3. [𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
564. Si se disuelvan 1,08 g de HClO2 (ácido cloroso) en agua suficiente para hacer
427 mL de disolución, ¿Cuáles serán las concentraciones finales de H+
, 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
−
y HClO2
en la disolución final? Kdis=1,1 10-2
.
𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟓𝟓 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ (𝒏𝒏 − 𝒙𝒙) ∗ 𝑽𝑽 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
; 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒙𝒙 ∗ 𝑽𝑽 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 =
−𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽±�𝑲𝑲𝒂𝒂
𝟐𝟐
∗𝑽𝑽𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝒏𝒏∗𝑽𝑽
𝟐𝟐
=
−𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽+�𝑲𝑲𝒂𝒂
𝟐𝟐
∗𝑽𝑽𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝒏𝒏∗𝑽𝑽
𝟐𝟐
𝒙𝒙 =
−𝟏𝟏.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒+�(𝟏𝟏.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐)𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟏𝟏.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = [𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
566. Suponer que se añade 1,00 g de HNO2 a 28,9 mL de NaNO2 0,100 M. Si el
volumen de la disolución no varía, calcular las concentraciones finales de H+
, 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
−
y
HNO2. Kdis= 4.5 10-4
.
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝑽𝑽
∗
𝒙𝒙∗(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙)
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙 ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙)
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ ( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽) ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 =
−( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽)+�( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽)𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟐𝟐
𝒙𝒙 =
−� 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟒𝟒.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎�+�( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟒𝟒.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎)𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟒𝟒.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝒙𝒙 = 𝟗𝟗. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
[𝑯𝑯+] =
𝟗𝟗.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟗𝟗.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟗𝟗.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝑴𝑴
568. El fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil con Kdis=6.71 10-4
según la
ecuación
𝑯𝑯𝑯𝑯 ⇌ 𝑯𝑯+
+ 𝑭𝑭−
4. Si mezclamos 5,1 g de HCl y 5.77 g de NaF en agua suficiente para formar 0,275 L de
disolución, ¿Cuáles serán las concentraciones finales de H+
, F-
y HF?
𝟓𝟓,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟓𝟓.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
V=0.275 L
𝑯𝑯𝑯𝑯 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑭𝑭−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 𝒙𝒙 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝑽𝑽
∗
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙)∗(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙)
𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙)
𝟔𝟔.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙)
Resolviendo la ecuación:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ;𝒙𝒙 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
La primera es la solución a considerar. x=0,131
[𝑯𝑯𝑯𝑯] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎,𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝑴𝑴
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑭𝑭−] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
569. Se disuelven 1,00 g de HClO4 y 1,00 g de NaClO2 en agua suficiente para hacer
0,150 L de disolución. Recordado que HClO4, NaClO2 y NaClO4 son todos electrólitos
fuertes, pero que HClO2 es un ácido débil (𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐 ⇋ 𝑯𝑯+
+ 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
−
) con Kdis=1,1 10-2
,
calcular la concentración de H+
en la disolución final.
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟔𝟔𝟔𝟔,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑽𝑽 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇋ 𝑯𝑯+(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) x 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝑽𝑽
∗
(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)∗(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)
𝟏𝟏,𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)
Resolviendo la ecuación:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ;𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
La primera sería la solución.
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Bases débiles
571. Cuando se disuelve hidracina, N2H4, en agua, se forma algo de N2H5
+
y de OH-
,
que se atribuye a la hidrólisis de una hipotética base N2H5OH.Si 0,105 mol de N2H4 en
un litro de disolución acuosa producen N2H5
+
y OH-
en concentraciones iguales, 3,2
10-4
, ¿Cuál será la Kdis de N2H5OH?
5. V= 1 L
𝑵𝑵𝟐𝟐𝑯𝑯𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒍𝒍) ⇌ 𝑵𝑵𝟐𝟐𝑯𝑯𝟓𝟓
+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑶𝑶− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 0.105-x x x
𝒙𝒙 = 𝟑𝟑. 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑲𝑲𝒃𝒃 =
𝒙𝒙
𝟏𝟏
∗
𝒙𝒙
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝟏𝟏
=
(𝟑𝟑.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒)𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 = 𝟗𝟗. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
573. Tenemos una disolución de NH3 0,150 M. Dado que para
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
+ 𝑶𝑶𝑯𝑯−
𝑲𝑲 = 𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
Calcular el porcentaje de amoníaco realmente presente como 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
.
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑/𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒍𝒍) ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑯𝑯−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 0.150-x x x
𝑲𝑲𝒃𝒃 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝟏𝟏
𝑲𝑲𝒃𝒃 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫 𝒆𝒆𝒆𝒆 𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑 𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉:𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 ≈ �𝑲𝑲𝒃𝒃 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
%𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏 %
575. Suponer que se mezcla 0,525 mol de NH4Cl y 0,525 mol de NaOH en agua
suficiente para hacer 2,85 L de disolución. Dado que K=1,81 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
para
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
+ 𝑶𝑶𝑯𝑯−
Calcular las concentraciones finales de NH3, NH4
+
y OH-
. Observar que NH4Cl es un
electrólito fuerte que se disocia en NH4
+
y Cl-
.
𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒍𝒍) ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑯𝑯−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
Eq) 𝒙𝒙 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒃𝒃 =
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
∗
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝑲𝑲𝒃𝒃 ∗ 𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝒙𝒙 = ( 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 ) ∗ ( 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 )
𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
∗ 𝟐𝟐. 𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝒙𝒙 = ( 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 ) ∗ ( 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 )
Resolviendo la ecuación:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒚𝒚 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
La primera es la solución a considerar.
[𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑] =
𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
=
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑵𝑵𝑯𝑯+
𝟒𝟒] = [𝑶𝑶𝑶𝑶−] =
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
=
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Sales débiles
6. 577. En la misma disolución saturada del problema 576 (Cloruro de mercurio,
HgCl2, concentración 0,26 mol/l de sal sin disociar, 2,7 10-4
M en HgCl+
, y 3,2 10-4
M
en Cl-
) hay una concentración de ion mercúrico, Hg+2
, 1,5 10-7
M, calcular kdis para
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪+
⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟐𝟐
+ 𝑪𝑪𝑪𝑪−
.
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪+(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
Eq) 𝟐𝟐.𝟕𝟕 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝟏𝟏. 𝟓𝟓 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝟑𝟑. 𝟐𝟐 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑲𝑲 =
� 𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟐𝟐�∗[𝑪𝑪𝑪𝑪−]
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪+]
=
𝟏𝟏.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕∗ 𝟑𝟑.𝟐𝟐∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝟐𝟐.𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 = 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
579. Tenemos dos disoluciones, una de Ca Cl2 0,15 M, y la otra de HgCl2 0,15 M.
Considerando que CaCl2 es un electrólito fuerte para sus dos disociaciones y que
HgCl2 es débil, con kdis= 3,3 10-7
, calcular la relación ente las concentraciones de [𝑪𝑪𝑪𝑪−]
en las dos disoluciones.
[𝑪𝑪𝑪𝑪−]𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝟐𝟐 = 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑴𝑴
Consideramos que la constante dada es la de la primera disociación
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝒌𝒌 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
Dado el valor de la constante, podemos hacer 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒌𝒌 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏
; 𝒙𝒙 = √𝒌𝒌 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 = √𝟑𝟑.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑪𝑪𝑪𝑪−]𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
[𝑪𝑪𝑪𝑪−]𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Ácidos dipróticos
582. El telururo de hidrógeno, H2Te, es un ácido diprótico con K1=2.3 10-3
y K2=1
10-11
. Calcular las concentraciones de H2Te, HTe-
, Te-2
y H+
en una disolución de H2Te
0,100 M.
Para la primera ionización:
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑻𝑻𝑻𝑻 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟏𝟏
Eq) 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏−𝒙𝒙
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟐𝟐.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝒙𝒙 − 𝟐𝟐.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = �𝑯𝑯𝑻𝑻𝑻𝑻−𝟏𝟏� = 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑻𝑻𝑻𝑻] = 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 − 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Consideramos ahora la segunda disociación:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑻𝑻𝑻𝑻−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.014 0.014
Eq) 0.014-y 0.014+y y
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒚𝒚)∗𝒚𝒚
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒚𝒚
Dado el valor de la constante podemos aproximar:
𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ;𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
7. 𝑲𝑲𝟐𝟐 = 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
�𝑻𝑻𝑻𝑻−𝟐𝟐� = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
583. El selenuro de hidrógeno, H2 Se, es un ácido diprótico con K1=1.88 10-4
y
K2=10-14
. Calcular las concentraciones de H2Se, HSe-
, Se-2
y H+
en una disolución de
H2Se 0.100 M.
Para la primera ionización:
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑺𝑺 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟏𝟏
Eq) 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏−𝒙𝒙
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝒙𝒙 − 𝟏𝟏. 𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = �𝑯𝑯𝑺𝑺𝑺𝑺−𝟏𝟏� = 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑺𝑺] = 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Consideramos ahora la segunda disociación:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑺𝑺−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.00424 0.00424
Eq) 0.00424-y 0.00424+y y
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒚𝒚)∗𝒚𝒚
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒚𝒚
Dado el valor de la constante podemos aproximar:
𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ;𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑲𝑲𝟐𝟐 = 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
�𝑺𝑺𝑺𝑺−𝟐𝟐� = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
585. Si disolvemos 5,09 g de KHSO4 en en agua suficiente para hacer 0,200 L,
¿Cuáles serán las concentraciones finales de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
en esta disolución?
Recordar que KHSO4 es un electrólito fuerte: Kdis de 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
=1,26 10-2
.
𝟓𝟓.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 x x
𝑲𝑲 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟐𝟐
∗
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑲𝑲 ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 − 𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 − 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = �𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
8. 587. Si hacemos 0,200 L de disolución que contenga 5,09 g de H2SO4, ¿Cuáles serán
las concentraciones finales de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
en esta disolución? Kdis de
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
=1,26 10-2
.
La primera disolución del ácido es fuerte.
𝟓𝟓.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇀ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Fin) 0.0519 0.0519
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 0.0519+x x
𝑲𝑲 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟐𝟐 ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
𝟏𝟏.𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎.𝟐𝟐 ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
Resolviendo la ecuación:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝐱𝐱
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
� 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
589. El ácido selénico, H2SeO4, es un electrólito fuerte en su primera disociación y
para la segunda Kdis= 8.9 10-3
. Si mezclamos 0.360 L de HCl 0.200 M con 0.360 L de
Na2SeO4 0.200 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝒆𝒆𝒆𝒆𝟒𝟒
−𝟏𝟏
en la
disolución final?
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝑽𝑽 = 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 + 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 = 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝑳𝑳
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.072 0.072
Eq) 𝒙𝒙 0.072-x 0.072- x
𝑲𝑲 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)𝟐𝟐
𝟖𝟖.𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)𝟐𝟐
Resolviendo la ecuación
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = � 𝑺𝑺𝒆𝒆𝒆𝒆𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
] =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
591. El ácido sulfuroso, H2SO3, es diprótico, con K1= 1,25 10-2
y K2=5,6 10-8
. Calcular
las concentraciones de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟏𝟏
en una disolución preparada por mezcla
9. de 0.100 L de HCl 0.500 M con 0.300 L de Na2SO3 0.500 M. (Suponer que los
volúmenes son aditivos).
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗
𝟎𝟎.𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟎𝟎.𝟑𝟑 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
Suponemos reacción completa entre estos iones para formar 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ↼ 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.15 0.05
Fin) 0.05 0.1 -
Una parte del 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
formado se ha de disociar para formar H+ en el equilibrio:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ↼ 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.05 0.1
Eq) 0.05-x 0.1+x x
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏 + 𝒙𝒙
𝟎𝟎. 𝟒𝟒
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟒𝟒
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙
𝟎𝟎. 𝟒𝟒
Dado el valor de K2 podemos aproximar:
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 y 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 + 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏
𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝟎𝟎.𝟒𝟒 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 = (𝟎𝟎.𝟏𝟏) ∗ (𝒙𝒙)
𝒙𝒙 =
𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏
=
𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏
= 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
�𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
� =
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟒𝟒
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
[𝑯𝑯+] =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟒𝟒
=
𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟒𝟒
= 𝟐𝟐.𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
592. B. Si disolvemos 171 cc de CO2 gas (C.N.) en 0.100 L de agua, ¿cuáles serán las
concentraciones de 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐, 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
,𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
𝒚𝒚 𝑯𝑯+
en la disolución final, suponiendo que el
volumen final sea de 0.100 L? K1= 4.16 10-7
y K2=4.84*10-11
.
Donde K1 corresponde:
𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ⇌ 𝑯𝑯+
+ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟒𝟒 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶(𝒍𝒍) ⇌ 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑰𝑰𝑰𝑰) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑬𝑬𝑬𝑬) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
�
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
�
𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 ∗ ( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 ) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟒𝟒.𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 ∗ ( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 ) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹: x=1.78 10-5
.
[𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Para la segunda disociación:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑰𝑰𝑰𝑰) 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝑬𝑬𝑬𝑬) 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
− 𝒙𝒙 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
+ 𝒙𝒙 𝒙𝒙
Considerando el valor de la constante podemos aproximar:
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
− 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
+ 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓