮 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒.𝟓𝟓𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒.𝟓𝟓𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
= 𝟖𝟖,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈
451. Si mezclamos 10,0 mL de HCl 0,10 M, 23,5 mL de HCl 0,25 M y 8,6 mL de HCl
0,32 M, ¿Cuál será la molaridad de la disolución resultante, suponiendo que los
volúmenes son aidtivos?
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟖𝟖,𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝑴𝑴 =
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟔𝟔
= 𝟎𝟎, 𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
453. Tenemos un litro de HCl de 0,183 M y un litro de HCl 0,381 M. ¿Cuál es el
máximo volumen de HCl 0,243 M que podemos preparar con estas dos disoluciones?
Suponer que los volúmenes son aditivos.
𝒙𝒙 𝑳𝑳 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪
= (𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙) 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝒚𝒚 𝑳𝑳 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= (𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚) 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
Tendremos un volumen total de V L de HCl 0,243 M.
[(𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙) + (𝟎𝟎, 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚)] 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 = 𝑽𝑽 ∗ 𝟎𝟎, 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
Dado que los volúmenes son aditivos:
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝑽𝑽
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟎𝟎, 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ (𝑽𝑽 − 𝒙𝒙) = 𝑽𝑽 ∗ 𝟎𝟎, 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
Despejando v:
𝑽𝑽 = 𝟏𝟏, 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙
Por tanto, V será máximo cuando x sea máximo, o sea cuando x = 1 L:
V= 1,43 L
454. Tenemos un litro de H2SO4 0,10 M, un litro de H2SO4 0,20 M y un litro de
H2SO4 0,30 M. tomando sólo estas disoluciones (es decir, sin más agua), ¿Cuál es el
volumen máximo de H2SO4 0,22 M que podemos preparar? Suponer que los
volúmenes son aditivos.
Ponemos 1 L de la disolución 0,1 M, x L de la disolución 0,2 M y y L de la disolución
0,3 M.
𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎,𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝑳𝑳
+ 𝒙𝒙 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎,𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝑳𝑳
+ 𝒚𝒚 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎,𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝑳𝑳
= 𝑽𝑽 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝑳𝑳

2. Por otra parte, como los volúmenes son aditivos:
𝟏𝟏 + 𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝑽𝑽 ; 𝒚𝒚 = 𝑽𝑽 − 𝟏𝟏 − 𝒙𝒙
𝟎𝟎,𝟏𝟏 + 𝟎𝟎, 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟎𝟎,𝟑𝟑 ∗ (𝑽𝑽 − 𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝑽𝑽
Despejando V:
𝑽𝑽 =
𝟎𝟎,𝟏𝟏∗𝒙𝒙+𝟎𝟎,𝟐𝟐
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏
El volumen será máximo cuando x = 1 L.
𝑽𝑽 =
𝟎𝟎,𝟏𝟏+𝟎𝟎,𝟐𝟐
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟐𝟐,𝟓𝟓 𝑳𝑳
Normalidad
457. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de H2SO4, si 13,68 mL de la misma
neutralizan 0,0539 equivalentes gramo de base?
𝑵𝑵 =
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳
= 𝟑𝟑, 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝑵𝑵
460. Si mezclamos 36,82 mL de H3PO4 6,68 10-3
N con 21,87 mL de H3PO4 5,40 10-3
N, ¿Cuál será la normalidad de la disolución final? Suponer que los volúmenes son
aditivos.
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟔𝟔,𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟐𝟐, 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟓𝟓,𝟒𝟒𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏, 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝑵𝑵 =
(𝟐𝟐,𝟒𝟒𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒+𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒)𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
(𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎)𝑳𝑳
= 𝟔𝟔, 𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝑵𝑵
461. Metemos en un vaso de precipitados lo siguiente: 0,438 g de Ba (OH)2, 1,55
10-3
moles de Ba(OH)2,, 1,05 10-3
equivalentes gramo de de Ba(OH)2, 27,00 mL de de
Ba(OH)2 0,0103 M y 38,69 mL de Ba(OH)2 0,075 N. Si el volumen final de la disolución
es 65,82 mL, ¿Cuál será la normalidad?
𝟎𝟎, 𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
∗
𝟐𝟐 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒊𝒊𝒗𝒗 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
= 𝟓𝟓, 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
= 𝟑𝟑,𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝑳𝑳
∗
𝟐𝟐 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
= 𝟓𝟓,𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝑵𝑵 =
𝟓𝟓,𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑+𝟑𝟑,𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑+𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑+𝟓𝟓,𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒+𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑵𝑵
462. Queremos preparar 17,31 mL de KMnO4 0,692 N que se consumirán en una
reacción donde 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑶𝑶𝟒𝟒
−
pasa a MnO2. ¿Cuántos gramos de KMNO4 se necesitan?
Como el manganeso pasa de +7 a +4, en un mol de permanganato tendremos 3
equivalentes.
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟑𝟑 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
465. Queremos determinar la concentración de una disolución de KMnO4
haciéndola reaccionar con Na2C2O4 sólido de manera que se forma Mn+2
y CO2 como
productos de la reacción. Si hacen falta 18,69 mL de disolución de KMnO4 para oxidar
0,1348 g de Na2C2O4, ¿Cuál es la normalidad de la disolución?

3. 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
= 𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒
𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
→ 𝟐𝟐 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 + 𝟐𝟐 𝒆𝒆−
𝑴𝑴𝑴𝑴𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
+ 𝟖𝟖 𝑯𝑯+
+ 𝟓𝟓 𝒆𝒆−
→ 𝑴𝑴𝑴𝑴+𝟐𝟐
+ 𝟒𝟒 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
La reacción igualada es:
𝟓𝟓 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
+ 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
+ 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑯𝑯+
→ 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 + 𝟐𝟐 𝑴𝑴𝑴𝑴+𝟐𝟐
+ 𝟖𝟖 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑪𝑪𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒
∗
𝟓𝟓 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟐𝟐, 𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝑵𝑵 =
𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑵𝑵
466. Nos dan un agente oxidante desconocido que contiene un elemento X en
estado +5. Si hacen falta 26,98 mL de Na2SO3 0,1326 N para reducir 7,16 10-4
moles
de XO(OH)2
+
a un estado de oxidación inferior, ¿Cuál será el estado final de X?
Suponer que en este proceso el 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
pasa a 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
.
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟑𝟑,𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟑𝟑,𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆
𝟕𝟕.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟓𝟓 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
Por tanto, ha pasado de +5 a cero.
Molalidad
470. ¿Cuántos gramos de disolución de CuSO4 0,207 m se necesitan para obtener
1,45 g de CuSO4?
𝟏𝟏,𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈
∗
𝟏𝟏 𝒌𝒌𝒌𝒌 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒌𝒌𝒌𝒌 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅
Massa disolución=𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟗𝟗 + 𝟏𝟏, 𝟒𝟒𝟒𝟒 = 𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔ó𝒏𝒏
471. Suponer que mezclamos 1,86 g de HCl, 0,0302 moles HCl y 26,9 g de HCL
0,105 m. ¿Cuál será la molalidad de la disolución final?
𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝒌𝒌𝒌𝒌 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅
∗
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
=
𝟑𝟑,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝒌𝒌𝒌𝒌 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏 ∗
𝟑𝟑,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅
= 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝒈𝒈 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂 = 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟗𝟗 − 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= 𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝒎𝒎 =
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟑𝟑,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎
472. Suponer que se mezclan volúmenes iguales de HNO3 4,55 m (densidad 1,1294
g/mL) y HNO3 4,55 M (densidad 1,1469 g/mL). ¿Cuál será la molalidad de la
disolución final?
Disolución 4.55 m:
𝟒𝟒.𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗
𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟏𝟏 𝒌𝒌𝒌𝒌 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒄𝒄𝒄𝒄ó𝒏𝒏
𝑽𝑽 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟒𝟒,𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó
= �𝟑𝟑.𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝑽𝑽�𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝑽𝑽 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒌𝒌𝒌𝒌 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐ó
= �𝟖𝟖.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝑽𝑽�𝒌𝒌𝒌𝒌 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶

4. Disolución 4,55 M:
𝟒𝟒.𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗
𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟗𝟗 − 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔 = 𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝑽𝑽 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟒𝟒,𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= �𝟒𝟒.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝑽𝑽�𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝑽𝑽 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒌𝒌𝒌𝒌 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
= (𝟖𝟖.𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝑽𝑽) 𝒌𝒌𝒌𝒌 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝒎𝒎 =
�𝟑𝟑.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑∗𝑽𝑽�+𝟒𝟒.𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑∗𝑽𝑽
𝟖𝟖.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝑽𝑽+𝟖𝟖.𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝑽𝑽)
= 𝟒𝟒. 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎
Fracción molar
475. Se prepara una disolución disolviendo 2.869 g de Na en 48,96 g de NH3
líquido. ¿Cuál es la fracción molar de Na en la disolución final?
𝟐𝟐,𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝒂𝒂 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟒𝟒𝟒𝟒.𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
= 𝟐𝟐. 𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
𝑿𝑿𝑵𝑵𝑵𝑵 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
476. Nos dan 6,08 g de una disolución de Na en NH3, donde la fracción molar de
Na es 0,0862. ¿Cuántos gramos de NH3 deberán destilarse para que la fracción molar
de Na sea 0,1530?
Inicialmente tenemos:
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵 ;
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 ;
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
+
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
En la situación final:
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵 ;
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵
Se han destilado y g de 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
(𝟔𝟔. 𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) − 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
+
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)−𝒚𝒚
𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Tenemos dos ecuaciones y dos incógnitas:
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
+
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
+
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)−𝒚𝒚
𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Obtenemos x de la primera:
𝒙𝒙
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
+
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗 = 𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒙𝒙 = �
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
+
(𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝟏𝟏𝟏𝟏
� ∗ 𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 − 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙
𝒙𝒙 =
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵
De la segunda:

5. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ (𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟔𝟔. 𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 − 𝒚𝒚) ∗ 𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒚𝒚 =
𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝒙𝒙+𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑−𝟑𝟑.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝒙𝒙−𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝒙𝒙
𝟑𝟑.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
𝒚𝒚 =
𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔+𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑−𝟑𝟑.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟕𝟕∗𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔−𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
𝟑𝟑.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
= 𝟐𝟐. 𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑
Formalidad
479. Queremos preparar 1,638 L de disolución de CuSO4 4.52 10-3
F. ¿Cuántos
gramos de CuSO4 necesitamos?
𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝑳𝑳 ∗
𝟒𝟒.𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟒𝟒
480. Suponiendo que el Al2(SO4)3 se disocia completamente en agua dando 2 Al+3
y
𝟑𝟑 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
, calcular la concentración molar de ion sulfato en una disolución preparada
disolviendo 3,86 g de Al2(SO4)3 en 126,9 ml de Al2(SO4)3 0,0732 F. El volumen final de
la disolución es 128,2 mL.
𝟑𝟑,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑
∗
𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑
= 𝟑𝟑, 𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑
= 𝟐𝟐.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
�𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝟑𝟑,𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐+𝟐𝟐.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝑴𝑴
Porcentaje en peso y porcentaje en volumen
484. Si se mezclan 30,00 mL de H2O (densidad 1,000 g/mL) con 40,00 mL de
alcohol metílico CH3OH (densidad 0,7958 g/mL), la disolución resultante tiene una
densidad de 0,8866 g/mL. Calcular la concentración de la disolución, como
molaridad, molalidad, porcentaje en peso y porcentaje en volumen de CH3OH.
Agua:
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
= 𝟏𝟏. 𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
Alcohol:
𝟕𝟕𝟕𝟕,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟎𝟎,𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟓𝟓𝟓𝟓. 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
= 𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
Disolución:
𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó = 𝟑𝟑𝟑𝟑 + 𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 = 𝟖𝟖𝟖𝟖.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝟖𝟖𝟖𝟖.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈
= 𝟗𝟗𝟗𝟗.𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏
𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 =
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏, 𝟎𝟎 𝑴𝑴
𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝒂𝒂𝒅𝒅 =
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎
% 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷 =
𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟖𝟖𝟖𝟖.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟔𝟔𝟔𝟔. 𝟎𝟎 %
% 𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽𝑽 =
𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟗𝟗𝟗𝟗.𝟔𝟔𝟔𝟔
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟕𝟕𝟕𝟕. 𝟒𝟒𝟒𝟒 %
Ley de Raoult

6. 487. A 23º C la presión de vapor del CCl4 puro es 0,132 atm. Suponer que
disolvemos 2,97 g de I2 en 29,7 g de CCl4. ¿Cuál será la presión de vapor de CCl4?
𝟐𝟐,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑰𝑰𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑰𝑰𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑰𝑰𝟐𝟐
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑰𝑰𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
𝒙𝒙𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟕𝟕
= 𝟎𝟎.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝑷𝑷𝟏𝟏 = 𝑷𝑷𝟎𝟎 ∗ 𝒙𝒙𝟏𝟏 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂
488. Cuando se disuelve Ca Cl2 en agua, cada mol de CaCl2 forma uno de Ca+2
y dos
de Cl-
. Suponiendo que se cumple la ley de Raoult, calcular la presión de vapor del
agua a 25º C en equilibrio con una disolución acuosa de CaCl2 0,550 m. La presión de
vapor del agua pura a 25º C es 23,756 Torr.
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝟎𝟎, 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪−𝟏𝟏
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪−𝟏𝟏
𝟏𝟏 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
= 𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶
𝒙𝒙𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 =
𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓
𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓+𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝑷𝑷𝟏𝟏 = 𝑷𝑷𝟎𝟎 ∗ 𝒙𝒙𝟏𝟏 = 𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟕𝟕𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟎𝟎. 𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 = 𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻
489. Se acaba de descubrir un nuevo compuesto de selenio y azufre. Su fórmula es
SexSy. Calcular x e y a partir de los siguientes datos: el compuesto contiene un 45 %
de selenio en peso. A 20º C 12 g de SexSy se disuelven en 880 g de C6H6,
disminuyendo la presión de vapor de C6H6 de 75,50 a 75,27 Torr.
𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔
𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔
= 𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺 =
𝒙𝒙 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺∗
𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺
(𝟕𝟕𝟕𝟕,𝟗𝟗𝟔𝟔∗𝒙𝒙+𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟏𝟏∗𝒚𝒚)𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝒙𝒙𝑺𝑺𝒚𝒚
; 𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒 =
𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝒙𝒙
(𝟕𝟕𝟕𝟕,𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝒙𝒙+𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟏𝟏∗𝒚𝒚)
𝑷𝑷𝟏𝟏 = 𝑷𝑷𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔
∗ 𝒙𝒙𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔
; 𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟐𝟐𝟐𝟐 = 𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐+
𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝒙𝒙+𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟏𝟏∗𝒚𝒚
Tenemos dos ecuaciones y dos incógnitas.
De la primera:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚
Substituyendo en la segunda:
𝒚𝒚 = 𝟔𝟔 ;𝒙𝒙 = 𝟐𝟐
Ley de Henry
492. A 24º C se disuelven 0,00178 g de N2 gaseoso en 100 g de H2O si la presión del
nitrógeno es de 737 Torr. Calcular la constante de Henry.
𝑷𝑷 = 𝑲𝑲 ∗ 𝒙𝒙 ;𝑲𝑲 =
𝑷𝑷
𝒙𝒙
𝒙𝒙𝑵𝑵𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟐𝟐𝟐𝟐
+
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑲𝑲 =
𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 = 𝟔𝟔.𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟕𝟕
𝒎𝒎𝒎𝒎

7. 493. A 20º C la constante de Henry para el neón disuelto en agua es 9,14 10 7
.
¿Cuántos gramos de neón pueden disolverse en 1000 g de H2O si la presión del neón
gaseoso en equilibrio con la disolución es 724 Torr?
𝒙𝒙𝑵𝑵𝑵𝑵 =
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟏𝟏
+
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏𝟏𝟏
=
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟏𝟏
+
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 = 𝟗𝟗. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟕𝟕
∗
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟏𝟏
+
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏𝟏𝟏
Despejando x:
𝒙𝒙 = 𝟖𝟖,𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵
494. A 20 º C la constante de Henry para el CO2 disuelto en agua es 1,08 106
.
Suponer que tenemos una gran cantidad de CO2 gaseoso húmedo en contacto con 1
cc de agua líquida a la presión barométrica de 753,6 Torr, y 20º C. ¿Cuántos cc de CO2
se disolverán en 1,00 cc de agua? A la temperatura dada, la densidad del agua es
0,998 g /cc; la presión de vapor del agua es 17,54 Torr.
𝑷𝑷𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟔𝟔 − 𝑷𝑷𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 = 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟔𝟔 − 𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟓𝟓𝟓𝟓 = 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎 = 𝑲𝑲 ∗ 𝒙𝒙𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔
∗
𝒙𝒙
𝟒𝟒𝟒𝟒
𝒙𝒙
𝟒𝟒𝟒𝟒
+
𝟎𝟎.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟑𝟑. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑽𝑽 =
𝒏𝒏∗𝑹𝑹∗𝑻𝑻
𝑷𝑷
=
𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟗𝟗.𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑳𝑳
Elevación del punto de ebullición
496. El punto de ebullición normal del CCl4 puro es 76,8 º C. Su constante
ebulloscópica molal es 5,03 º C. Despreciando la volatilidad I2, calcular el punto de
ebullición que puede esperarse en una disolución que contiene 1,00 g de I2 y 25,38 g
de CCl4.
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟒𝟒
𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑰𝑰𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑰𝑰𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑰𝑰𝟐𝟐
= 𝟑𝟑.𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑰𝑰𝟐𝟐
𝒎𝒎 =
𝟑𝟑.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒌𝒌𝒌𝒌
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎
∆𝑻𝑻 = 𝟓𝟓.𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕º 𝑪𝑪
𝑻𝑻 = 𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟖𝟖 + 𝟎𝟎. 𝟕𝟕𝟕𝟕 = 𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟔𝟔 º𝑪𝑪
498. El compuesto Z se disuelve en cloroformo, cuyo punto de ebullición normal
es 61,26 º C, y cuya constante ebulloscópica molal es 3,63 ºC. Si una disolución de
3,89 g de Z en 187 g de cloroformo hierve a 62,27º C, ¿Cuál es el peso molecular
aparente de Z?
𝒎𝒎 =
𝟑𝟑.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝑴𝑴
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏

8. ∆𝑻𝑻 = 𝒌𝒌 ∗ 𝒎𝒎 ;𝑴𝑴 =
𝒌𝒌∗𝟑𝟑.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗∆𝑻𝑻
=
𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟑𝟑.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗(𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐𝟐𝟐−𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐𝟐𝟐)
= 𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟖𝟖 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
499. Cuando se disuelve CaCl2 en agua, se forma un mol de Ca+2
y dos de Cl-
por
cada mol de CaCl2 disuelto. Si se prepara una disolución de 9,99 g de CaCl2 en 162 g
de H2O, ¿Cuál será la elevación del punto de ebullición?
𝟗𝟗.𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎oles 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
𝒎𝒎 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎 en CaCl2.
𝒎𝒎 = 𝟑𝟑 ∗ 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 = 𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒎𝒎
Usando k=0.512 º C/m.
∆𝑻𝑻 = 𝒌𝒌 ∗ 𝒎𝒎 = 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 = 𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 º 𝑪𝑪
Descenso punto de solidificación
501. ¿Cuál será el punto de solidificación de una disolución de 1,00 g de alcohol
metílico (CH3OH) en 10,00 g de agua?
Usando k=1,86ºC/m.
𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑯𝑯𝟑𝟑𝑶𝑶𝑶𝑶
𝒎𝒎 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎
∆𝑻𝑻 = 𝒌𝒌 ∗ 𝒎𝒎 = 𝟏𝟏. 𝟖𝟖𝟖𝟖º
𝑪𝑪
𝒎𝒎
∗ 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟓𝟓. 𝟖𝟖𝟖𝟖 º𝑪𝑪 ;𝑻𝑻 = −𝟓𝟓. 𝟖𝟖𝟏𝟏º𝑪𝑪
503. La constante crioscópica del benceno (C6H6) es 4,90ºC/m. Sospechamos que
el selenio sea un polímero del tipo Sex, por lo que disolvemos algo de selenio sólido
en benceno y medimos el descenso del punto de fusión del benceno. Al disolver 3.26
g de selenio en 226 g benceno, se observa que el punto de solidificación disminuye
en 0,112 º C. Calcular la fórmula molecular del selenio.
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟒𝟒. 𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗
𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟐𝟐
𝑴𝑴
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
;𝑴𝑴 =
𝟒𝟒.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟓𝟓
𝒙𝒙 =
𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟓𝟓
𝑨𝑨(𝑺𝑺𝑺𝑺)
=
𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟓𝟓
𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟗𝟗𝟗𝟗
≈ 𝟖𝟖
505. El ácido acético HC2H3O2, se disocia en agua dando H+
y C2H3O2
-
. Una
disolución 0.100 m en HC2H3O2 muestra un punto de solidificación 0.190 º C inferior
al del agua pura. Calcular el porcentaje aparente de disociación.
𝑯𝑯𝑯𝑯 ⇆ 𝑨𝑨−
+ 𝑯𝑯+
𝒊𝒊𝒏𝒏) 𝟎𝟎,𝟏𝟏
𝒆𝒆𝒆𝒆) 𝟎𝟎.𝟏𝟏 ∗ (𝟏𝟏 − 𝜶𝜶) 𝟎𝟎.𝟏𝟏 ∗ 𝜶𝜶 𝟎𝟎.𝟏𝟏 ∗ 𝜶𝜶
𝒎𝒎𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐 𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 ∗ (𝟏𝟏 + 𝜶𝜶)
𝒎𝒎 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗(𝟏𝟏+𝜶𝜶)
𝟏𝟏
∆𝑻𝑻 = 𝒌𝒌 ∗ 𝒎𝒎 ; ∆𝑻𝑻 = 𝒌𝒌 ∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗(𝟏𝟏+𝜶𝜶)
𝟏𝟏
𝜶𝜶 =
∆𝑻𝑻
𝒌𝒌∗𝟎𝟎.𝟏𝟏
− 𝟏𝟏 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟏𝟏
− 𝟏𝟏=0.022; 𝜶𝜶 = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐 %