Este documento presenta información sobre la materia y sus estados, incluyendo: las leyes de los gases, reacciones y funciones químicas, y compuestos orgánicos e inorgánicos. Luego propone una evaluación diagnóstica formativa colaborativa sobre estos temas, con preguntas para definir conceptos químicos básicos y realizar cálculos relacionados con las leyes de los gases y la cantidad de materia.

1. LA MATERIA, SUS ESTADOS Y
TRANSFORMACIONES
Leyes de los gases.
Reacciones y funciones químicas.
Compuestos orgánicos e inorgánicos.

2. Por favor, constituir equipos de 3
personas (nombre, grado y fecha) y
responder el cuestionario que se
presentará a continuación. Si no
puede desarrollar algún(os) aspecto(s)
de la evaluación, justifique de manera
amplia la(s) razones por las cuales no
pudo hacerlo.
EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
FORMATIVA - COLABORATIVA

3. • Defina y de un ejemplo cotidiano de
elemento, compuesto químico, mezcla
homogénea, mezcla heterogénea.
• Defina enlace químico, clasifíquelos y de
un ejemplo de cada uno de ellos.
• Defina funciones químicas, grupo
funcional y reacciones químicas
(balanceadas), clasifíquel@s y de un
ejemplo de cada uno de ell@s.
• Defina materia y mencione algunas de
sus propiedades, de un ejemplo en cada.

4. ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE
DESEMPEÑOS
4

5. 1. (10%) Identifica, describe y explica
relaciones matemáticas entre
variables como la presión, la
temperatura, la cantidad de gas y el
volumen, correspondientes a las leyes
de los gases y lo evidencia con los
resultados de una prueba escrita.
Talleres (30%) y evaluación (70%)
Feb 12 11-2 y Feb 14 11-1.
5

6. 2. (35%). Identifica y compara
algunas funciones de química
orgánica y lo evidencia con los
resultados de una prueba
escrita.
Talleres (30%) y evaluación (70%)
Mar 05 11-2 y Mar 07 11-1.
6

7. 3. (35%). Elabora una comparación
entre los compuestos orgánicos y los
inorgánicos, de uso cotidiano
(empleando un modelo y actividad
demostrativa) y socializa haciendo
énfasis en la importancia de ellos para
la vida.
Preinforme e informe (30%), modelo
(20%), práctica (50%) (Mar 12 11-2 y Mar
14 11-1).

8. 4. (10%) Formula y socializa
propuesta ambiental en la Institución.
Participación activa en elaboración
de la propuesta, evidencias
(fotografías, testimonios, escritos…)
Todo el periodo. 09-03-2017
Mar. 09

9. COEVALUACIÓN 10%
• Trabajo en equipo.
• Empleo de herramientas
tecnológicas e informáticas
(materiales).
• Participación.
• Comportamiento.
• Rendimiento académico.
• Participación activa en espacio
académico.

10. LA MATERIA Y SUS
ESTADOS

14. PROPIEDADES DE LA MATERIA

15. Romero Guzmán, Ma. Nohemí. En: http://noemiunid.blogspot.com.co/p/la.html

16. EXTRÍNSECAS
O
GENERALES
16

17. 17

18. INTRÍNSECAS
O
ESPECÍFICAS
18

19. 19

20. 20

22. ESTADO GASEOSO
En este estado
incrementando aún
más la temperatura
se alcanza el
estado gaseoso.

23. Propiedades de los Gases
• Están formados por partículas muy
pequeñas.
• Las fuerzas de atracción entre las
partículas son muy débiles.
• Estas partículas se mueven
continuamente y de forma
desordenada.

24. • Son compresibles y ocupan el
volumen del recipiente que los
contiene.
• Las partículas en su movimiento
chocan entre sí y contra las paredes
del recipiente que contiene el gas
generando presión.

26. Altura Vs. Presión
CIUDAD a.s.n.m.
(m)
PRESIÓN
(mmHg)
ARMENIA 118 640
BARRANQUILLA 30 757
BOGOTÁ 2640 560
CALÍ 995 670
CARTAGENA 0 760

27. Variables que afectan el
comportamiento de los gases.
• PRESIÓN.
• TEMPERATURA.
• VOLUMEN.
• MASA
• DENSIDAD.
• CANTIDAD DE MATERIA.

28. PRESIÓN
• Se define como la magnitud que relaciona
la fuerza aplicada a una superficie y el
área de la misma (P=F/A )
• Se mide con barómetros o manómetros,
según el caso. Sus unidades de medida
son: Atmósfera, Milímetros de Mercurio
(mmHg) = Torricelli (Torr), Bar.

29. BARÓMETRO

30. MANÓMETRO

31. EQUIVALENCIAS
1 ATMÓSFERA
760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 bar

32. TEMPERATURA
Se define como la energía cinética
promedio de las partículas (en
Kelvin).

33. °C = 5/9 (°F-32)
°F= 9/5 °C +32
K= °C +273

34. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Las unidades de medida son:
centímetros cúbicos (cm³) decímetros
cúbicos (dm³), metros cúbicos (m³), litros
(l) mililitros (ml), kilolitros (kl),
1l = 1000 ml 1ml = 1 cm³
1 m³ = 1000 l

35. MASA
Expresa la cantidad de materia que
contiene un cuerpo. Se puede expresar
en g o en kg.
1 kg = 1000 g.
1 lb = 454 g.

36. DENSIDAD
Expresa la relación existente entre la
masa y el volumen de un cuerpo
(m/v). Se puede expresar en kg/m3 o
g/cc.

37. Expresar las
siguientes presiones
en Torricelli, bares,
atmósferas y/o
milímetros de
mercurio según sea el
caso.
a. 360 mmHg
b. 1,75 atm
c. 2,5 Torr.
d. 1850 bares
ACTIVIDAD 1

38. ACTIVIDAD—22
Convierta las siguientes temperaturas
a Kelvin y a Fahrenheit :
a) 78,3°C, ebullición alcohol.
b) 38,8°C, normal en perros.
c) 357°C. el punto de ebullición del
mercurio

39. ACTIVIDAD 3
a. Complete el siguiente cuadro,
determinando la densidad (g/cc), la
masa (g) o el volumen (ml)según sea
el caso (datos simulados)

40. D (g/cc) M (lb) V(L)
7,8 12,7
2,7 0,7
1,6 2,5
10,5 5
2,4 21,4
13,6 6
0,71 1,5

41. CANTIDAD DE MATERIA.
Unidad fundamental empleada para
determinar cantidad de átomos,
moléculas, iones, o electrones. En el SI
la unidad es el mol.

42. Mol
Mide la cantidad de sustancia (átomos,
moléculas, iones, o electrones). En 12
g de C hay 6.022x1023 átomos, A este
número se le conoce como Número de
Avogadro.

44. Masa atómica y Masa
molecular
Masa atómica de un elemento es la
masa de uno de sus átomos (protones
+ neutrones) medida en Unidades de
Masa Atómica (uma).

45. Masa molecular de un compuesto es
la masa de una de sus moléculas
medida en gramos por mol.
Corresponde a la suma de la masa de
sus átomos.
45

46. Átomo - gramo
De un elemento es la masa
expresada en gramos. Que contiene
un mol de átomos de este elemento.
Ej: átomo gramo de Mg = 24 g que
contiene 6,02 x 1023 átomos de Mg.
46

47. Molécula-gramo
De un compuesto es la masa
expresada en gramos, que contiene
un mol de moléculas del mismo.
Ej: molécula-gramo NH3 = 17 g que
contiene 6,02 x 1023 moléculas de
NH3.
47

48. 1 MOL = 6,02 x 1023 ÁTOMOS o
MOLÉCULAS = Masa Atómica
(gramos)
48

51. ACTIVIDAD 4

52. a. Determinar
COMPUESTO GRAMOS POR MOL
Gr/mol
Al2(CO3)3
NH3
C6H6
KMnO4
FeCl3 52

53. b.
• Calcular el número de moles de 63 g
de CaCO3.
• Calcular los gramos de nitrógeno
contenidos en 2,5 moles de N.
53

54. c. Cuantas moléculas de propano
(C3H8) hay en 100 gr de este gas.
• Peso de C3H8
• Moléculas contenidas en 1 mol de
C3H8 6,02 x 1023
54

55. d. Cuantas moléculas de cloruro
de potasio (KCl) hay en 10
moles de este compuesto.
• 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas
55

56. e. Dados 8,8 g de CO2
determinar
• Moles de CO2
• Moles de O
• Átomos de C
56

57. f. Cuántas moléculas de HCl hay en
25 g de ese compuesto?
g. Calcular los átomos de hierro
contenidos en 22,34 g de Fe.
57

58. LEYES DE LOS GASES

59. TEORÍA CINÉTICA DE LOS
GASES
Explica las características y
propiedades de la materia en general,
y establece que el calor y el
movimiento están relacionados, que
las partículas de toda materia están en
movimiento hasta cierto punto y que el
calor es una señal de este movimiento.

61. TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
• Los gases están constituidos por
pequeñas partículas que están separadas
por distancias mucho mayores que sus
propias dimensiones.
• El volumen total ocupado por tales
corpúsculos es sólo una fracción pequeña
del volumen ocupado por todo el gas.

62. • Por las partículas de gas estar
separadas, entre ellas no existe
ninguna fuerza de atracción o repulsión
y puede considerarse que se
comportan como masas muy
pequeñas.

63. • Las partículas de gas están en
continuo movimiento en dirección
aleatoria y con frecuencia chocan
unas con otras.
• La energía cinética promedio de las
partículas es proporcional a la
temperatura del gas (en Kelvin).

64. ESTADO GASEOSO.
Leyes de los gases

65. VARIABLES FUNDAMENTALES
• TEMPERATURA (Kelvin)
• VOLUMEN (Litros).
• PRESIÓN (Atmósfera).
• CANTIDAD (Moles).

66. LEYES DE LOS GASES
Las leyes de los gases ayudan a
predecir el comportamiento de los
mismos.
• LEY DE BOYLE
• LEY DE CHARLES
• LEY DE GAY LUSSAC
• LEY DE AVOGADRO
• LEY COMBINADA
• GASES IDEALES

67. LEY DE BOYLE
Relaciona el volumen y la presión de
cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante. El volumen
es inversamente proporcional a la
presión, deberá cumplirse la relación:

72. LEY DE CHARLES
Relaciona el volumen y la temperatura
de cierta cantidad de gas ideal,
mantenido a una presión constante,
mediante una constante de
proporcionalidad directa.

76. LEY DE GAY LUSSAC
Las presiones ejercidas por un gas
sobre las paredes del recipiente que
lo contienen son proporcionales a
sus temperaturas absolutas cuando
el volumen es constante.

78. Tomado de: http://fisicayquimicaenflash.es/mol_calculoq/gases_ideales.htm

80. LEY DE AVOGADRO
Establece la relación entre la cantidad
de gas y su volumen cuando se
mantienen constantes la temperatura y
la presión. La cantidad de gas se mide
en moles.

81. Tomado de: http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html

83. ACTIVIDAD 5

84. a. A presión de 17 atm, 34 L de un
gas a temperatura constante
experimenta un cambio ocupando
un volumen de 15 L ¿Cuál será la
presión que ejerce?

85. b. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980
mmHg, si el recipiente tiene finalmente
una presión de 1,8 atm y el gas se
comprime a 860 cc?
c. A presión constante un gas ocupa
1.500 ml a 35º C ¿Qué temperatura,
en K es necesaria para que este gas
se expanda 2,6 L?

86. d. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º
C, a presión constante, si la
temperatura disminuye un tercio (1/3)
ocupando 1.200 cc?
e. A volumen constante un gas ejerce
una presión de 880 mmHg a 20º C
¿Qué temperatura habrá si la presión
aumenta en 15 %?

87. f. Cuando un gas a 85º C y 760
mmHg, a volumen constante en un
cilindro, se comprime, su
temperatura disminuye dos tercios
(2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

88. g. Se tiene 3,50 L de un gas que
corresponde a 0,875 mol. Se inyecta
gas al recipiente hasta llegar a 1,40
mol, ¿cuál será el nuevo volumen del
gas?.
h. Se tienen 0,5 moles de un gas que
ocupan 2 litros. Calcular cual será el
nuevo volumen si se añade 1 mol de
gas a presión y temperaturas
constantes.

89. LEY COMBINADA
El volumen ocupado por una masa
gaseosa, es inversamente proporcional
a las presiones y directamente
proporcional a las temperaturas
absolutas que soportan.

92. LEY DE LOS GASES IDEALES
• Resulta de la combinación de las
leyes de Boyle, de Avogadro y de
Charles.
• Se presenta una serie de relaciones
proporcionales entre la temperatura,
la presión, el volumen y la cantidad
(en moles) de un gas ideal.

93. PV = nRT
Donde:
• P= Presión absoluta.
• V= Volumen.
• n= Moles del gas.
• R= Constante de los gases (0,082).
• T= Temperatura absoluta.

94. PV = nRT
Donde:
• P= 1 atm.
• V= 22,4 l.
• n= 1 mol.
• R=
• T= 273 K.

95. ACTIVIDAD 6
(T°:K, P: atm, V:L)

96. ACTIVIDAD 6
(T°-K, P: atm, V:L)
a. El volumen observado de una
cantidad de gas a 10 ºC y a la
presión de 750 mm Hg es de 240
litros. Hallar el volumen que ocupará
si la temperatura aumenta a 40 ºC y
la presión disminuye a 700 mm Hg
Resultado 284,4 litros.

97. b. Una masa de gas ocupa un volumen
de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se
comprime dentro de un tanque de 100
litros de capacidad a la presión de 6
atm. Calcular la temperatura final del
gas.

98. c. 1000 litros de aire medidos a la
presión de 750 mmHg y a la
temperatura de 18 ºC se llevan a un
tanque de 725 litros de capacidad. La
temperatura final es de 27 ºC ¿Cuál
es la presión del aire en el tanque?
Resultado 1067 mm Hg
Resultado 19 ºC

99. d. Calcular el volumen de 6,4 moles de
un gas a 210ºC sometido a 3 atm. de
presión.
e. Calcular el número de moles de un
gas que tiene un volumen de 350 ml a
2,3 atm. de presión y 100ºC

100. f. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay
en un volumen de 9,37 litros si la
temperatura es -43 °C y la presión es
851 mmHg ?

101. ACTIVIDAD 7

102. Determinar la
cantidad en
moles de las
siguientes
sustancias.
650 g de NH3
500 g de CaCO3
186 g de C5H14
160 g de H2SO4
25 g de CH4
275 g de H2O

103. PV = nRT