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Fuerzas Intermoleculares
Enlaces:
Fuerzas Intramoleculares
Mantienen unidos átomos
Dentro de una molécula
N-H
O-H
Fuerzas Intermoleculares
A las moléculas entre si
H2O -----H2O
NH3 ---- H2O
HCl ---- HCl
Fuerzas y estados de la materia
• Gases:
– Casi todos son monoatómicos (He, Ar) o tienen enlaces
covalentes no polares entre ellos(N2, CO2, O2 )
• Líquidos:
– Los líquidos suelen tener enlaces covalentes, excepto por
Br y Hg, que son líquidos a temperatura ambiente.
– Los líquidos polares son miscibles entre si, los no polares
son miscibles entre si(similar disuelve lo similar)
• Solidos:
– Los compuestos iónicos conducen electricidad en
solución.
– Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente
(esto se debe al enlace metálico), excepto Hg.
Las fuerzas intermoleculares tienen una gran importancia:
Estados de agregación: punto de fusión , punto de ebullición, etc
Propiedades físicas: Cohesión, adhesión, viscosidad, densidad, tensión
superficial, etc
Fuerzas Intermolecular: Crean interacción entre
dos o mas moléculas:
– Puente de Hidrogeno
-Fuerzas de Van der Waals
• Dipolo-Dipolo
• Dispersión de London
• Puentes de hidrogeno:
– Se Forman cuando el
hidrogeno forma moléculas
con elementos muy
electronegativos: Flúor,
Oxigeno y Nitrógeno
– Tienen gran fuerza y crean
“redes”
– Ejemplos: HF, H2O, NH3
Puentes de Hidrogeno
Elementos muy electronegativos
HF, H2O, NH3
• Fuerzas Dipolo- Dipolo:
– Suceden en moléculas
covalentes polares
– El polo positivo de una
molécula atrae al polo
positivo de otra
– Su fuerza es media
– Ejemplos: HCl, H2S, SO2
• Fuerzas de dispersión de London
– Suceden en moléculas covalentes
no polares
– Fuerza es débil
– Los “polos” en estas moléculas son
intermitentes
Covalentes polares y Iónicas
Dipolo - Dipolo

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2.2.1 fuerzas intermolecular

  • 2. Enlaces: Fuerzas Intramoleculares Mantienen unidos átomos Dentro de una molécula N-H O-H Fuerzas Intermoleculares A las moléculas entre si H2O -----H2O NH3 ---- H2O HCl ---- HCl
  • 3. Fuerzas y estados de la materia • Gases: – Casi todos son monoatómicos (He, Ar) o tienen enlaces covalentes no polares entre ellos(N2, CO2, O2 ) • Líquidos: – Los líquidos suelen tener enlaces covalentes, excepto por Br y Hg, que son líquidos a temperatura ambiente. – Los líquidos polares son miscibles entre si, los no polares son miscibles entre si(similar disuelve lo similar) • Solidos: – Los compuestos iónicos conducen electricidad en solución. – Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente (esto se debe al enlace metálico), excepto Hg.
  • 4. Las fuerzas intermoleculares tienen una gran importancia: Estados de agregación: punto de fusión , punto de ebullición, etc Propiedades físicas: Cohesión, adhesión, viscosidad, densidad, tensión superficial, etc
  • 5. Fuerzas Intermolecular: Crean interacción entre dos o mas moléculas: – Puente de Hidrogeno -Fuerzas de Van der Waals • Dipolo-Dipolo • Dispersión de London
  • 6. • Puentes de hidrogeno: – Se Forman cuando el hidrogeno forma moléculas con elementos muy electronegativos: Flúor, Oxigeno y Nitrógeno – Tienen gran fuerza y crean “redes” – Ejemplos: HF, H2O, NH3
  • 7. Puentes de Hidrogeno Elementos muy electronegativos HF, H2O, NH3
  • 8. • Fuerzas Dipolo- Dipolo: – Suceden en moléculas covalentes polares – El polo positivo de una molécula atrae al polo positivo de otra – Su fuerza es media – Ejemplos: HCl, H2S, SO2
  • 9. • Fuerzas de dispersión de London – Suceden en moléculas covalentes no polares – Fuerza es débil – Los “polos” en estas moléculas son intermitentes
  • 10. Covalentes polares y Iónicas Dipolo - Dipolo