3. Litio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,34
Radio iónico (Å) 0,60
Radio atómico (Å) 1,55
Configuración electrónica 1s22s1
Primer potencial de
ionización (eV)
5,41
Masa atómica (g/mol) 6,941
Densidad (g/ml) 0,53
Punto de ebullición (°C) 1330
Punto de fusión (°C) 180,5
6. Principales compuestos
El LiBr es componente de sedantes nerviosos
El LiF se emplea en aparatos ópticos
El LiOH actúa en la composición de electrolitos de acumuladores
El LiCl se usa en aleaciones, soldaduras espaciales y otros fundentes
El Lil se utiliza en fotografía
9. Sodio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,54
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,90
Configuración
electrónica
[Ne]3s1
Primer potencial de
ionización (eV)
5,14
Masa atómica (g/mol) 22,9898
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de fusión (°C) 97,8
Punto de ebullición
(°C)
892
14. Potasio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de ionización
(eV)
4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de fusión (°C) 97,8
Punto de ebullición (°C) 760
18. Rubidio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,11
Radio iónico (Å) 1,48
Radio atómico (Å) 2,48
Configuración
electrónica
[Kr]5s1
Primer potencial de
ionización (eV)
4,19
Masa atómica
(g/mol)
85,47
Densidad (g/ml) 1,53
Punto de fusión (°C) 688
Punto de ebullición
(°C)
38,9
21. Principales compuestos
Cloruro de Rubidio RbCl
Fluoruro de Rubidio RbF
Bromuro de Rubidio RbBr
Ioduro de Rubidio RbI
Yoduro de Plata de Rubidio RbAg4I5
23. Cesio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,25
Radio iónico (Å) 1,69
Radio atómico (Å) 2,67
Configuración
electrónica
[Xe]6s1
Primer potencial de
ionización (eV)
2,25
Masa atómica (g/mol) 132,905
Densidad (g/ml) 1,90
Punto de fusión (°C) 690
Punto de ebullición
(°C)
28,7
28. Francio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,76
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]7s1
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 223
Densidad (g/ml) -
Punto de fusión (°C) -
Punto de ebullición (°C) 27
29. Obtención
Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso, encontrándose
en trazas en menas de uranio y de torio, donde el 223Fr está continuamente
formándose y desintegrándose. La cantidad de 223Fr en la corteza terrestre en
un momento dado posiblemente no exceda los 30 gramos; el resto de los
isótopos son sintéticos.
30. Usos
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su
inestabilidad.
Se utiliza principalmente, especialmente en el campo de la física. También se
utiliza en experimentos de espectroscopia para aprender más acerca de las
partículas subatómicas.
32. Conclusión final
Los metales alcalinos comparte diferentes
características entre sí, son generalmente
brillantes, blandos, maleables y fácilmente
cortables, ligeros y altamente reactivos. Los
alcalinos además son buenos conductores de
la electricidad y del calor, son maleables y
dúctiles.Los metales alcalinos ocupan una
posición distintiva en la Tabla Periódica de
los Elementos: el grupo I (1), con excepción
del hidrógeno. Son los seis elementos
iniciales de la tabla, por debajo de este
último, zona conocida como la “s”. Los
metales alcalinos son muy abundantes en la
naturaleza, pero jamás se encuentran en
solitario, en estado puro.