El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y explica las características de cada uno. También cubre conceptos como cambio de estado, ecuación de estado, leyes de los gases ideales, teoría cinética de los gases y mezcla de gases.

1. Estados De La Materia
Bachiller:
Jhurumy Luna
C.I: 24.765.885
Curso: Ing. Civil
Porlamar, 30 de Junio del 2015.

2. Estado Solido:
Los sólidos se
caracterizan por tener
forma y volumen
constantes. Esto se
debe a que las
partículas que los
forman están unidas por
unas fuerzas de
atracción grandes de
modo que ocupan
posiciones casi fijas.
En el estado sólido las
partículas solamente
pueden moverse
vibrando u oscilando
alrededor de posiciones
fijas, pero no pueden
moverse trasladándose
libremente a lo largo del
sólido.
Por cualquier sustancia o material pueden obtenerse tipos de estados y fases que
se relacionan con las fuerzas de unión en partículas.
Estado Liquido:
El líquido es un estado
de agregación de la
materia en forma de
fluido altamente
incompresible lo que
significa que su
volumen es, bastante
aproximado, en un
rango grande de
presión. Es el único
estado con un volumen
definido, pero no con
forma fija.
Estado Gaseoso:
Los gases, igual que los
líquidos, no tienen forma
fija pero, a diferencia de
éstos, su volumen
tampoco es fijo. También
son fluidos, como los
líquidos.
En los gases, las fuerzas
que mantienen unidas
las partículas son muy
pequeñas. En un gas el
número de partículas por
unidad de volumen es
también muy pequeño.

3. Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un
estado
de agregación a otro. El estado físico depende de las fuerzas de cohesión que
mantienen unidas a las partículas. La modificación de la
temperatura
o de la presión
modificará dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estado
Por Ejemplo:
 De solido a liquido: Fusión
 De liquido a gas: Vaporización
 De solido a gas: Sublimación
 De gas a Liquido: Condensación
 De liquido a solido: Solidificación
 De gas a solido: Solidificación regresiva

4.  Es la atracción entre moléculas que mantiene unidas las partículas de una
sustancia. La cohesión es diferente de la adhesión; la cohesión es la
fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo
cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de
distintos cuerpos.
Ecuación de estado:
es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el
estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la
temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y
posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
• Ecuación de estado:
• V = f(p,T,m)
P = Presión (atmósferas)
V = Volumen
n = Número de moles
ν = V/n = Volumen molar, el volumen de un mol de
gas
T = Temperatura (K)
R = constante de los gases (8,314472 J/mol·K) o
(0,0821 atm·L/gmol·K)

5.  La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas
hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión
entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de
momento y energía cinética). La energía cinética es directamente
proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más
se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases
monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
 La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a
temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
 La ley de Charles y Gay Lussac afirma que el volumen de un gas a
presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

6.  Un gas ideal es aquel que cumple con la formula Pv=nRT por lo tanto que
cumple con la Ley de Boyle -Mariotte , Chrales y Gay Lussac , aquellas
que decían que alguna propiedad constante otras eran inversa o
directamente proporcional
 Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto
quiere decir no cumple con las anteriores. En el mundo NO HAY GASES
IDEALES pero para problemas se consideran todos ideales , además a
presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son
mínimas.
Diferencias
Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z"
tiene
que valer diferente que uno.
•
La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta
para un
gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente
de uno,
así que la formula queda de esta forma:
p.V = z.n.R.T

7. Los gases que no reaccionan pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción
para dar lugar a mezclas homogéneas. La relación que explica la presión de los gases
en
estas mezclas es la ley de Dalton de las presiones parciales. Esta ley nos dice que la
presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de
cada elemento.
Donde P es la presión total de la mezcla y P
X denota la m presión parcial de x.
Teoría Cinética de los Gases
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el
comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los
gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos
moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los
estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig
Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.