Elementos de la tabla periodica

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
LAURA ALEJANDRA GODOY PEREZ
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
11°1
QUIMICA
IBAGUÉ
2018

LAURA ALEJANDRA GODOY PEREZ
CÓDIGO: 11
Presentado a la Profesora: DIANA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
11°1
QUIMICA
IBAGUÉ
2018
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
INTRODUCCIÓN:
Según se advierte al investigar sobre la tabla periódica, la historia de esta estructura
está relacionada al descubrimiento de los diferentes elementos químicos y a la
necesidad de ordenarlos de alguna manera.

Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprender el por qué y el cómo de
la
materia y los elementos que conforman nuestro sistema. Gracias a las diferentes
experiencias de los científicos cada vez se ha posición descomponer aún más la
materia para analizarla palmo a palmo, llegando finalmente a averiguar que es
mucho más compleja de lo que parece.
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los
cuales están conformados por elementos que cumplen
ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los elementos que
conforman los grupos IVA, VA, VIA, VIIA: su origen, sus usos, sus
compuestos destacados, y aplicabilidad en materiales de construcción.
-OBJETIVOS:
-Dar a conocer los elementos pertenecientes a los grupos IVA, VA, VIA, VIIA de
la tabla periódica, estudiando a fondo sus propiedades y aplicaciones.
- Concientizar acerca de los agentes contaminantes que se encuentran es este sector
de la tabla periódica, de qué manera afectan al medio ambiente.
-Enriquecernos en todo lo relacionado con estos temas de la tabla periódica.
-MARCO TEÓRICO:
¿QUE ES LA TABLA PERIÓDICA?
La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la estructura y
disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual
consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus
números atómicos”.
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden
creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del

núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la
corona.
De acuerdo a lo anteriormente expuesto, cada elemento posee un protón y un
electrón más que el que le antecede. Es decir, la estructura electrónica de un átomo
es exactamente igual que la del elemento que le procede diferenciándose
únicamente en el último electrón. Todos los elementos que posee igual número de
electrones, en su capa más externa, tendrán propiedades químicas similares.
°GRUPO VllA DE LA TABLA PERIÓDICA°

-Propiedades generales del grupo VIIA:
 Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en
la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar
aniones.
- Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:  Cloro (Cl)  Flúor (F) 
Bromo (Br)  Yodo (I)  Astato (At) - Propiedades físicas y químicas de los
elementos más importantes del grupo VIIA: Flúor (F): Sus derivados tienen
mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado como congelante y
la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detríticos para
prevenir las caries.

Nombre Flúor
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor
Moissan en
1886
Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e
industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso

de potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la
elaboración de ciertas medicinas.
Nombre Cloro
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0
Configuración electrónica [Ne]3s2
3p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774
Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas
fotográficas.

Nombre Bromo
Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Punto de ebullición (ºC) 58
Descubridor
Anthoine Balard en
1826
Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de
la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como
antiséptico.

Nombre Yodo
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p5
Primer potencial de ionización
(eV)
10,51
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor
Bernard
Courtois en
1811
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos
elementos o sus compuestos:
-FLÚOR (F)

- Descubridor: Henri Moissan.
- Lugar de descubrimiento: Francia.
- Año de descubrimiento: 1886.
-Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
- Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser
destruído; solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el
suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las
plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de
flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la
exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar
daños en las hojas y una disminución del crecimiento. Los animales que ingieren
plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades de flúor en sus
cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia,
los animales expuestos a
elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
-CLORO (Cl)

- Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
- Lugar de descubrimiento: Suecia.
- Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde
pálido", reflejando el color del gas.
- Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También
puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas
superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para
formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos
clorinados.
-BROMO (Br)

- Descubridor: Antoine J. Balard.
- Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez",
debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus
vapores.
- Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados
como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales
para los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de
cultivo pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo
que tiene efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas
y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los
mamíferos, especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los
efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el
ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer. Los

bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se
forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el
sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
-YODO (I)
- Descubridor: Bernard Courtois.
- Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
- Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos
se forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera.
La mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias
muy cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo.
Sin embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media
de millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente.
Este isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se
forma durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en
las plantas nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de
yodo radioactivo al aire.

°GRUPO VlA DE LA TABLA PERIÓDICA°
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio
son metaloides.
 Grupo del Oxígeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por
los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio. Por encontrarse en el
extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico;
aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo. Como en todos
los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo,
ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo
puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que
los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

 Propiedades atómicas
- La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA
en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de grupo,
presenta, igual que en el caso del flúor, unas características particulares que
le diferencian del resto (Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
- El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-
atómicas S8 y Se8
- El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
- El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar
compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
- El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
- Pérdida de electrones
- El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto
poder polarizarte de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo
el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de
cationes poliatómicos.
 Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que
la mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.
 Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
- Formación de dos enlaces σ sencillos.
- Formación de un enlace doble σ + π.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de
los
solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente
conforme
aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento
frontal σ,
lo hace más lentamente.
 Capa de valencia
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la
formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia
de
pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares electrónicos
de
no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de
energía
adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como
hipervalentes.
En estos casos es frecuente la formación de enlaces múltiples, ya que la
disposición
espacial de los orbitales d permite un buen solapamiento pπ-dπ a distancias en las
que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable. Además pueden utilizar los
orbitales
nd vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy electronegativos, para
actuar
como ácidos de Lewis.
 Estado natural
- Oxígeno (O)

Nombre Oxígeno
Número atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p4
Primer potencial de ionización (eV) 13,70
Densidad (kg/m3
) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Descubridor Joseph Priestly 1774
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre,
como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y
formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos,
etc.

En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el
dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula
diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan estructuras
derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la eficacia del
solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
 Obtención
- Oxígeno (O2)
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A escala
de
laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.

2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
-AZUFRE (S)
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado,
en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando
al petróleo).
Nombre Azufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ne]3s2
3p4
(eV)
10,36

Punto de ebullición (ºC) 444,6
Punto de fusión (ºC) 119,0
Descubridor Los antiguos
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
- En estado sólido: Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8),
azufre plástico (cadenas Sn).
- En estado líquido: Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
- En fase gas: Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
-Selenio (Se)
Nombre Selenio
Número atómico 34
Valencia +2,-2,4,6

Radio atómico (Å) 1,40
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p4
(eV)
9,82
Punto de fusión (ºC) 217
Descubridor Jons Berzelius 1817
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
- Se rojo: constituido por moléculas Se8.
- Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
- Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
 Teluro (Te)

Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris.
Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
 Polonio (Po)
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que cada
átomo está
directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm).
Ambos
alótropos tienen carácter metálico.
 Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde
las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente

metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente ejemplo
de como los
modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente, casos
extremos
imaginarios de una situación real más compleja de interpretar. Este
aumento se pone
de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus propiedades
físicas y
químicas sino también en cambios en sus estructuras.
 Reactividad
- Oxígeno
 Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
 Relación entre reactividad y estructura del elemento.
 Ozono
Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista termodinámico
como
cinético. La gran diferencia de reactividad entre los dos alótropos del
oxígeno pone
de manifiesto que las propiedades químicas dependen del estado
elemental.
 Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a
medida que
descendemos en el grupo.
 Reactividad con elementos y compuestos.
- Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes
bastante
buenos debido a la general insolubilidad de los calcogenuros, que retiran
de
inmediato iones. El2- del medio, favoreciendo la reacción. También se
pueden
comportar como reductores, pasando a estados de oxidación formal
positivos.
 Aplicaciones

Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo del
oxígeno,
comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio (te) y polonio
(po). aunque
todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de
no
metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta el numero
atómico.
- Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del
acero,
en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en
sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como
agente oxidante.
El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para
quemar los combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere
durante el
metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los
productos secundarios son dióxido de carbono y agua. El oxigeno
constituye
el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre.
La
otro forma alotrópica del oxigeno es el ozono, cuya fórmula es o3 es mas
reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno
en un
arco eléctrico, como el descargador a distancia de un motor eléctrico,
también
se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el
oxigeno;
esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas eléctricas".
- Azufre: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a
temperatura
ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la
naturaleza.
lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del génesis como
piedra
de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho átomos de azufre
conectados a un anillo; su fórmula es s8 . el azufre tiene una importancia

especial en la manufactura de neumáticos de hule y acido sulfúrico,
H2SO4 .
Otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y
granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido
sulfúrico
(sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de
pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los
sulfitos
tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas,
sulfato
de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y
como
fungicida.
- Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes
propiedades y
usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la
luz. a
causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los
medidores de
luz para camaras fotograficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación
que
origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el selenio tambien
puede
convertir la corriente electrica alterna en corriente directa; se ha utilizado
en
rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y
grabadores
portátiles, y en herramientas electricas recargables. el color rojo que el
selenio
imparte al vidrio lo hace util en la fabricación de lentes para señales
luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células
solares y
rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de
reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la
fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina
veterinaria

y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en
reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de
compuesos
orgánicos.
- Telurio: El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que
predominan las propiedades no metalicas. se emplea en semiconductores
y
para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro
colado. se
presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante.
el
polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite radiación alfa y
gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este elemento se
relacionan
con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este
nombre en honor a su natal polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de
cobre y
plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se
utiliza
como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es
insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en
la
investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para
eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
°GRUPO VA DE LA TABLA PERIÓDICA°

Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos son un grupo de elementos conocido como
Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los
Elementos.
Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas

veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en
forma de
compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la
reducción de
los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se
pueden
obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la
tabla
periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 .
Poseen
cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la
siguiente
configuración electrónica: ns2np3
(2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de
oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá
el estado de oxidación +3.
Elementos
- Nitrógeno (N)
- Fósforo (P)
- Arsénico (As)
- Antimonio (Sb)
- Bismuto (Bi)
- Unumpentio ( Uup)
 Propiedades de los Nitrogenoides
- Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s2 2 p3
P: 3 s2 3 p3
As: 4 s2 4 p3
Sb: 5 s2 5 p3
Bi: 6 s2 6 p3
- Son muy reactivos a alta temperatura

- Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad
que
tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del
gas noble correspondiente
- También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen
facilidad
para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del
periodo anterior
- En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
- Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas
con
propiedades físico-químicas muy diferentes:
 Fósforo blanco, rojo, negro violeta
 Arsénico gris, amarillo...
 Antimonio gris, amarillo...
 Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y
el carácter
metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.
El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen
del aire
atmosférico. Además es un no metal incoloro. Por su parte, el fósforo es
un no metal
sólido de color blanco, pero puro es incoloro. En sus formas alotrópicas
presentan
diferentes coloraciones y propiedades. Los más comunes son el fósforo
blanco el
más tóxico e inflamable, el fósforo rojo es mucho más estable y menos
volátil y por
último el fósforo negro, el cual presenta una estructura similar al grafito y
conduce la
electricidad. Además es más denso que las otras dos formas y no se
inflama.

Elementos del grupo 15
Los metaloides o semimetales de este grupo son el arsénico y antimonio.
Estos
elementos se asemejan a los metales en sus propiedades físicas, pero se
comportan
químicamente como un no metal. El arsénico es metaloide sólido y tóxico
de color
gris metálico que presenta tres formas alotrópicas:
- El arsénico gris metálico: es la forma más estable de las tres y es un buen
conductor del calor pero bastante malo conductor de electricidad.
- El arsénico amarillo: Es enormemente volátil y más reactivo que el
arsénico
gris metálico y manifiesta fosforescencia a temperatura ambiente.
- El arsénico negro: Presenta propiedades intermedias entre las formas
anteriores.
De igual manera, el antimonio es un semimetal que en su forma elemental
es un
sólido cristalino de color blanco plateado, fundible, frágil, con una escasa
conductividad de calor y electricidad que se evapora a bajas temperaturas.
Este
metaloide presenta cuatro formas alotrópicas:
- Antimonio puro gris plateado
- Antimonio blanco azulado: es su forma más estable y metálica
- Antimonio negro: Inestable y no metálico
- Antimonio amarillo: Inestable y no metálico
El elemento metálico de este grupo es el bismuto, el cual es cristalino,
blanco
grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se
expanden
al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro
metal,
con excepción del mercurio.

De manera resumida, las propiedades metálicas de este grupo van
incrementando a
medida que se desciende en la tabla periódica, desde el nitrógeno al
bismuto. Por lo
que ocurre una disminución de los puntos de fusión a partir del arsénico,
ya que
disminuye el carácter covalente de los enlaces y aumenta el carácter
metálico.
 Propiedades químicas
Los elementos del grupo 15 poseen algunas propiedades químicas
similares, entre
estas tenemos:
- Son muy reactivos a altas temperaturas
- No reaccionan con el agua
- No reaccionan con ácidos no oxidantes
- Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
- Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del
nitrógeno
que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
- Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se
desciende
en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
- El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo
bismita y
bismutina entre otros compuestos.
Aplicaciones
- Nitrógeno (N)

El nitrógeno es un gas diatónico que presenta una gran cantidad de
aplicaciones
industriales.
El gas nitrógeno se emplea usualmente en la parte superior de los
explosivos
líquidos para evitar que estallen. En menor escala se utiliza para inflar los
neumáticos o llantas de los aviones y los automóviles. Aunque, en los
automóviles
comerciales es usual emplear aire normal.
También se pueden inflar neumáticos con nitrógeno gaseoso.}
El gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se seca y se
presuriza, para
equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la elaboración de bombillas como una
opción más
económica en comparación con el gas noble argón.
Entre otros usos del gas nitrógeno tenemos:
En la fabricación de piezas eléctricas tales como transistores, diodos y
circuitos
integrados.

En la elaboración de acero inoxidable.
Para disminuir el peligro de incendio en los sistemas militares de
combustible de
aeronaves.
Se emplea como una alternativa al dióxido de carbono en la
presurización de
cerveza.
En la industria alimentaria se emplea para conservar los alimentos
envasados al
interrumpir la oxidación de los mismos. Por ejemplo, para inflar los
envoltorios que
contienen alimentos, como los de frituras, y así mantenerlos frescos más
tiempo.
En medicina el nitrógeno es un elemento importante de casi todas las
drogas
farmacológicas. El óxido nitroso comúnmente llamado “gas de la risa” se
utiliza como
un anestésico.
Por su parte, el nitrógeno en su forma líquida, es usado en gastronomía
para cocinar
al frío los alimentos. Con la técnica del nitrógeno líquido se puede
acelerar la cocción
para descartar los procesos bacterianos y para reducir que las pérdidas
de
propiedades organolépticas generen un deterioro. También se utiliza en
la
preparación de helados.
El nitrógeno líquido se usa en la preparación de cócteles.
En el campo de la medicina y la biología, se utiliza también el nitrógeno
líquido en
una técnica llamada criopreservación. Esta técnica consiste en la
congelación a muy

bajas temperaturas (entre -80 oC y -196 oC) de células o tejidos para
reducir las
funciones vitales de una célula o un organismo y poder conservarlo en
ambientes de
vida suspendida por mucho tiempo.
Criopreservación de embriones
De igual manera es usado el nitrógeno líquido para enfriar los detectores
de rayos X
y las unidades centrales de procesamiento en las computadoras cuando
están
calientes.
 Fósforo (P)
Al igual que el nitrógeno, el fósforo presenta un sinfín de aplicaciones.
De hecho el
fósforo es un componente importante del ADN y ARN y es un nutriente
fundamental
para las plantas, por lo cual se agrega a los fertilizantes para su
elaboración.
El fósforo en forma de fosfatos esta presente en el ADN.

El fósforo rojo se emplea en la fabricaciónde cerillos, fósforos de
seguridad, cohetes
y en la elaboración de acero.
En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias,
bombas de humo y
en munición trazadora.
Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como
trazadores
radiactivos para ayudar a comprender las reacciones e interacciones
químicas.
Los compuestos de fósforo también son ampliamente utilizados, por
ejemplo los
fosfatos se emplean para fabricar un vidrio especial que se usa en las
lámparas
de sodio.
El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio.
El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.
El tripolifosfato de sodio se emplea en algunos países como detergentes
para ropa.
Sin embargo, se ha prohibido en otros países debido a que provoca la
muerte de los
peces cuando pasa hacia las vías fluviales.
Detergentes con fosfato
Otros compuestos de fósforo son empleados en la elaboración de
pesticidas, fertilizantes, aditivos alimentarios y pasta dentales.

Arsénico (As)
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y
plomo en la
fabricación de baterías para automóviles, ya que le proporciona dureza y
fortalecimiento a la misma. También se emplea en la industria electrónica
en
dispositivos semiconductores para elaborar láseres.

Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades con el alfa
latón para que
sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc. El alfa latón se emplea
para
elaborar piezas de tuberías u otros artículos que están en contacto
constante con el
agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de pesticidas,
herbicidas e
insecticidas, aunque actualmente se ha estado prohibiendo por su alta
toxicidad.
Pesticidas, herbicidas e insecticidas
Debido a su toxicidad, es usado como conservante de madera y así
evitar el
contacto con insectos, bacterias y hongos.
El arsénico se usa como conservante de madera
En medicina fue usado en el tratamiento de algunas enfermedades como
la sífilis,
mucho antes del descubrimiento de la penicilina.

Actualmente es utilizado como aditivo en pequeñas cantidades en los
alimentos de
animales para prevenir enfermedades y ayudar a su desarrollo.
También se emplea en el tratamiento de un tipo de cáncer llamado
leucemia
promielocítica aguda.
Así mismo es empleado en la preparación de soluciones médicas de
Fowler para el
tratamiento de la psoriasis.
Por su parte, el isótopo arsénico-74 usa como una manera de ubicar
tumores en el
cuerpo. De hecho se origina imágenes más claras que empleando yodo.
 Antimonio (Sb)
El antimonio al igual que el arsénico, es ampliamente utilizado en la
electrónica como
semiconductor en la fabricación de láseres, dispositivos de efecto Hall y
detectores
infrarrojos.
Láser
También es usado en aleaciones con otros elementos como por ejemplo,
con estaño
para obtener un metal antifricción; igualmente en el peltre, metal inglés,
entre otros.
De igual manera, se alea con el plomo para fabricar baterías y
acumuladores para
así proporcionar resistencia a la corrosión y dureza. Esta misma aleación
es utilizada
para elaborar piezas de imprenta.

Baterías de automóviles.
Los compuestos de antimonio poseen una gran cantidad de aplicaciones
industriales, dentro de los cuales se pueden nombrar:
El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración.
El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración.
El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para
reacciones de
polimerización, craqueo y en la cloración. También es un reactivo
utilizado en la
prueba de Carr-Price para determinar la vitamina A y otros carotenoides.
El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de
plásticos,
catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas cerámicas y ciertos
minerales.
El doble tartrato de antimonio y potasio se utiliza en el campo de la
medicina

El sulfuro de antimonio rojo se emplea en equipos de seguridad y en el
vulcanizado
del caucho.
El isótopo radiactivo Sb-124 se utiliza como trazador en los oleoductos.
La mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se usa como tinte amarillo
para el vidrio y
la cerámica
 Bismuto (Bi)
Este metal es usado en aleaciones debido a que presentan baja
temperatura de
fusión por lo cual lo hace idóneo para ser empleado abundantemente en
la detección
de incendios y dispositivos de supresión del sistema de seguridad.
Sus aleaciones también son usadas en esmaltes cerámicos, plomadas
de pesca,
aparatos de procesamiento de alimentos, en plomería, soldaduras, entre
otros.
Las aleaciones de bismuto han tenido un auge comercial importante ya
que se
emplea como reemplazo del tóxico plomo.

Los compuestos de bismuto poseen unavariedad de usos en cosméticos,
por
ejemplo el oxicloruro de bismuto, usualmente es empleado como pigmento
en sombras de ojos, espray para el cabello y esmalte para uñas.
También es usado para tratar la diarrea y la acidez estomacal.
°GRUPO IVA DE LA TABLA PERIÓDICA°

Propiedades
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta
parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono
al
estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica
termina
en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son:
+2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras
que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son
anfótero, el
plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua,
los
ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los

elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y
químicas a continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este
grupo.
1. Carbono (C)
Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura
ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16
millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000
compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el
0,2 % de la corteza terrestre.
-Características
El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo
encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las
sustancias más blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro
caso
con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio comercial bastante bajo
en
cambio el diamante es conocido por ser una de las piedras mas costosas del

mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros
átomos
pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas
cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así,
con el
oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con
el
hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos.
Estados alotrópicos
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de las formas como
encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen exactamente la misma
cantidad
de átomos que el diamante la única variación que este presenta esta en la
estructura
la estructura del diamante es tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla.
Pero
por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes.
2. Silicio (Si)
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo
elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta
en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que
la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico.
Características
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y
color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la
mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se

obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene
una
dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un
punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u
Estados del silicio
El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, policristal ver y
olivino
Aplicaciones
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la
cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante,
tiene
un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material
básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores,
pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un
elemento
vital en numerosas industrias.
3. Germanio (Ge)

Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4oC (1719oF) y punto de
ebullición 2830oC (5130oF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio tiene una apariencia
metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde
ocurre la transición de metales a no metales.
Características
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría
de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap)
por
lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos
casos se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en
circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sándwich
Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y
otros
equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
4. Estaño (Sn)
El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de
bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recubrían
con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso
de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral la
casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La
casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se
calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo
(sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima
de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.

Características
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se
encuentra
en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la
corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico,
conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que
es
muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco
Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos
metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa para
disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas,
tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce, aleación de
estaño
y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación
con

plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. En
etiquetas.
Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con
cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la
soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también
se
utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes
cerámicos.
Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En alta la
proporción
del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
5. Plomo (Pb)
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es
82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la
elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales
distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa
11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir
un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión
se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2
y 4.

Características
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo,
el
tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las características del plomo
es
que forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en
general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un
metal
pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.
Aplicaciones
El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión,
de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La
ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta
aplicación,
porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los
conductores
internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los
carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la
luz
para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la
fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles
para
introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de plomo,
Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los
arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la
protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son
cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio
(óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de
los
imanes de cerámica de ferrita de bario.

CONCLUSIÓN:
 Gracias a este trabajo, pude aprender acerca de la tabla periódica y los
elementos de cada grupo que los conforman resolviendo mis dudas para asi
poner entender de una manera practica y precisa.
WEBGRAFIAS:
http://www.quimicas.net/2015/07/ejemplos-de-anfigenos.html
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A
http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/
https://quimica.laguia2000.com/general/compuestos-
halogenadoshttp://enciclopedia.us.es/index.php/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B
3dica
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#Grupo
s

Elementos de la tabla periodica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Elementos de la tabla periodica

Similar a Elementos de la tabla periodica (20)

Más de Laura Alejandra Godoy Perez

Más de Laura Alejandra Godoy Perez (11)

Último

Último (20)

Elementos de la tabla periodica