1. EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Las presiones parciales del H2, I2 y HI en equilibrio a 400º C son, respectivamente,
0,150 atm, 0,384 atm y 1,850 atm. Hallar la constante Kp a esta temperatura para la
reacción 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰, para la reacción
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 ⇌ 𝑯𝑰 y para las reacciones
inversas 𝟐 𝑯𝑰 ⇌ 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 y 𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 , correspondientes a la disociación del
ioduro de hidrógeno.
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝑰]𝟐
[𝑷𝑯𝟐
]∗[𝑷𝑰𝟐
]
=
𝟏,𝟖𝟓𝟎𝟐
𝟎,𝟏𝟓𝟎∗𝟎,𝟑𝟖𝟒
= 𝟓𝟗, 𝟒
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 ⇌ 𝑯𝑰
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝑰]
[𝑷𝑯𝟐
]
𝟏/𝟐
∗[𝑷𝑰𝟐
]
𝟏/𝟐 =
𝟏,𝟖𝟓𝟎
√𝟎,𝟏𝟓𝟎∗√𝟎,𝟑𝟖𝟒
= 𝟕, 𝟕𝟏
𝟐 𝑯𝑰 ⇌ 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝟐
]∗∗[𝑷𝑰𝟐
]
[𝑷𝑯𝑰]𝟐 =
𝟏
𝟓𝟗,𝟒
= 𝟎, 𝟎𝟏𝟔𝟖𝟒
𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝟐
]
𝟏/𝟐
∗[𝑷𝑰𝟐
]
𝟏/𝟐
[𝑷𝑯𝑰]
=
𝟏
𝟕,𝟕𝟏
= 𝟎, 𝟏𝟐𝟗𝟕
2. Un matraz de un litro de capacidad se llena en condiciones normales de ioduro de
hidrogeno, se cierra y se calienta a 400º C. Determinar la composición de la mezcla
en equilibrio si la constante Kp para el proceso 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰 es igual a 59,4 a
dicha temperatura.
Los moles introducidos inicialmente:
𝒏𝑯𝑰 =
𝑷𝑯𝑰∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟏𝒂𝒕𝒎∗𝟏𝑳
𝟎,𝟎𝟖𝟐 𝒂𝒕𝒎∗
𝑳
𝑲∗𝒎𝒐𝒍
∗𝟐𝟕𝟑,𝟏𝟓
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟒𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
Como ∆n=0 para la reacción Kp=Kn
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
In) 0,0446
Eq) x x 0,0446-2x
𝑲𝒏 =
𝟎,𝟎𝟒𝟒𝟔−𝟐∗𝒙
𝑽𝟐
𝟐
(
𝒙
𝑽
)∗(
𝒙
𝑽
)
= 𝟓𝟗, 𝟒
𝟓𝟓, 𝟓 ∗ 𝒙𝟐
+ 𝟎, 𝟏𝟕𝟖𝟒 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟎𝟎𝟐 = 𝟎
La solución positiva es: x=0,0046 .
Las cantidades en el equilibrio son:
𝒏𝑯𝟐
= 𝒏𝑰𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟒𝟔 ; 𝒏𝑯𝑰 = 𝟎, 𝟎𝟒𝟒𝟔 − 𝟐 ∗ 𝟎, 𝟎𝟒𝟔 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟓𝟒
3. Determinar en el problema anterior el tanto por ciento de ioduro de hidrógeno
disociado y la presión de la mezcla gaseosa resultante. ¿Cambia la presión al
disociarse el HI?
%𝑯𝑰 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐 =
𝟐∗𝒙
𝟎.𝟎𝟒𝟒𝟔
∗ 𝟏𝟎𝟎 =
𝟐∗𝟎.𝟎𝟎𝟒𝟔
𝟎.𝟎𝟒𝟒𝟔
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐𝟎, 𝟔 %
𝒏𝒕 = (𝟎. 𝟎𝟒𝟒𝟔 − 𝟐 ∗ 𝒙) + 𝒙 + 𝒙 = 𝟎. 𝟎𝟒𝟒𝟔
𝑷𝑻 =
𝒏𝑻∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
𝟎.𝟎𝟒𝟒𝟔∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟔𝟕𝟑
𝟏
= 𝟐, 𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎
2. Como para la disociación ∆n=0 la presión no cambia con ella.
4. Un matraz de 1 litro de capacidad que contiene 15,23 g de iodo sólido se llena
con ioduro de hidrógeno a 25ºC y 743 mm. Se cierra el matraz y se calienta a
450ºC. Calcular la composición de la mezcla gaseosa en equilibrio. La
constante Kc para el proceso 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰 a 450º C es igual a 50,9.
Considerar nulo el volumen del iodo sólido.
𝒏𝑰𝟐
= 𝟏𝟓, 𝟐𝟑 𝒈 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑰𝟐
𝟐𝟓𝟑,𝟖𝟐 𝒈
= 𝟎, 𝟎𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑰𝟐
𝒏𝑯𝑰 =
𝟕𝟒𝟑
𝟕𝟔𝟎
𝒂𝒕𝒎∗𝟏𝑳
𝟎,𝟎𝟖𝟐 𝒂𝒕𝒎∗
𝑳
𝑲𝒎𝒐𝒍
∗𝟐𝟗𝟖,𝟏𝟓 𝑲
= 𝟎, 𝟎𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝑰
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
In) 0,06 0,04
Eq) x 0,06+x 0,04-2*x
𝑲𝒄 =
𝟎.𝟎𝟒−𝟐∗𝒙
𝑽𝟐
𝟐
𝒙
𝑽
∗
𝟎.𝟎𝟔+𝒙
𝑽
= 𝟓𝟎, 𝟗
𝟒𝟔, 𝟎, 𝟗 ∗ 𝒙𝟐
+ 𝟑, 𝟐𝟏𝟒 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟎𝟎𝟏𝟔 = 𝟎
𝒙 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟗
𝒏𝑰𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟔 + 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟔 + 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟗 = 𝟎, 𝟎𝟔𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒏𝑯𝟐
= 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒏𝑯𝑰 = 𝟎, 𝟎𝟒 − 𝟐 ∗ 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟗 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟗𝟎𝟐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
5. En un recipiente de capacidad igual a 1,876 litros se colocan 20,00 g de iodo y
se llena con hidrogeno a 20º C y 767 mm. Se cierra el matraz y se calienta a
400ºC. Calcular la cantidad de ioduro de hidrógeno que se forma. Para el
proceso 𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐, la constante Kc es igual a 0,1297 a 400ºC.
𝒏𝑰𝟐
= 𝟐𝟎, 𝟎𝟎 𝒈 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑰𝟐
𝟐𝟓𝟑,𝟖𝟐 𝒈
= 𝟎, 𝟎𝟕𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑰𝟐
𝒏𝑯𝟐
=
𝟕𝟔𝟕𝟑
𝟕𝟔𝟎
𝒂𝒕𝒎∗𝟏𝑳
𝟎,𝟎𝟖𝟐 𝒂𝒕𝒎∗
𝑳
𝑲𝒎𝒐𝒍
∗𝟐𝟗𝟑,𝟏𝟓 𝑲
= 𝟎, 𝟎𝟕𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝟐
𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐
In) 0,0787 0,0787
Eq) x 0,0787-1/2*x 0,0787-1/2*x
𝑲𝒄 = 𝟎, 𝟏𝟐𝟗𝟕 =
𝟎,𝟎𝟕𝟖𝟕−
𝟏
𝟐
∗𝒙
𝑽𝟏/𝟐
𝟏/𝟐
∗
(𝟎,𝟎𝟕𝟖𝟕−
𝟏
𝟐∗𝒙)
𝟏
𝟐
𝑽𝟏/𝟐
𝒙
𝑽
𝟏, 𝟐𝟓𝟗𝟒 ∗ 𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟓𝟕𝟒
𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝑰
6. A 350ºC el ioduro de hidrógeno está disociado en un 19,18 %. Hallar la constante de
equilibrio a esta temperatura para las reacciones 𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 y 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌
𝟐 𝑯𝑰. ¿Cómo varía el grado de disociación del HI al modificar la presión?
𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐
In) 1
Eq) 1-α 1/2 α 1/2 α
3. 𝑲𝒄 =
(
𝟏
𝟐∗𝜶)
𝟏
𝟐
𝑽𝟏/𝟐 ∗
(
𝟏
𝟐∗𝜶)
𝟏
𝟐
𝑽𝟏/𝟐
(𝟏−𝜶)
𝑽
Usando α=0,1918 :
𝑲𝒄 =
(
𝟏
𝟐
∗𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖)
(𝟏−𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖)
= 𝟎, 𝟏𝟏𝟖𝟔
Para la segunda reacción:
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
In) 1
Eq) α/2 α/2 1-α
𝑲𝒄 =
(𝟏−𝜶)𝟐
𝑽𝟐
𝜶
𝟐
𝑽
∗
𝜶
𝟐
𝑽
=
𝟒∗(𝟏−𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖)𝟐
𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖∗𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖
= 𝟕𝟏, 𝟎𝟐𝟑
Dado que ∆𝒏 es cero un cambio de presión no alterara el grado de disociación.
7. Un matraz de un litro contiene 6,28 milimoles de N2O4. Al calentar a 25º C la presión
gaseosa es de 0,2118 atm. Calcular las constantes Kc y Kp para la reacción 𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆
𝟐 𝑵𝑶𝟐 de disociación del tetróxido de nitrógeno a dicha temperatura.
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) n
Eq) n-x 2 x
𝒏𝒕 = (𝒏 − 𝒙) + 𝟐𝒙 = 𝒏 + 𝒙
𝑷𝒕 ∗ 𝑽 = 𝒏𝒕 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒏𝒕 =
𝑷𝒕∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟎,𝟐𝟏𝟏𝟖∗𝟏
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟐𝟗𝟖,𝟏𝟓
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟖𝟔𝟔
𝒙 = 𝒏𝒕 − 𝒏 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟖𝟔𝟔 − 𝟎. 𝟎𝟎𝟔𝟐𝟖 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟑𝟖
𝑲𝒄 =
[𝑵𝑶𝟐]
𝟐
𝑽𝟐
[𝑵𝟐𝑶𝟒]
𝑽
=
(𝟐∗𝟎.𝟎𝟎𝟐𝟑𝟖/𝟏)𝟐
𝟎.𝟎𝟎𝟔𝟐𝟖−𝟎.𝟎𝟎𝟐𝟑𝟖
𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟓𝟖𝟏𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝑲𝑷 = 𝑲𝒄 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)∆𝒏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟓𝟖𝟏 ∗ (𝟎. 𝟎𝟖𝟐 ∗ 𝟐𝟗𝟖, 𝟏𝟓)𝟏
= 𝟎, 𝟏𝟒𝟐 𝒂𝒕𝒎
8. A 50º C y presión de 1 atm, la densidad de vapor del N2O4 es igual 2,202 veces mayor
que la del aire a las mismas condiciones. Hallar la constante Kp para la disociación del
N2O4 a dicha temperatura.
Calculamos la densidad del aire en estas condiciones:
𝑷 ∗ 𝑴 = 𝒅 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒅𝒂𝒊𝒓𝒆 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟐𝟖,𝟗𝟔
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟓𝟎)
= 𝟏, 𝟎𝟗𝟑 𝒈/𝑳
La densidad del vapor es:
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟐, 𝟐𝟎𝟐 ∗ 𝟏, 𝟎𝟗𝟑 = 𝟐, 𝟒𝟎𝟖 𝒈/𝑳
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) n
Eq) n*(1-α) 2 *n*α
𝒏𝒕 = 𝒏 ∗ (𝟏 + 𝜶)
En los n moles iniciales de tetraóxido de dinitrogeno hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
4. 𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟗𝟐
𝟐,𝟒𝟎𝟖∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟑𝟐𝟑
𝜶 = 𝟎, 𝟒𝟒𝟑
𝑲𝒑 =
𝑷𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝑷𝑵𝟐𝑶𝟒
=
𝒙𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒙𝑵𝟐𝑶𝟒
∗ 𝑷𝒕 =
𝒏𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒏𝑵𝟐𝑶𝟒
∗𝒏𝒕
∗ 𝑷𝒕 =
(𝟐∗𝒏∗𝜶)𝟐
(𝒏∗(𝟏−𝜶))∗(𝒏∗(𝟏+𝜶))
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝒑 =
𝟒∗𝜶𝟐
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝟒∗𝟎,𝟒𝟒𝟑
(𝟏−𝟎,𝟒𝟒𝟑)∗(𝟏+𝟎,𝟒𝟒𝟑)
∗ 𝟏 = 𝟎, 𝟗𝟕𝟕 𝒂𝒕𝒎
9. A 35º C, la constante Kp para la disociación del N2O4 es igual a 0,32 atm. Calcular las
presiones a las cuales el N2O4 está disociado a esta temperatura en un 25 % y en u
50 %.
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) n
Eq) n*(1-α) 2 *n*α
𝒏𝒕 = 𝒏 ∗ (𝟏 + 𝜶)
𝑲𝒑 =
𝑷𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝑷𝑵𝟐𝑶𝟒
=
𝒙𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒙𝑵𝟐𝑶𝟒
∗ 𝑷𝒕 =
𝒏𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒏𝑵𝟐𝑶𝟒
∗𝒏𝒕
∗ 𝑷𝒕 =
(𝟐∗𝒏∗𝜶)𝟐
(𝒏∗(𝟏−𝜶))∗(𝒏∗(𝟏+𝜶))
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝑷 =
𝟒∗𝜶𝟐
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝟒∗𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
𝑷𝒕 = 𝑲𝑷 ∗
𝟏 − 𝜶𝟐
𝟒 ∗ 𝜶𝟐
Disociación 25% :
𝜶 = 𝟎, 𝟐𝟓
𝑷𝒕 = 𝟎. 𝟑𝟐 ∗
𝟏−𝟎.𝟐𝟓𝟐
𝟒∗𝟎.𝟐𝟓𝟐 = 𝟏, 𝟐 𝒂𝒕𝒎
Disociación 50 %
𝜶 = 𝟎, 𝟐𝟓
𝑷𝒕 = 𝟎. 𝟑𝟐 ∗
𝟏−𝟎.𝟓𝟐
𝟒∗𝟎.𝟓𝟐 = 𝟎. 𝟐𝟒 𝒂𝒕𝒎
10. Hallar el volumen de un recipiente que al contener 1 g de N2O4, la presión ejercida a
45º C es de 2 atm. Las constantes Kc y Kp para la disociación del N2O4a esta
temperatura son, respectivamente, 0,02577 moles/litro y 0,672 atm.
𝟏 𝒈 𝑵𝟐𝑶𝟒 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝟐𝑶𝟒
𝟗𝟐 𝒈 𝑵𝟐𝑶𝟒
= 𝟎. 𝟎𝟏𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) 0.0109=n
Eq) 0.0109-x 2*x
𝑲𝒑 =
𝒏𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒏𝑵𝟐𝑶𝟒
∗𝒏𝒕
∗ 𝑷𝒕 =
𝟒∗𝒙𝟐
(𝒏−𝒙)∗(𝒏+𝒙)
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝒑
𝑷𝒕
∗ (𝒏 − 𝒙𝟐
) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
(𝟒 +
𝑲𝒑
𝑷𝒕
) ∗ 𝒙𝟐
=
𝑲𝒑
𝑷𝒕
∗ 𝒏
𝒙 = √
𝑲𝒑
𝑷𝒕
∗𝒏
(𝟒+
𝑲𝒑
𝑷𝒕
)
= √
𝟎.𝟔𝟕𝟐
𝟐
∗𝟎.𝟎𝟏𝟎𝟗
(𝟒+
𝟎.𝟔𝟕𝟐
𝟐
)
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟗
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝒏 + 𝒙) ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑽 =
(𝒏+𝒙)∗𝑹∗𝑻
𝑷
=
(𝟎.𝟎𝟏𝟎𝟗+𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟗)∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟒𝟓)
𝟐
= 𝟎, 𝟏𝟓𝟑 𝑳
11. Un recipiente de 10 L contiene en equilibrio a 200º C 4,24 g de PCl5, 2,88 g PCl3 y 5,46
g Cl2. Hallar las constantes Kc y Kp para la disociación del PCl5 a esta temperatura.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇆ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
5. 𝟒. 𝟐𝟒 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟓 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝑪𝒍𝟓
𝟐𝟎𝟖.𝟓 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟓
= 𝟎. 𝟎𝟐𝟎𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑷𝑪𝒍𝟓
𝟐. 𝟖𝟖 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝑪𝒍𝟑
𝟏𝟑𝟕.𝟓 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟑
= 𝟎. 𝟎𝟐𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑷𝑪𝒍𝟑
𝟓, 𝟒𝟔 𝒈 𝑪𝒍𝟐 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒍𝟐
𝟕𝟏 𝒈 𝑪𝒍𝟐
= 𝟎. 𝟎𝟕𝟔𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒍𝟐
𝑲𝒄 =
[𝑪𝒍𝟐 ]∗[ 𝑷𝑪𝒍𝟑]
[𝑷𝑪𝒍𝟓]
=
𝒏𝑪𝒍𝟐
∗𝒏𝑷𝑪𝒍𝟑
𝒏𝑷𝑪𝒍𝟓
∗𝑽
=
𝟎.𝟎𝟕𝟔𝟗∗𝟎.𝟎𝟐𝟎𝟗
𝟎.𝟎𝟐𝟎𝟑∗𝟏𝟎
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟐 𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)∆𝒏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟐 ∗ (𝟎. 𝟎𝟖𝟐 ∗ 𝟒𝟕𝟑) = 𝟎. 𝟑𝟎𝟕𝟐 𝒂𝒕𝒎
12. Un recipiente de 1,891 litros contiene 0,0300 moles de PCl3, 0,0300 moles de Cl2 y
0,0600 moles de PCl5 en equilibrio a 200º C. Determinar:
a) La constante Kc para la disociación del PCl5 a esta temperatura.
b) La presión de la mezcla gaseosa.
c) La composición de la mezcla gaseosa si a temperatura invariable el volumen se
reduce a la mitad.
d) La presión de la mezcla en estas nuevas condiciones.
a) 𝑲𝒄 =
[𝑪𝒍𝟐 ]∗[ 𝑷𝑪𝒍𝟑]
[𝑷𝑪𝒍𝟓]
=
𝒏𝑪𝒍𝟐
∗𝒏𝑷𝑪𝒍𝟑
𝒏𝑷𝑪𝒍𝟓
∗𝑽
=
𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎∗𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎
𝟎.𝟎𝟔𝟎𝟎∗𝟏.𝟖𝟗𝟏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟑 𝒎𝒐𝒍/𝑳
b) 𝑷𝒕 =
𝒏𝒕∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
(𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎+𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎+𝟎.𝟎𝟔𝟎𝟎)∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
𝟏.𝟖𝟗𝟏
= 𝟐. 𝟒𝟔𝟏 𝒂𝒕𝒎
c) Si V se reduce, el equilibrio se desplaza hacia la formación de PCl5.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇆ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 0.06 0.03 0.03
Eq) 0.06+x 0.03-x 0.03-x
𝑲𝒄 =
(𝟎.𝟎𝟑−𝒙)∗(𝟎.𝟎𝟑−𝒙)
(𝟎.𝟎𝟔+𝒙)∗
𝟏.𝟖𝟗𝟏
𝟐
𝒙𝟐
− 𝟎. 𝟎𝟔𝟕𝟓 𝒙 + 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟓 = 𝟎
La solución compatible es:
𝒙 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟓
La composición:
𝒏𝑪𝒍𝟐
= 𝒏𝑷𝑪𝒍𝟑
= 𝟎. 𝟎𝟑 − 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟓 = 𝟎. 𝟎𝟐𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒏𝑷𝑪𝒍𝟓
= 𝟎. 𝟎𝟔 + 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟓 = 𝟎. 𝟎𝟔𝟕𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
d) 𝑷𝒕 =
𝒏𝒕∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
(𝟎.𝟎𝟐𝟐𝟓+𝟎.𝟎𝟐𝟐𝟓+𝟎.𝟎𝟔𝟕𝟒𝟓)∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
𝟏.𝟖𝟗𝟏
𝟐
= 𝟒, 𝟔𝟏𝟑 𝒂𝒕𝒎
13. A 250º C y presión de 1,261 atm, la densidad de vapor del PCl5 con respecto al
hidrogeno es igual a 58,5. Hallar la constante Kp para la disociación del PCl5 a esta
temperatura.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1*n
Eq) (1-α)*n n*α n* α
Número de moles totales 1+α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐∗𝒏
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝜶𝟐∗𝒏
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
Calculamos la densidad del hidrógeno en estas condiciones:
𝑷 ∗ 𝑴 = 𝒅 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒅𝑯𝒊𝒅𝒓𝒐𝒈𝒆𝒏𝒐 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟏,𝟐𝟔𝟏∗𝟐.𝟎𝟏𝟔
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟐𝟓𝟎)
= 𝟎. 𝟎𝟓𝟗𝟑 𝒈/𝑳
La densidad del vapor es:
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟎. 𝟎𝟓𝟗𝟑 ∗ 𝟓𝟖. 𝟓 = 𝟑. 𝟒𝟔𝟗 𝒈/𝑳
6. En los n moles iniciales de pentacloruro de fósforo hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟏,𝟐𝟔𝟏∗𝟐𝟎𝟖.𝟒𝟕𝟓
𝟑.𝟒𝟔𝟗∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟓𝟐𝟑
𝜶 = 𝟎. 𝟕𝟔𝟕
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐∗𝒏
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕 =
𝟎.𝟕𝟔𝟕𝟐∗𝟏
𝟏−𝟎.𝟕𝟔𝟕𝟐 ∗ 𝟏. 𝟐𝟔𝟏 = 𝟏, 𝟖𝟎𝟐𝒂𝒕𝒎
14. Hallar la presión a la cual el PCl5 a 200º C tiene una densidad de vapor relativa al aire
en las mismas condiciones igual a 5,00. La constante Kp para la disociación del PCl5 a
200 º C es 0,3075 atm.
Calculamos la densidad del aire en estas condiciones:
𝒅 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟐𝟖,𝟗𝟔
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
= 𝟎, 𝟕𝟒𝟕 𝒈/𝑳
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟎, 𝟕𝟒𝟕 ∗ 𝟓 = 𝟑, 𝟕𝟑 𝒈/𝑳
En los n moles iniciales de pentacloruro de fósforo hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟐𝟎𝟖.𝟒𝟕𝟓
𝟑.𝟕𝟑∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
𝜶 = 𝟎. 𝟒𝟒𝟏
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1
Eq) (1-α) α α
Número de moles totales 1+α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
Despejando:
𝑷𝒕 =
𝑲𝒑∗(𝟏−𝜶𝟐)
𝜶𝟐 =
𝟎.𝟑𝟎𝟕𝟓∗(𝟏−𝟎.𝟒𝟒𝟏𝟐)
𝟎.𝟒𝟒𝟏𝟐 = 𝟏, 𝟐𝟕 𝒂𝒕𝒎
15. Hallar el grado de disociación de 0,01 moles de PCl5 contenidos en un recipiente de 1
litro de capacidad a 250º C. Para la disociación del PCl5 a esta temperatura, Kp es
igual a 1,79 atm.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1*n
Eq) (1-α)*n α*n α*n
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐∗𝒏
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
𝑷𝒕 =
𝒏𝒕∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
(𝟏+𝜶)∗𝒏∗𝑹∗𝑻
𝑽
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗
(𝟏+𝜶)∗𝒏∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
𝜶𝟐∗𝒏∗𝑹∗𝑻
(𝟏−𝜶)∗𝑽
7. 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻 ∗ 𝜶𝟐
+ 𝑲𝒑 ∗ 𝑽 ∗ 𝜶 − 𝑲𝒑 = 𝟎
𝟎. 𝟒𝟐𝟖𝟖𝟔 ∗ 𝜶𝟐
+ 𝟏, 𝟕𝟗 ∗ 𝜶 − 𝟏, 𝟕𝟗 =0
𝜶 = 𝟎, 𝟖𝟑𝟑
16. Al calentar el pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y
cloro. A 182º C y presión de 1 atm se disocia en un 29,2 %. Calcular las constantes Kp
y Kc para la disociación del SbCl5 a esta temperatura y hallar la presión a la cual se
disociaría en un 60 %.
𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1
Eq) (1-α) α α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕 =
𝟎,𝟐𝟗𝟐𝟐
𝟏−𝟎.𝟐𝟗𝟐𝟐∗𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟗𝟑𝟐 𝒂𝒕𝒎
𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)∆𝒏
; 𝑲𝒄 = 𝑲𝒑 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)−∆𝒏
= 𝟎. 𝟎𝟗𝟑𝟐 ∗ (𝟎. 𝟎𝟖𝟐 ∗ 𝟒𝟓𝟓)−𝟏
𝑲𝒄 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝑷𝒕 =
𝑲𝒑∗(𝟏−𝜶𝟐)
𝜶𝟐 =
𝟎.𝟎𝟗𝟑𝟐∗(𝟏−𝟎.𝟔𝟐)
𝟎.𝟔𝟐 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟔 𝒂𝒕𝒎
17. La densidad de vapor con respecto al aire del pentacloruro de antimonio a 248 ºC y 2
atm es 6,50. Calcular la constante Kp para la disociación del SbCl5 a esta
temperatura.
Calculamos la densidad del aire en estas condiciones:
𝑷 ∗ 𝑴 = 𝒅 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒅𝒂𝒊𝒓𝒆 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟐∗𝟐𝟖.𝟗𝟔𝟔
𝟎.𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟐𝟒𝟖)
= 𝟏, 𝟑𝟓𝟔 𝒈/𝑳
La densidad del vapor es:
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟏. 𝟑𝟓𝟔 ∗ 𝟔. 𝟓𝟎 = 𝟖. 𝟖𝟏𝟒 𝒈/𝑳
En los n moles iniciales de pentacloruro de antimonio hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟐∗𝟐𝟗𝟗.𝟐𝟔
𝟖.𝟖𝟏𝟒∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟐𝟒𝟖)
𝜶 = 𝟎. 𝟓𝟖𝟗𝟓
𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1
Eq) (1-α) α α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕 =
𝟎.𝟓𝟖𝟗𝟓𝟐
𝟏−𝟎.𝟓𝟖𝟗𝟓𝟐 ∗ 𝟐 = 𝟏, 𝟎𝟔𝟓 𝒂𝒕𝒎
18. Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la relación volumétrica y molar de 1 a 3 se
calienta a 400º C y se comprime a 50 atm. En la mezcla gaseosa en equilibrio que se
obtiene, en presencia de un catalizador adecuado, existe un 15,11 % de NH3. Calcular
la constante Kp para el proceso 𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑.
8. Como tenemos un 15,11 % de amoníaco, el resto debe ser el hidrógeno y el
nitrógeno: 100-15,11=84,84 % .
De esta cantidad habrá tres partes de hidrógeno y una de nitrógeno:
% 𝑵𝒊𝒕𝒓𝒐𝒈𝒆𝒏𝒐 =
𝟖𝟒,𝟖𝟒
𝟒
= 𝟐𝟏, 𝟐𝟐 % ; % 𝑯𝒊𝒅𝒓ó𝒈𝒆𝒏𝒐 =
𝟖𝟒,𝟖𝟒
𝟒
∗ 𝟑 = 𝟔𝟑, 𝟔𝟕 %
Aplicamos 𝑷𝒂 = 𝒙𝒂 ∗ 𝑷𝒕.
𝑷𝑵𝟐
= 𝟎, 𝟐𝟏𝟐𝟐 ∗ 𝟓𝟎 ; 𝑷𝑯𝟐
= 𝟎, 𝟔𝟑𝟔𝟕 ∗ 𝟓𝟎 ; 𝑷𝑵𝑯𝟑
= 𝟎, 𝟏𝟓𝟏𝟏 ∗ 𝟓𝟎
𝑲𝒑 =
𝒙𝑵𝑯𝟑
𝟐
𝒙𝑯𝟐
𝟑 ∗𝒙𝑵𝟐
∗
𝟏
𝑷𝒕
𝟐 =
𝟎,𝟏𝟓𝟏𝟏𝟐
𝟎,𝟐𝟏𝟐𝟐∗𝟎,𝟔𝟑𝟔𝟕𝟑 ∗
𝟏
𝟓𝟎𝟐 = 𝟏, 𝟔𝟕 ∗ 𝟏𝟎−𝟒
𝒂𝒕𝒎−𝟐
19. La constante Kp para la reacción 𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑a 450ºC es igual a 0,0000519
atm-2
. Calcular el tanto por ciento en volumen de NH3 que existirá en la mezcla
gaseosa en equilibrio obtenida al someter una mezcla que contiene en volumen un
25 % de N2 y un 75 % de H2 a 450ªC y 100 atm en presencia de un catalizador.
𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑
In)
Eq) 1-x 3-3x
La presión del nitrógeno será tres veces la del hidrógeno.
𝟑 ∗ 𝑷𝑵𝟐
= 𝑷𝑯𝟐
; 𝟑 ∗ 𝒙𝑵𝟐
= 𝒙𝑯𝟐
𝒙𝑵𝑯𝟑
= 𝒙
𝒙𝑵𝟐
=
𝟏−𝒙
𝟒
𝒙𝑯𝟐
=
𝟑∗(𝟏−𝒙)
𝟒
𝑲𝒑 =
𝒙𝑵𝑯𝟑
𝟐
𝒙𝑯𝟐
𝟑 ∗𝒙𝑵𝟐
∗
𝟏
𝑷𝒕
𝟐
𝑲𝒑 ∗ 𝑷𝒕
𝟐
=
𝒙𝟐
𝟏−𝒙
𝟒
∗(
𝟑∗(𝟏−𝒙)
𝟒
)
𝟑 =
𝟒𝟒∗𝒙𝟐
𝟑𝟑∗(𝟏−𝒙)𝟒
𝑲𝒑∗𝑷𝒕
𝟐
∗𝟑𝟑
𝟒𝟒 =
𝒙𝟐
(𝟏−𝒙)𝟒 ; 𝟎, 𝟎𝟓𝟒𝟕 =
𝒙𝟐
(𝟏−𝒙)𝟒
Si hacemos la raíz:
𝟎, 𝟐𝟑𝟑 =
𝒙
(𝟏−𝒙)𝟐
Haciendo la resolución de la ecuación de segundo grado:
𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟒 ; % 𝒂𝒎𝒐𝒏𝒊𝒂𝒄𝒐: 𝟏𝟔, 𝟒 %
20. En presencia de un catalizador, el alcohol isopropílico se transforma en fase gaseosa,
en acetona e hidrógeno según la reacción
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝑶𝑯𝑪𝑯𝟑 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐
Calcular los gramos de acetona que se forman al calentar a 227ºC 6 g de alcohol
isopropílico contenidos en un recipiente de 5 litros de capacidad en presencia de un
catalizador. Kp para este proceso a 227ºC es igual a 1,42 atm.
𝟔 𝒈 𝑪𝟑𝑯𝟖𝑶 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍
𝟔𝟎,𝟎𝟑 𝒈
= 𝟎, 𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝟑𝑯𝟖𝑶
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝑶𝑯𝑪𝑯𝟑 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐
In) 0,1
Eq) 0,1-x x x
𝑲𝒄 =
𝒙𝟐
𝑽𝟐
𝟎,𝟏−𝒙
𝑽
=
𝒙𝟐
𝑽∗(𝟎,𝟏−𝒙)
;
𝑲𝑷
𝑹∗𝑻
=
𝒙𝟐
𝑽∗(𝟎,𝟏−𝒙)
; 𝑽 ∗
𝑲𝑷
𝑹∗𝑻
∗ (𝟎, 𝟏 − 𝒙) = 𝒙𝟐
Sustituyendo los valores:
𝒙𝟐
+ 𝟎, 𝟏𝟕𝟑 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟎𝟏𝟕𝟑 = 𝟎
9. Resolviendo:
𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟕𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟎, 𝟎𝟕𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂 ∗
𝟓𝟖 𝒈 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂
𝟏 𝒎𝒍 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂
= 𝟒, 𝟏𝟐 𝒈 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂
21. El proceso Deacon para la obtención del cloro viene expresado por la ecuación
𝟒 𝑯𝑪𝒍(𝒈) + 𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 (𝒈) + 𝟐 𝑪𝒍𝟐(𝒈)
Calcular la constante de equilibrio Kp para este proceso a 390ºC si al mezclar 0,080
moles de cloruro de hidrógeno y 0,100 moles de oxígeno a esta temperatura es
formen a la presión total de 1 atm 0,0332 moles de cloro. Hallar el volumen del
recipiente que contiene la mezcla.
𝟒 𝑯𝑪𝒍(𝒈) + 𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 (𝒈) + 𝟐 𝑪𝒍𝟐(𝒈)
In) 0,08 0,1
Eq) 0,08-4x 0,1-x 2x 2x=0,0332
Por tanto:
𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟔𝟔 ; 0,08-4x=0,0136 ; 0,1-x=0,0834
𝒏𝒕 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟑𝟐 ∗ 𝟐 + 𝟎, 𝟎𝟏𝟑𝟔 ∗ 𝟎, 𝟎𝟖𝟑𝟒 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟑𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑽 =
𝒏𝒕 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷𝒕
=
𝟎, 𝟏𝟔𝟑𝟒 ∗ 𝟎, 𝟎𝟖𝟐 ∗ (𝟐𝟕𝟑 + 𝟑𝟗𝟎)
𝟏
= 𝟖, 𝟖𝟖𝟑 𝑳
𝑲𝑷 =
𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐
𝟎,𝟎𝟏𝟑𝟔𝟒∗𝟎,𝟎𝟖𝟑𝟒
∗
𝟏
𝒏𝒕
∗
𝟏
𝑷𝒕
=
𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐
𝟎,𝟎𝟏𝟑𝟔𝟒∗𝟎,𝟎𝟖𝟑𝟒
∗
𝟏
𝟎,𝟏𝟔𝟑𝟒
∗
𝟏
𝟏
= 𝟔𝟗, 𝟔 𝒂𝒕𝒎−𝟏
22. La constante de equilibrio a 100ºC para la formación del acetato de etilo a partir de
ácido acético y de alcohol etílico es igual a 4,0. Calcular el número de moles de
acetato de etilo que se forman al reaccionar 2 moles de alcohol con 5 moles de
ácido.
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶
In) 5 2
Eq) 5-x 2-x x x
𝑲𝒄 =
𝒙𝟐
(𝟓−𝒙)∗(𝟐−𝒙)
; 𝑲𝒄 ∗ (𝒙𝟐
− 𝟕 ∗ 𝒙 + 𝟏𝟎) = 𝒙𝟐
(𝑲𝒄 − 𝟏) ∗ 𝒙𝟐
− 𝟕 ∗ 𝑲𝒄 ∗ 𝒙 + 𝟏𝟎 ∗ 𝑲𝒄 = 𝟎
Substituyendo los valores:
𝟑 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟐𝟖 ∗ 𝒙 + 𝟒𝟎 = 𝟎
Resolviendo:
𝒙 = 𝟏, 𝟕𝟔
23. Se hacen reaccionar 25 g de ácido acético con 75 g de alcohol etílico a 100ºC. La
constante de equilibrio para la formación del acetato de etilo es igual a 4,0. Calcular
la fracción del ácido acético que se esterifica.
𝟐𝟓 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟔𝟎,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
= 𝟎, 𝟒𝟏𝟓𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
10. 𝟕𝟓 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟒𝟔,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
= 𝟏, 𝟔𝟐𝟗𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶
In) 0,4196 1,6297
Eq) 0,4196-x 1,6297-x x x
𝑲𝒄 =
𝒙𝟐
(𝟎,𝟒𝟏𝟗𝟔−𝒙)∗(𝟏,𝟔𝟐𝟗𝟕−𝒙)
𝟑 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟖, 𝟏𝟖𝟒𝟖 ∗ 𝒙 + 𝟐, 𝟕𝟏𝟓 = 𝟎
𝒙 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟔
Fracción esterificada:
𝒙
𝟎,𝟒𝟏𝟗𝟔
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟗𝟐, 𝟕 %
24. Calcular la cantidad de agua que debe añadirse a 100 g de acetato de etilo para que a
100ºC se descompongan a 40 g de éster. Kx (igual a Kn) para la formación del acetato
de etilo a 100ºC es igual a 4,0.
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝟖𝟖,𝟎𝟒 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
= 𝟏, 𝟏𝟑𝟔 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
(𝟏𝟎𝟎 − 𝟒𝟎)𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝟖𝟖,𝟎𝟒 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
= 𝟎, 𝟔𝟖𝟏 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
Moles que reaccionan:
𝟏, 𝟏𝟑𝟔 − 𝟎, 𝟔𝟖𝟏 = 𝟎, 𝟒𝟓𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
In) 1,136 a
Eq) 0,681 a-0,455 0,455 0,455
𝟏
𝟒
=
𝟎.𝟒𝟓𝟓𝟐
𝟎,𝟔𝟖𝟏∗(𝒂−𝟎,𝟒𝟓𝟓)
; 𝒂 − 𝟎, 𝟒𝟓𝟓 =
𝟒∗𝟎,𝟒𝟓𝟓𝟐
𝟎,𝟔𝟖𝟏
𝒂 =
𝟒∗𝟎,𝟒𝟓𝟓𝟐
𝟎,𝟔𝟖𝟏
+ 𝟎, 𝟒𝟓𝟓 = 𝟏, 𝟔𝟕𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟏, 𝟔𝟕𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝟐𝑶 ∗
𝟏𝟖 𝒈 𝑯𝟐𝑶
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐𝑶
= 𝟑𝟎, 𝟏 𝒈 𝑯𝟐𝑶
25. Calcular la cantidad de ácido acético que debe añadirse a 100 g de alcohol etílico
para obtener a 100ºC 100 g de acetato de etilo. . Kn (igual a Kx) para la formación del
acetato de etilo a 100ºC es 4,0.
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟒𝟔,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
= 𝟐, 𝟏𝟕𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝟖𝟖,𝟎𝟒 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
= 𝟏, 𝟏𝟑𝟔 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶
In) 2,173 a
Eq) 2,173-x=1,0372 a-x=a-1,136 1,136=x 1,136=x
𝑲𝒄 = 𝟒 =
𝟏,𝟏𝟑𝟔∗𝟏,𝟏𝟑𝟔
𝟏,𝟎𝟑𝟕𝟐∗(𝒂−𝟏,𝟏𝟑𝟔)
; 𝒂 − 𝟏, 𝟎𝟑𝟕𝟐 =
𝟏,𝟏𝟑𝟔∗𝟏,𝟏𝟑𝟔
𝟏,𝟎𝟑𝟕𝟐∗𝟒
; 𝒂 = 𝟏, 𝟒𝟒𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟏, 𝟒𝟒𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ∗
𝟔𝟎,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
= 𝟖𝟔, 𝟗 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
26. El ácido tricloroacético, CCl3COOH, reacciona con el amileno, C5H10, y da lugar a la
formación de tricloroacetato de amilo, CCl3COOC5H11.Al mezclar a 100ºC 1 mol de
11. ácido con 4 moles de amileno se forman 0,81 moles del éster. Hallar la constante Kx y
la composición de la mezcla en equilibrio que resulta al reaccionar 1 mol del ácido
con 1 mol de amileno a 100ºC.
𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝟓𝑯𝟏𝟎 ⇌ 𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝟓𝑯𝟏𝟏
In) 1 4
Eq) 1-0,81 4-0,81 0,81
𝑲𝒙 =
𝟎,𝟖𝟏
(𝟏−𝟎,𝟖𝟏)∗(𝟒−𝟎,𝟖𝟏)
∗ (𝟓 − 𝟎, 𝟖𝟏) = 𝟓, 𝟔
𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝟓𝑯𝟏𝟎 ⇌ 𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝟓𝑯𝟏𝟏
In) 1 1
Eq) 1-x 1-x x
𝟓, 𝟔 =
𝒙
(𝟏−𝒙)∗(𝟏−𝒙)
∗ (𝟐 − 𝒙); 𝟓, 𝟔 ∗ (𝟏 + 𝒙𝟐
− 𝟐 ∗ 𝒙) = 𝟐 ∗ 𝒙 − 𝒙𝟐
𝟔, 𝟔 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟏𝟑, 𝟐 ∗ 𝒙 + 𝟓, 𝟔 = 𝟎
𝒙 = 𝟎, 𝟔𝟏𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 é𝒔𝒕𝒆𝒓 ; 𝟏 − 𝒙 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒚 𝒂𝒎𝒊𝒍𝒆𝒏𝒐
27. El ácido benzoico disuelto en benceno está polimerizado en parte en forma de
moléculas dobles. En disolución diluida la constante Kc para el proceso
(𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
a 10ºC es 0,00219 moles/litro. Calcular a esta temperatura los gramos de ácido
benzoico que están disueltos como moléculas sencillas y como moléculas dobles en
una disolución que contiene 10 g de ácido benzoico por litro.
𝟏𝟎 𝒈 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟏𝟐𝟐,𝟎𝟕 𝒈𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
= 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
(𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
In) 0,0819
Eq) x 0,0819-2x
𝑲𝒄 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟐𝟏𝟗 =
(𝟎,𝟎𝟖𝟏𝟗−𝟐𝒙)𝟐
𝒙
𝑲𝒄 ∗ 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗𝟐
+ 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟒 ∗ 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 ∗ 𝒙
𝟒 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟎, 𝟑𝟐𝟗𝟕𝟗 ∗ 𝒙 + 𝟎, 𝟎𝟎𝟔𝟕 = 𝟎
𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒎𝒆𝒓𝒐
𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 − 𝟐 ∗ 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 − 𝟐 ∗ 𝟎, 𝟎𝟑𝟔 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟗𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒐𝒏ó𝒎𝒆𝒓𝒐
𝟎, 𝟎𝟎𝟗𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗
𝟏𝟐𝟐, 𝟎𝟕 𝒈 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
= 𝟏, 𝟐 𝒈 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟎, 𝟎𝟑𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐 ∗
𝟐∗𝟏𝟐𝟐,𝟎𝟕 𝒈 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐
𝟏𝒎𝒐𝒍 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐
= 𝟖, 𝟖 𝒈 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐
28. A 188,2ºC la presión de disociación del Ag2O es de 717 mm. Calcular la cantidad de
óxido de plata que podrá descomponerse al calentarlo a dicha temperatura en un
recipiente de 375 cm3 de capacidad, en el que se ha eliminado previamente el aire.
𝟐 𝑨𝒈𝟐𝑶 ⇌ 𝟒 𝑨𝒈 + 𝑶𝟐
In) x
Eq) x-2a 4a a
𝑷 ∗ 𝑽 = 𝒂 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
12. 𝒂 =
𝑷∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟕𝟏𝟕
𝟕𝟔𝟎
∗𝟎,𝟑𝟕𝟓
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑.𝟏𝟓+𝟏𝟖𝟖,𝟐)
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟗𝟑𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟐 ∗ 𝒂 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟎. 𝟎𝟏𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑨𝒈𝟐𝑶 ∗
𝟐𝟑𝟏,𝟕𝟔 𝒈 𝑨𝒈𝟐𝑶
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑨𝒈𝟐𝑶
= 𝟒, 𝟑𝟑 𝒈 𝑨𝒈𝟐𝑶
29. La constante Kp para el proceso
𝑪(𝒔) + 𝑺𝟐(𝒈) ⇌ 𝑪𝑺𝟐(𝒈)
A 1000ºC es igual a 5,60. Calcular la composición volumétrica de la mezcla gaseosa
que se obtiene al hacer pasar vapor de azufre a través de carbón calentado a 1000ºC.
𝑪(𝒔) + 𝑺𝟐(𝒈) ⇌ 𝑪𝑺𝟐(𝒈)
In) 1
Eq) 1-a a
𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 =
𝒂
𝟏−𝒂
; 𝑲𝒑 ∗ (𝟏 − 𝒂) = 𝒂 ; (𝟏 + 𝑲𝑷) ∗ 𝒂 = 𝑲𝑷 ;
𝒂 =
𝑲𝑷
𝟏+𝑲𝒑
=
𝟓,𝟔𝟎
𝟔,𝟔𝟎
= 𝟎, 𝟖𝟒𝟖𝟒
%𝑪𝑺𝟐 = 𝟖𝟒, 𝟖𝟒 % ; % 𝑺𝟐 = 𝟏𝟎𝟎 − 𝟖𝟒, 𝟖𝟒 = 𝟏𝟓, 𝟏𝟔 %
30. La constante Kp para la formación del gas de gasógeno
𝑪(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑪𝑶(𝒈)
A 727 ºC es igual a 1,65 atm. Calcular la composición del gas que sale de un gasógeno
al hacer pasar a la presión de 1 atm a través de carbón al rojo calentado a esta
temperatura:
a) Dióxido de carbono.
b) Aire (21 % O2 y 79 % N2, en volumen).
Suponer en este caso que el oxígeno se transforma primeramente en dióxido de
carbono.
a) 𝑪(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑪𝑶(𝒈
In) 1
Eq) 1-x 2 x
𝑲𝑷 =
(𝟐𝒙)𝟐
𝟏−𝒙
∗
𝟏
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕 ; 𝑲𝑷 ∗ (𝟏 − 𝒙) ∗ (𝟏 + 𝒙) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
; 𝑲𝑷 ∗ (𝟏 − 𝒙𝟐
) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
𝒙 = √
𝑲𝑷
𝟒+𝑲𝑷
= 𝟎, 𝟓𝟒𝟎 ; 𝟐𝒙 = 𝟏, 𝟎𝟖 ; 𝟏 − 𝒙 = 𝟎, 𝟒𝟔
%𝑪𝑶𝟐 =
𝟏−𝒙
𝟏+𝒙
∗ 𝟏𝟎𝟎 =
𝟎,𝟒𝟔
𝟏,𝟓𝟒
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐𝟗, 𝟖𝟕%
%𝑪𝑶 =
𝟐∗𝒙
𝟏+𝒙
=
𝟏,𝟎𝟖
𝟏,𝟓𝟒
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟕𝟎, 𝟏𝟑 %
b) 𝑪(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑪𝑶(𝒈
In) 0,21
Eq) 0,21-x 2 x ; 0,79 N2
𝑷𝑪𝑶𝟐
=
𝟎,𝟐𝟏−𝒙
𝟎,𝟕𝟗+𝟎,𝟐𝟏−𝒙+𝟐∗𝒙
∗ 𝑷𝒕 =
𝟎,𝟐𝟏−𝒙
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕
𝑷𝑪𝑶 =
𝟐∗𝒙
𝟎,𝟕𝟗+𝟎,𝟐𝟏−𝒙+𝟐∗𝒙
∗ 𝑷𝒕 =
𝟐∗𝒙
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝑷 =
𝟒∗𝒙𝟐
(𝟎,𝟐𝟏−𝒙)
∗
𝟏
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝑷
𝑷𝒕
∗ (𝟎, 𝟐𝟏 − 𝒙) ∗ (𝟏 + 𝒙) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
𝟓, 𝟔𝟓 ∗ 𝒙𝟐
+ 𝟏, 𝟑𝟎𝟑𝟓 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟑𝟒𝟔𝟒 = 𝟎 ; 𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟓𝟕𝟖
%𝑪𝑶𝟐 =
𝟎,𝟐𝟏−𝟎,𝟏𝟓𝟕𝟖
𝟏−𝟎,𝟏𝟓𝟕𝟖
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟒, 𝟓𝟏 %
%𝑪𝑶 =
𝟐∗𝟎,𝟏𝟓𝟕𝟖
𝟏,𝟏𝟓𝟕𝟖
= 𝟐𝟕, 𝟐𝟔 %
13. %𝑵𝟐 =
𝟎,𝟕𝟗
𝟏,𝟏𝟓𝟕𝟖
= 𝟔𝟖, 𝟐𝟑 %
31. La constante de equilibrio Kp a 1000ºC para la reacción
𝑭𝒆𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶(𝒈) ⇌ 𝑭𝒆(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
Es igual a 0,403. A través de óxido de hierro (II) calentado a 1000ºC se hace pasar
lentamente una mezcla gaseosa que contiene en volumen un 20,0 % de CO y un 80,0
% de N2. Calcular:
a) La composición de la mezcla gaseosa saliente.
b) El volumen de aquella mezcla, medido en condiciones normales, que se necesita
para reducir 10 g de FeO.
a) 𝑭𝒆𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶(𝒈) ⇌ 𝑭𝒆(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
In) 0,2 0,8 N2
Eq) 0,2-x x
𝑲𝒑 =
𝒙
𝟎,𝟐−𝒙
; 𝑲𝒑 ∗ (𝟎, 𝟐 − 𝒙) = 𝒙 ; 𝟎, 𝟐 ∗ 𝑲𝒑 − 𝑲𝒑 ∗ 𝒙 = 𝒙
𝒙 =
𝑲𝒑∗𝟎,𝟐
𝟏+𝑲𝒑
= 𝟎, 𝟎𝟓𝟕𝟒
%𝑪𝑶 =
𝟎,𝟐−𝒙
𝟏
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟏𝟒, 𝟐𝟔
%𝑪𝑶𝟐 =
𝒙
𝟏
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟓, 𝟕𝟒
%𝑵𝟐 =
𝟎,𝟖
𝟏
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟖𝟎
b) 𝟏𝟎 𝒈 𝑭𝒆𝑶 ∗
𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑭𝒆𝑶
𝟕𝟏,𝟖𝟓 𝒈
= 𝟎, 𝟏𝟑𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑭𝒆𝑶 = 𝒙
𝑭𝒆𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶(𝒈) ⇌ 𝑭𝒆(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
In) 0,139 a
Eq) 0,139-x a-x x
𝑲𝒑 =
𝒙
𝒂−𝒙
=
𝟎,𝟏𝟑𝟗
𝒂−𝟎,𝟏𝟑𝟗
; 𝑲𝒑 ∗ (𝒂 − 𝟎, 𝟏𝟑𝟗) = 𝟎, 𝟏𝟑𝟗 ; 𝒂 = 𝟎, 𝟏𝟑𝟗 +
𝟎,𝟏𝟑𝟗
𝑲𝒑
= 𝟎, 𝟒𝟖𝟑
𝟎, 𝟒𝟖𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐 ∗
𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂
𝟐𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐
= 𝟐, 𝟒𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂
𝟐, 𝟒𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂 ∗
𝟐𝟐,𝟒 𝑳
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂
= 𝟓𝟒, 𝟏 𝑳
32. Las constantes Kp para la reacción
𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑
A las temperaturas de 400ºC y 450ºC son, respectivamente, 1,667 10-4
atm-2 y 0,519
10-4
atm-2
. Calcular el calor medio de formación de 1 mol de NH3 entre dichas
temperaturas.
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
𝑻𝟏 = 𝟒𝟎𝟎º𝑪 = 𝟔𝟕𝟑 𝑲 ; 𝑻𝟐 = 𝟒𝟓𝟎 = 𝟕𝟐𝟑 𝑲 ; R= 8,3 j/Kmol
∆𝑯 =
𝟔𝟕𝟑∗𝟕𝟐𝟑∗𝟖,𝟑
𝟓𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎,𝟓𝟏𝟗∗𝟏𝟎−𝟒
𝟏,𝟔𝟔𝟕∗𝟏𝟎−𝟒) = −𝟗𝟒𝟐𝟓𝟏 𝑱
14. La entalpia anterior es la asociada a la formación de dos moles de amoníaco, por
tanto, para la formación de 1 mol de amoníaco tendremos:
∆𝑯𝒇(𝑵𝑯𝟑) = −
𝟗𝟒𝟐𝟓𝟏
𝟐
= −𝟒𝟕𝟏𝟐𝟔 𝑱/𝒎𝒐𝒍
33. La presión de disociación del bromuro de cobre (II) sólido y vapor de bromo es igual
a 0,046 atm a 214ºC y a 0,107 atm a 230ºC. Determinar:
a) El calor de disociación del bromuro de cobre (II) entre esas temperaturas.
b) Suponiendo este calor constante, la presión de vapor del bromo a 280ºC en
equilibrio con los bromuros de cobre (I) y cobre (II) en estado sólido.
c) La cantidad de bromuro de cobre (II) descompuesto al calentarlo en un
recipiente de 250 cm3
de capacidad a280ºC.
a) 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓 + 𝑩𝒓𝟐
𝑻𝟏 = 𝟐𝟏𝟒º𝑪 = 𝟒𝟖𝟕 𝑲;𝑲𝑷𝟏 = 𝑷𝑩𝒓𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎
𝑻𝟐 = 𝟐𝟑𝟎º𝑪 = 𝟓𝟎𝟑 𝑲;𝑲𝑷𝟐 = 𝑷𝑩𝒓𝟐
= 𝟎, 𝟏𝟎𝟕 𝒂𝒕𝒎
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
∆𝑯 =
𝟓𝟎𝟑∗𝟒𝟖𝟕∗𝟖,𝟑
𝟏𝟔
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎,𝟏𝟎𝟕
𝟎,𝟎𝟒𝟔
) = 𝟏𝟎𝟕𝟐𝟕𝟒 𝑱
Para 1 mol de bromuro de cobre disociado:
∆𝑯(𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐) =
𝟏𝟎𝟕𝟐𝟕𝟒
𝟐
= 𝟓𝟑𝟔𝟑𝟕 𝑱
b) 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
= 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑲𝒑𝟐 = 𝑲𝒑𝟏 ∗ 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑻𝟐 = 𝟐𝟖𝟎 º𝑪 = 𝟓𝟓𝟑 𝑲 ; 𝑻𝟏 = 𝟐𝟏𝟒º𝑪 = 𝟒𝟖𝟕 𝑲 ; 𝑲𝒑𝟏 = 𝟎, 𝟎𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎
𝑲𝒑𝟐 = 𝟎. 𝟎𝟒𝟔 ∗ 𝒆
(
𝟏𝟎𝟕𝟐𝟕𝟒
𝟖,𝟑
∗(
𝟏
𝟒𝟖𝟕
−
𝟏
𝟓𝟓𝟑
))
= 𝟏, 𝟎𝟗𝟐 𝒂𝒕𝒎
c) 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓 + 𝑩𝒓𝟐
𝑲𝒑 = 𝑷𝑩𝒓𝟐
=
𝒏𝑩𝒓𝟐
∗𝑹∗𝑻
𝑽
; 𝒏𝑩𝒓𝟐
=
𝑷𝑩𝒓𝟐
∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟏,𝟎𝟗𝟐∗𝟎,𝟐𝟓𝟎
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟓𝟓𝟑
= 𝟎, 𝟎𝟔𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟎, 𝟎𝟔𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑩𝒓𝟐 ∗
𝟐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑩𝒓𝟐
∗
𝟐𝟐𝟑,𝟑𝟕𝟐 𝒈 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
= 𝟐, 𝟔𝟖 𝒈 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
34. Entre 600ºC y 800ºC, el calor correspondiente a la reacción
𝟐 𝑺𝑶𝟐 + 𝑶𝟐 ⇌ 𝟐 𝑺𝑶𝟑
es igual a -45500 cal. A 600ºC el valor de Kp para esta reacción es 95,8 atm-1
. Calcular:
a) El valor de Kp a 1000ºK.
b) La temperatura a la cual el SO3 a la presión de 1 atm está disociado en un 50 %.
a) ∆𝑯 = −𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑻𝟏 = 𝟔𝟎𝟎º𝑪 = 𝟖𝟕𝟑 𝑲 ; 𝑲𝒑𝟏
= 𝟗𝟓, 𝟖 𝒂𝒕𝒎−𝟏
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
= 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑲𝒑𝟐 = 𝑲𝒑𝟏 ∗ 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑲𝒑𝟐 = 𝟗𝟓, 𝟖 ∗ 𝒆
(
𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎
𝟏,𝟗𝟖𝟕𝟐
∗(
𝟏
𝟖𝟕𝟑
−
𝟏
𝟏𝟎𝟎
))
= 𝟑, 𝟒𝟑 𝒂𝒕𝒎−𝟏
15. b) ∆𝑯 = −𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑻𝟐 = 𝟖𝟕𝟑 ; 𝑲𝒑𝟐
= 𝟗𝟓, 𝟖 𝒂𝒕𝒎−𝟏
c) 𝟐 𝑺𝑶𝟐 + 𝑶𝟐 ⇌ 𝟐 𝑺𝑶𝟑
In) 1
Eq) 2x x 1-2x=0,5
𝒙 = 𝟎, 𝟐𝟓
𝑲𝒑𝟏
=
𝟎,𝟓𝟐
𝟎,𝟓𝟐∗𝟎,𝟐𝟓
∗ 𝟏, 𝟐𝟓 = 𝟓 𝒂𝒕𝒎−𝟏
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝑻𝟏
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝟖𝟕𝟑
+
𝟏,𝟗𝟖𝟕𝟐
−𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏(
𝟗𝟓,𝟖
𝟓
)
𝟏
𝑻𝟏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟔𝟓 ; 𝑻𝟏 = 𝟗𝟖𝟒 𝑲
35. Para la disociación del vapor de iodo en átomo, la constante Kp es igual a 0,0474 atm
a 900ºC y 0,165 atm a 1000ºC. Calcular:
a) El calor de disociación del iodo entre estas temperaturas.
b) La temperatura a la cual el iodo está disociado en un 60 % a la presión de 0,1
atm.
a) 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑰
𝑲𝑷𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟕𝟒 𝒂𝒕𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟗𝟎𝟎º𝑪 = 𝟏𝟏𝟕𝟑 𝑲
𝑲𝑷𝟐
= 𝟎, 𝟏𝟔𝟓 𝒂𝒕𝒎 ; 𝑻𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝟎º𝑪 = 𝟏𝟐𝟕𝟑 𝑲
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
∆𝑯 =
𝟏𝟏𝟕𝟑∗𝟏𝟐𝟕𝟑∗𝟖.𝟑
𝟏𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎,𝟏𝟔𝟓
𝟎,𝟎𝟒𝟕𝟒
) = 𝟏𝟓𝟒𝟓𝟗𝟏 𝑱
b) 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑰
In) 1
Eq)1-x 2x
1-x=0,4 ; x = 0,6; 2x=1,2
𝒏𝒕 = 𝟏 + 𝒙 = 𝟏, 𝟔
𝑲𝒑𝟐
=
𝟏,𝟐𝟐
𝟎,𝟒
∗
𝟏
𝟏,𝟔
∗ 𝟎, 𝟏 = 𝟎. 𝟐𝟐𝟓
𝑻𝟐 =?
𝑲𝑷𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟕𝟒 𝒂𝒕𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟏𝟏𝟕𝟑 𝑲
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
−
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟏𝟕𝟑
−
𝟖,𝟑
𝟏𝟓𝟒𝟓𝟗𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟐𝟐𝟓
𝟎.𝟎𝟒𝟕𝟒
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟕𝟔𝟖𝟖𝟗
𝑻𝟐 = 𝟏𝟑𝟎𝟏 𝑲
36. A 1900 K y a la presión de 1 atm el vapor de agua está disociado en un 0,302 % y a
2000 K en un 0,504 %. Determinar el calor de disociación de 1 mol de agua entre
estas temperaturas.
16. 𝑻𝟏 = 𝟏𝟗𝟎𝟎 𝑲, 𝑷𝟏 = 𝟏 𝒂𝒕𝒎 ; 𝜶 = 𝟎, 𝟑𝟎𝟐
𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑶𝟐
In) 1
Eq)1-0,00302 0,00302 0,00302/2
𝒏𝒕 = 𝟏 +
𝟎,𝟑𝟎𝟐
𝟐
𝑲𝑷𝟏
=
(
𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
𝟐
)
𝟏/𝟐
∗ 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
𝟏 − 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
∗
𝟏
(𝟏 +
𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
𝟐 )
𝟏
𝟐
∗ 𝟏
𝟏
𝟐 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟔𝟐𝒂𝒕𝒎𝟏/𝟐
𝑻𝟐 = 𝟐𝟎𝟎𝟎 𝑲, 𝑷𝟐 = 𝟏 𝒂𝒕𝒎 ; 𝜶 = 𝟎, 𝟓𝟎𝟒
𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑶𝟐
In) 1
Eq)1-0,00504 0,00504 0,00504/2
𝒏𝒕 = 𝟏 +
𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
𝟐
𝑲𝑷𝟐
=
(
𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟐
𝟐
)
𝟏/𝟐
∗𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
𝟏−𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
∗
𝟏
(𝟏+
𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
𝟐
)
𝟏
𝟐
∗ 𝟏
𝟏
𝟐 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟐𝟓𝟑𝟗𝟕 𝒂𝒕𝒎𝟏/𝟐
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
∆𝑯 =
𝟏𝟗𝟎𝟎∗𝟐𝟎𝟎𝟎∗𝟖.𝟑
𝟏𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟐𝟓𝟑𝟗𝟕
𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟔𝟐
) = 𝟐𝟒𝟐𝟕𝟖𝟏 𝑱
37. La presión del oxígeno correspondiente a la disociación del óxido de cobre (II) en
óxido de cobre (I) y oxígeno es igual a 65,0 mm a 980ºC. El calor de la disociación
𝟒 𝑪𝒖𝑶(𝒔) ⇌ 𝟐 𝑪𝒖𝟐𝑶(𝒔) + 𝑶𝟐(𝒈)
es igual a 60400 cal. Calcular la temperatura a la cual se descompone el óxido de
cobre (II) al calentarlo en el aire. La presión del oxígeno en el aire es 0,21 atm.
𝑷𝟏 = 𝟔𝟓, 𝟎 𝒎𝒎 ∗
𝟏 𝒂𝒕𝒎
𝟕𝟔𝟎 𝒎𝒎
= 𝟎, 𝟎𝟖𝟓𝟓 𝒂𝒕𝒎
𝑻𝟏 = 𝟗𝟖𝟎º𝑪 = 𝟏𝟐𝟓𝟑 𝑲
∆𝑯 = 𝟔𝟎𝟒𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
−
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟐𝟓𝟑
−
𝟏,𝟗𝟖𝟕𝟐
𝟔𝟎𝟒𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟐𝟏
𝟎.𝟎𝟖𝟓𝟓
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟕𝟔𝟖𝟓𝟐 ; 𝑻𝟐 = 𝟏𝟑𝟎𝟏 𝑲
38. La presión del vapor de agua en equilibrio con una mezcla de sulfatos de cobre penta
y trihidratado es de 7,8 mm a 25ºC y de 45,4 mm a 50ºC. Calcular:
a) El calor correspondiente al proceso:
𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒. 𝟓 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒. 𝟑 𝑯𝟐𝑶 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶
b) La temperatura a la cual esta presión de equilibrio del vapor de agua es igual a
atm.
a) 𝑻𝟏 = 𝟐𝟓º𝑪 = 𝟐𝟗𝟖 𝑲 ; 𝑲𝒑𝟏
= 𝑷𝑶𝟐
𝟐
= 𝟕, 𝟖𝟐
𝒎𝒎𝟐
𝑻𝟐 = 𝟓𝟎º𝑪 = 𝟐𝟐𝟑 𝑲 ; 𝑲𝑷𝟐 = 𝑷𝑶𝟐
𝟐
= 𝟒𝟓, 𝟒𝟐
𝒎𝒎𝟐
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
) =
𝟐𝟗𝟖∗𝟑𝟐𝟑∗𝟖,𝟑
𝟐𝟓
∗ 𝒍𝒏 (
𝟐∗𝟒𝟓,𝟒𝟐
𝟐∗𝟕,𝟖𝟐 )
∆𝑯 = 𝟏𝟏𝟐𝟓𝟕𝟓 𝑱
17. b) −
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟐𝟗𝟖
−
𝟖,𝟑
𝟏𝟏𝟐𝟓𝟕𝟓
∗ 𝒍𝒏 (
𝟕𝟔𝟎𝟐
𝟕.𝟖𝟐 ) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟔𝟖𝟎 ; 𝑻𝟐 = 𝟑𝟕𝟑 𝑲
39. En la disolución del carbonato de cadmio a 340ºC la presión de equilibrio del dióxido
de carbono es de 330 mm y el calor absorbido es de 43620 calorías. Aceptando que
este calor es constante, calcular la cantidad de CdCO3 que se descompone al calentar
este compuesto a 360ºC en un recipiente cerrado cuya capacidad es de 100 cm3
.
𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑(𝒔) ⇌ 𝑪𝑶𝟐(𝒈) + 𝑪𝒅𝑶(𝒔)
∆𝑯 = 𝟒𝟑𝟔𝟐𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑹 = 𝟏, 𝟗𝟖𝟕𝟐 𝒄𝒂𝒍/𝒎𝒐𝒍
𝑲𝑷𝟏 = 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟑𝟑𝟎 𝒎𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟑𝟒𝟎º𝑪 = 𝟔𝟏𝟑 𝑲
𝑻𝟐 = 𝟑𝟔𝟎º𝑪 = 𝟔𝟑𝟑 𝑲
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
) ; 𝒍𝒏𝑲𝒑𝟐 = 𝒍𝒏𝑲𝒑𝟏 +
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝒍𝒏𝑲𝒑𝟐 = 𝒍𝒏(𝟑𝟑𝟎) +
𝟒𝟑𝟔𝟐𝟎
𝟏.𝟗𝟖𝟕𝟐
∗ (
𝟏
𝟔𝟏𝟑
−
𝟏
𝟔𝟑𝟑
) = 𝟔. 𝟗𝟑𝟎𝟓
𝑲𝒑𝟐 = 𝒆𝟔,𝟗𝟑𝟎𝟓
= 𝟏𝟎𝟐𝟑 𝒎𝒎
𝑷 ∗ 𝑽 = 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒏 =
𝑷∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟏𝟎𝟐𝟑
𝟕𝟔𝟎
∗𝟎.𝟏
𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟔𝟑𝟑
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟓𝟗𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐
𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟓𝟗𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑶𝟐
∗
𝟏𝟕𝟐,𝟒𝟏 𝒈 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
= 𝟎. 𝟒𝟒𝟕 𝒈 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
40. El calor absorbido en la disociación del carbonato de calcio en óxido de calcio y
dióxido de carbono es de 39420 cal/mol. La presión de equilibrio del CO2 a 800ºC es
de 167 mm. Calcular:
a) La temperatura a la cual la presión de disociación del CO2 es igual a 1 atm.
b) La temperatura a la que principiará a disociarse el carbonato de calcio en el aire
que contiene un 0,034 % en volumen de CO2.
a) 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑(𝒔) ⇌ 𝑪𝒂𝑶 (𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
∆𝑯 = 𝟑𝟗𝟒𝟐𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑹 = 𝟏, 𝟗𝟖𝟕𝟐 𝒄𝒂𝒍/𝒎𝒐𝒍
𝑲𝑷𝟏 = 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟏𝟔𝟕 𝒎𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟖𝟎𝟎º𝑪 = 𝟏𝟎𝟕𝟑 𝑲
𝑲𝑷𝟐 = 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟕𝟔𝟎 𝒎𝒎
−
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟎𝟕𝟑
−
𝟏.𝟗𝟖𝟕𝟐
𝟑𝟗𝟒𝟐𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟕𝟔𝟎
𝟏𝟔𝟕
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟖𝟓𝟓𝟓𝟕𝟕 ; 𝑻𝟐 = 𝟏𝟏𝟔𝟗 𝑲
b) 𝟎, 𝟎𝟑𝟒 % 𝑽𝑪𝑶𝟐
⟹ 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟑𝟒 𝒂𝒕𝒎 ∗
𝟕𝟔𝟎 𝒎𝒎
𝟏 𝒂𝒕𝒎
= 𝟎. 𝟐𝟓𝟖𝟒 𝒎𝒎
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟎𝟕𝟑
−
𝟏.𝟗𝟖𝟕𝟐
𝟑𝟗𝟒𝟐𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟐𝟓𝟖𝟒
𝟏𝟔𝟕
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟐𝟓𝟖𝟐 ; 𝑻𝟐 = 𝟕𝟗𝟓 𝑲