1. Nombre de la Práctica: ¿Cuál es la masa relativa? Y ¿Cómo se cuenta en Química?
Objetivo:Construirunaescalade masasrelativasparadistintostiposde granosydeterminarel
númerode objetosenunamuestrasincontarlosdirectamente.
Materiales:
-4 vasos de plástico transparente.
- Frijol.
-Arroz
-Lentejas.
-Garbanzo.
- Bolsa de plástico con cierre hermético
-Balanza (se te presta en el laboratorio).
INTRODUCCIÓN.
Masas de los Átomos
La masa de un átomo es demasiado pequeña para medirla individualmente en una balanza. Pero se
pueden hacer determinaciones bastantes precisas de las masas individuales de los átomos con
un instrumento llamadoespectrómetro de masas. La masa de un sólo átomo de hidrógeno es
1.6736x10-24
g. Sin embargo no es conveniente ni práctico comparar las masas reales de los átomos
expresadas en gramos; por lo tanto, se inventó una tabla de masas atómicas relativas, en la que se
usan unidades de masa atómica. Es importante hacer ver que, frecuentemente, se usa el término peso
atómico en vez del más apropiado de masa atómica. Se escogió al isótopo del carbono-12, como el
patrón para las masas atómicas. A este isótopo de referencia se le asignó un valor exactamente igual
a 12 veces la unidad de masa atómica. Se define la unidad de masa atómica (uma) como
exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12.
La masa de un único átomo es tan pequeña que existe una unidad específica de medida para
describirla: la unidad de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica, también llamada unidad
de masa universal, se basa en el peso de un átomo de carbono. Una uma es igual a 1/12 la masa de
un átomo de carbono, aproximadamente la masa de un átomo de hidrógeno. Describir la masa de los
átomos en unidades de masa atómica proporciona un modo conveniente de manejar números muy
pequeños. Los problemas de química requieren proporciones exactas tanto en el laboratorio como
sobre el papel, y la uma permite a los científicos calcular estas proporciones con números que son
más fáciles de manejar. Las masas atómicas figuran en la tabla periódicade los elementos. Estas
masas, que se recogen para cada elemento, pueden estilarse para calcular la masa de un compuesto.
Masa atómica relativa. Desde el año 1961 fue aprobado por los organismos internacionales correspondientes utilizar
como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa del átomo de carbono.
La masa de los átomos es extremadamente pequeña si se expresa en kilogramos y se hace muy difícil operar con
esos números, por ejemplo la masa de un átomo del isótopo más abundante del oxígeno es 26,5606.10-27 kg.
Por este motivo las masas atómicas se han expresado en valores relativos a una unidad previamente escogida (y
que ha variado en diferentes épocas) de manera que los valores resultantes sean números muchos más fáciles de
operar.

2. PROCEDIMIENTO.
Tipode semilla Masa promediode
una semilla(g)
Masa relativa Númerose semillasen
unidadde masa
relativaengramos
1 Arroz 0.01666 .08333 g 50
2 Frijol 0.02 1 g 50
3 Maíz 0.04 1g 25
Numerode
semillas
5 12 20 35 70 100
x
Masa (g) 0.0833
0.1
0.19992
0.24
0.3332
0.4
0.5831
0.7
1.1662
1.4
1.666
2
0.01666
0.02

3. Pesandolas,aumentarmaslassemillas
1°- el pesoaumenta2°-por que pusierondiferente granosalgunossonmasomensgranos
Preguntas
1°-¿Quées lo que se utiliza para las medidas prescisas de un atomo?
Espectrometorde masas
2°-¿Cuáles la masa de un solo atomo de hidrogeno?
1.6736 x 10 -24
3°-¿Cuáles el praton de las masas atomicas?
4°-¿a que equibale una uma?
⅟12 la masa de un atomo de carbono
5°-¿Quéfue aprobado en 1961?
Utilizarla unidad e masa atomica endoceaba parte de la masa del atomo del carbono
firma