Elementos de los grupos

ELEMENTOS DE LOS GRUPOS
7a - 6a - 5a -4a
CATALINA SANTANA CANO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
11°1
QUIMICA
IBAGUE - TOLIMA
2018

ELEMENTOS DE LOS GRUPOS
7a - 6a - 5a -4a
CATALINA SANTANA CANO
PRESENTADO A: DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
11°1
QUIMICA
IBAGUE - TOLIMA
2018

INTRODUCCIÓN
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma
de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de
electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas,
como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
En ese orden de ideas, se dará a conocer a continuación información acerca de 4
importantes grupos de elementos, nombrando individualmente los que componen cada uno,
características comunes y demás aspectos relevantes para poder reconocer su clasificación
y reconocimiento.
OBJETIVOS
 Lograr la identificación de los elementos que conforman los grupos 7a, 6a, 5a, 4a,
sus características comunes y particulares
 Identificar todos los usos comunes de los elementos en diferentes campos de la
ciencia
 Reconocer los nombres de los grupos y la razón de ellos
 Reconocer la importancia de los elementos mencionados en el medio ambiente
GRUPO 7A
Los elementos del grupoVIIAtambién llamados halógenos por ser todos formadores
de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos
más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
ELEMENTOS
° flúor
° cloro
° bromo
° yodo
° astato

FLÚOR
Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado
como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y
detríficos para prevenir las caries.
Su nombre proviene de la palabra latina "fluer", que significa "fluir". En el medio
ambiente el flúor no puede ser destruído; solamente puede cambiar de forma. El
flúor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de
flúor que tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la
cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles
a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar
daños en las hojas y una disminución del crecimiento.Los animales que ingieren
plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades de flúor en sus
cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia, los
animales expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y
degradación de los huesos.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11

Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas
normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La re actividad del
elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con
muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el
bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los
no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por
completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las
reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una
reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el
magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protecto.
CLORO
Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias
textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las
piscinas.Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas
medicinas.
proviene de la palabra griega "chloros" que significa "verde palido", reflejando el
color del gas. El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede
escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las
emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas superficiales. Una vez
en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina
con material inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con materia orgánica
para formar compuestos orgánicos clorinados.

Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El
cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias.
Es el segundo en re actividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí
que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases
volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con
metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

BROMO
Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.Es el
único elemento no metálico líquido a temperatura y presiónnormales. Es muy
reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son
intermedias entre las del cloro y las del yodo. El bromo es un elemento químico de
aspecto gaseoso o líquido, marrón rojizo metálico de número atómico 35 y con
posición 35 en la tabla periódica. Su símbolo es Br y pertenece al grupo de los
halógenos y su estado habitual en la naturaleza es líquido.
Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91

Punto de ebullición (ºC) 58
Descubridor Anthoine Balard en 1826
Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y
protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se
aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente
hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la salud de las
daphnia, peces, langostas y algas.
YODO
Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por
eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.La prueba
del yodo es una reacción química usada para determinar la presencia o alteración de
almidón u otros polisacáridos. Una solución de yodo - diyodo disuelto en una
solución acuosa de yodurode potasio - reacciona con almidón produciendo un color
púrpura profundo.
Número atómico 53

Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
El yodo puede ser radioactivo. Los isotopos radioactivos se forman de manera
natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los isotopos
radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy cortas y se transformarán
rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma
radioactiva del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es
seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isotopo entra en el aire desde
las plantas de energía nuclear, donde se forma durante el procesamiento del uranio
y el plutonio. Los accidentes en las plantas nucleares han provocado la emisión de
grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.

ASTATO
El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera, así que normalmente
nunca presenta riesgos. Este elemento altamente radioactivo se comporta
químicamente como los demás halógenos, especialmente como el yodo. El ástato
tiene carácter más metálico del yodo. Investigadores del Laboratorio Nacional de
Brookhaven identificaron las reacciones y las medidas elementales que involucran el
ástato. La mayoría de las características de los ástatos son conocidas a través de sus
isótopos sintéticos.
Nombre: Ástato Clasificación: Semi-metálico
Símbolo: At Número del grupo: 17
Número atómico: 85 Nombre del grupo: Halógeno
Peso atómico: 210 Número del período: 6
Color: metálica Bloque: P
Estado Físico: sólido a 298 K
Es el elemento más pesado entre todos los halógenos y presenta cinco estados de
oxidación: +7. +5, +3, +1 y -1. Forma compuestos con otros halógenos tales como
AtCl e AtI. el astato es uno de los elementos químicos más raros del planeta. Se
trata de un halógeno altamente radiactivo, cuyo comportamiento presenta varias
similitudes a las de otros halógenos, especialmente a las del yodo (I), aunque el
astato es mucho más metálico. Tal como ocurre con el yodo, se cree que ciertas
cantidades de astatopueden encontrarse en la compleja glándula de la tiroides
humana. Realmente se trata de un elemento muy, pero muy curioso y aún es muy
poco lo que se sabe sobre él, siendo ampliamente considerado como el elemento
químico más raro del mundo.

GRUPO 6A
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno,
azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.
OXIGENO
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no
metálico altamente reactivoque forma fácilmente compuestos (especialmente
óxidos) con la mayoría de elementos, exceptocon los gases nobles helio y neón.
Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más
alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el
oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el
helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad
de su masa.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
 Nombre: Oxígeno
 Símbolo: O
 Número atómico: 8
 Masa atómica (uma): 15,9994
 Período: 2
 Grupo: 16 (Anfígenos)
 Bloque: p (representativo)
 Números de oxidación: -2, +2
PROPIEDADES PERIÓDICAS

 Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4
 Radio atómico (Å): -
 Radio iónico (Å):1,4 (-2)
 Radio covalente (Å): 0,73
 Energía de ionización (kJ/mol): 1314
 Electronegatividad: 3,5
 Afinidad electrónica (kJ/mol): 141
PROPIEDADES FÍSICAS
 Densidad (g/cm3): 0,001429
 Color: Incoloro
 Punto de fusión (ºC): -219
 Punto de ebullición (ºC): -183
 Volumen atómico (cm3/mol): 14,4
Historia
 Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador").
Significando "formador de ácidos".
 Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases:
uno de ellos el mercurio que condensaba y, el otro, el oxígeno, que hacía
arder brillantemente una vela y permitía la respiración
Métodos de obtención
 Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción).
Electrólisis de agua.
 Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como
catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Aplicaciones
 Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con
problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues
inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
 Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
 Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
 Combustible de cohetes.
AZUFRE
El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas
reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como
sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos
cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas

presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante
pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.
 Nombre: Azufre
 Símbolo: S
 Período: 3
 Grupo: 16 (anfígenos)
 Números de oxidación: -2, +2, +4, +6
 Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4
 Radio atómico (Å): 1,04
 Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico)
 Color: Amarillo
 Punto de fusión (ºC):115
 Punto de ebullición (ºC): 445
Historia.
 Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo
sánscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con
el azufre. Sulvere derivóen la palabra latina "sulphurium", que derivóen
azufre.
 Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos más remotos, pues con el
nombre de "piedra inflamable" se menciona en la Biblia y en los documentos

más antiguos. Se usaba en medicina y, los vapores producidos en su
combustión, por griegos y romanos para blanquear telas.
 Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el
método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el
azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.
Aplicaciones
 Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
 Vulcanización del caucho.
 Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
 Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
SELENIO
es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características
parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen
conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.
 Nombre: Selenio
 Símbolo: Se
 Período: 4

 Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4
 Densidad (g/cm3): 4,792
 Color: Gris
 Punto de fusión (ºC): 221
Historia
 Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa "luna". Este
nombre le fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el telurio había
sido denominado así por la tierra, a este nuevoelemento se le dio el nombre
de luna.
 Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando muestras de cierto
ácido sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y, encontró una
impureza que creyóque se trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó
que debería tratarse del telurio, pero cuando aisló el metal, demostró ser
algo más: un nuevo elemento que se parecía al telurio, este fue llamado
selenio.
 Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de
refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera por tostación de los
lodos anódicos, formándose el dióxido de selenio que, por reacción con
dióxido de azufre, origina el selenio.
Aplicaciones
 El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en
electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar
la iluminación). todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y
exposímetros para uso fotográfico y en células solares.
 El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por
lo que se emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un
semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.
 Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para
decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de
cobre.
TELURIO

El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido
clorhídrico, perosoluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un exceso
de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y tetraclorurode teluro, TeCl4. Se
oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2, y con ácido crómico para
dar ácido telúrico, H2TeO4.
 Nombre: Telurio
 Símbolo: Te
 Período: 5
 Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p4
 Radio iónico (Å): 0,56 (+6), 2,21 (-2)

 Color: Plateado
Historia
 Origen del nombre: De la palabra latina "tellus" que significa "Tierra", en
honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la Tierra en la mitología
latina.
 Obtención: Fue descubierto en minerales de oro por Muller von Reichstein,
inspector jefe de minas en Transilvania, en 1782. En principio se confundió
con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798, quien aisló el metal y lo llamó
Telurio.
 Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
Aplicaciones
 Es un semiconductor tipo p.
 Aleado con plomo previene la corrosión de este último.
 Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su mecanizado.
 El telurio se emplea en cerámica.
 El telururo de bismuto se emplea para dispositivos termoeléctricos.
POLONIO
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica, Se trata de un raro
metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto,
presente en minerales de uranio.
 Nombre: Polonio
 Símbolo: Po
 Masa atómica (uma): (208,98)

 Período: 6
 Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
 Radio iónico (Å): -
 Color: Plateado
Historia
 Origen del nombre: De "Polonia", lugar de nacimiento de Marie Curie.
Obtención: Fue el primer elemento descubierto por Marie Sklodowska
Curie, al intentar encontrar el origen de la radiactividad de la pechblenda de
Joachimsthal (Bohemia). Se necesitaron varias toneladas del mineral
pechblenda para obtener cantidades ínfimas de polonio. Aislaron el polonio
mediante mediciones de la radiactividad, aquellos montones del mineral que
más radiactividad emitían eran los que contenían polonio. Fue así como lo
fueron concentrando hasta aislarlo.
 Bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el isótopo
del bismuto 210Bi, el cual mediante desintegración origina el polonio.
Aplicaciones
 Mezclado o aleado con berilio es una fuente de neutrones.
 Se emplea en cepillos para eliminar el polvo de películas fotográficas.
 Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras para satélites espaciales, ya que
casi toda la radiación alfa que emite es atrapada por la propia fuente sólida y
por el contenedor.
LIVERMORIO
El livermorio es un metal sintético descubierto en el año 2000 en un laboratorio de
EE.UU. Es altamente radioactivo transactínido. Sus usos hasta ahora se limitan a la

investigación científica, debido principalmente a ser un elemento muy inestable y
con una vida media muy reducida
 Nombre: Livermorio
 Símbolo: Lv
 Masa atómica (uma): (289)
 Período: 7
Historia
 Origen del nombre: El nombre de Livermorio (Lv) es en honor al
Laboratorio Nacional de la ciudad de Livermore, California, donde fue
descubierto el elemento.
 Obtención: Se obtiene como producto de la desintegración del elemento 118,
Oganesón (Og). El elemento 118 se obtiene por bombardeo de átomos de
californio-249 con iones de calcio-48, que posteriormente decae a Lv en
milisegundos.
 Métodos de obtención
A partir del elemento 118, oganesón (Og).
Aplicaciones
No se conocen, pues sólo se han creado unos átomos de este elemento.
GRUPO 5A
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los
elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
NITRÓGENO
El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por
volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación
del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por
bacterias o por combustión.
 Símbolo: N
 Nombre: Nitrógeno
 Período: 2
 Grupo: 15 (nitrogenoideos)
 Números de oxidación: +1, +2, +3, -3, +4, +5

 Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3
 Radio iónico (Å): 1,71 (-3)
 Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC)
 Color: Incoloro
 Punto de fusión (ºC): -210
 P. de ebullición (ºC): -196
Historia
 Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno"
("generador"). Significando "formador de nitratos".
 Obtención: En el estudio de la composición del aire, Joseph Black, obtuvo
un gas que permitía la combustión y la vida y otro gas que no la permitía
("aire viciado"). Rutherford estudió este gas y llegó a la conclusión de que
era "aire flogistizado", donde "nada ardía y nada vivía en él". Aunque no
supo de qué gas se trataba, fue el primero en descubrirlo.
 Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y destilación
fraccionada.
 Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito
amónico en disolución acuosa.
 Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
Aplicaciones
 Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un
catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y
para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
 El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria:
congelado de alimentos por inmersión y transporte de alimentos congelados.
 El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas
inertes para producir transistores y diodos.
 Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los
pozos y forzar la salida del crudo.
 Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.

 El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y
nitrar sustancias orgánicas.
 El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
 Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
FÓSFORO
El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más
importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan
un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el
metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos
nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas),
son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales
están formados por fosfato de calcio.
 Símbolo: P
 Nombre: Fósforo
 Período: 3
 Números de oxidación: +1, +3, +5, -3
 Radio iónico (Å): 0,34 (+5)

 Color: Blanco
 P. de ebullición (ºC): 280
Historia
 Origen del nombre: De la palabra griega "phosphoros" que significa
"portador de luz", nombre que se correspondía con el antiguo del planeta
Venus cuando aparecía antes de la salida del sol (ya que el fósforo emite luz
en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del
aire).
 Obtención: Buscando la piedra filosofal, Brand destiló una mezcla de arena y
orina evaporada y obtuvoun cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la
oscuridad. Durante un siglo se vino obteniendo esta sustancia
exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de huesos
calcinados.
 Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del
mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC
en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta
50 ºC con lo que condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido
fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.
Aplicaciones
 El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la
fabricación de fósforos de seguridad.
 El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias,
bombas de humo, balas trazadoras, etc.
 El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la
fabricación de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
 El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
ARSÉNICO

El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de
los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas
formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido. Se conoce desde la
antigüedad y se reconoce como extremadamente tóxico.
 Nombre: Arsénico
 Símbolo: As
 Período: 4
 Números de oxidación: +3, +5, -3
 Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5)

 Color: Gris
 Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm)
 P. de ebullición (ºC): 613 (sublima)
Historia
 Origen del nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la antigüedad se
utilizaba un pigmento con el que se fabricaba pintura de color amarillo y que
los griegos asociaban al sexomasculino, por lo cual le daban el nombre de
arsenikon, que provenía de "arsen" que significaba varonil. Los romanos lo
llamaron "oropimente", del latín auripigmentum; es decir, pigmento áureo o
pigmento de oro, llamado así por su color amarillo.
 Obtención: Se cree que fue obtenido por AlbertoMagno calentando jabón
junto con oropimente (trisulfuro de diarsénico).
 Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta, con lo cual
el arsénico sublima y queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
Aplicaciones
 El arsénico se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en
transistores y otros dispositivos de estado sólido.
 El arseniuro de galio se emplea en la construcción de láseres ya que
convierte la electricidad en luz coherente.
 El óxido de arsénico (III) se emplea en la industria del vidrio, además de
como veneno.
 La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
 Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el oropimente, se usan como
colorantes.
ANTIMONIO

El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se
encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la
allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se
presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se
compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad
estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en
capas formando una estructura romboédrica.
 Nombre: Antimonio
 Símbolo: Sb
 Período: 5
 Radio iónico (Å): 0,62 (+5), 2,45 (-3)

 Color: Blanco azulado
Historia
 Origen del nombre: De la palabra griega "stíbi", pasó al latín como "stibium"
(dando nombre al colorete de antimonio con el que las mujeres se daban
sombra de ojos ya en el antiguo Egipto). La forma "antimonium" se formó
en latín medieval por etimología popular como adaptación del árabe "at-
timud", con el mismo significado. El origen del símbolo, Sb, proviene de la
palabra latina stibium.
 Obtención: Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y,
como metal, a comienzos del siglo XVII. En el antiguo Egipto se empleaba el
sulfuro de antimonio como ungüento, colorete y para ennegrecer las uñas.
 Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y éste
se tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbón. Se purifica mediante fusión por
zonas.
 Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de cobre y
plomo.
Aplicaciones
 Usado en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores
infrarrojos, diodos y dispositivos de efectoHall.
 Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para baterías,
aleaciones antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de
cables, etc.

 El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio, para
preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios
coloreados, barnices y en pirotecnia.
 El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
BISMUTO
Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como
químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza
terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como
metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en
Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los
minerales de cobre y plomo.
 Nombre: Bismuto
 Símbolo: Bi
 Período: 6

 Radio iónico (Å): 0,74 (+5), 1,20 (+3)
 Color: Blanco
Historia
 Origen del nombre: De la palabra alemana "bisemutum" que significa
"materia blanca", en alusión al color del elemento.
 Obtención: Sobre el siglo XIII se confundía con el plomo y el estaño. Claude
Geoffrey demostró, en 1753, que era diferente del plomo. Karl Scheele y
Torbern Bergman descubrieron el bismuto como elemento.
 A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el óxido de
bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto bruto. Se purifica
mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre,
oro, plata y estaño.
Aplicaciones

 Aleado junto a otros metales tales como: estaño, cadmio, ..., origina
materiales de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y
extinción de incendios
 Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la fabricación de
imanes permanentes muy potentes.
 Se emplea en termopares y como "carrier" de 235U o 237U del combustible
de reactores nucleares.
 Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
GRUPO 4a
El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado
por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y
ununquadio.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un
poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la
propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así
a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química
Orgánica.
CARBONO
El carbono es único en la química porque forma un número de
compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos
combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido
por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de
1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente
cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra
serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número
mucho menor al de los orgánicos.

 Nombre: Carbono
 Símbolo: C
 Período: 2
 Grupo: 14 (carbonoideos)
 Configuración electrónica: [He] 2s22p2
 Radio iónico (Å): 2,6 (-4)
HISTORIA
 Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significaba
"carbón", donde el carbono es elemento mayoritario.
 Obtención: El carbono en carbón, hulla y carbono amorfo, ha sido
utilizado desde tiempos prehistóricos.

Métodos de obtención.
 El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la
naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante
y grafito. El material natural más rico en carbono es el carbón (del
cual existen algunas variedades).
Aplicaciones
 Grafito:
Construcción de reactores nucleares.
Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su
conductividad eléctrica.
Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue
mezclando el grafito con arcilla.
Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de
fusión del grafito.
 Diamante:
Tallados en brillantes se emplean en joyería.
Taladradoras.
Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.
SILICIO
El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza
terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente
quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque
algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su

comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio
pentacoordinados y hexacoordinados.
 Nombre: Silicio
 Símbolo: Si
 Período: 3
 Radio iónico (Å): 0,41 (+4)Radio covalente (Å): 1,11

 Color: gris con brillo metálicoPunto de fusión (ºC): 1414
Historia
 Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del latín "silex"
(pedernal). Este nombre proviene de que los compuestos de silicio
eran de gran importancia en la prehistoria: las herramientas y las
armas, hechas de pedernal, una de las variedades del dióxido de
silicio, fueron los primeros utensilios del hombre.
 Obtención: Aunque, previamente, Davy pensaba que la sílice no era
un elemento, no pudo descomponerla. En 1824, Berzelius obtuvo
silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre
potasio fundido. Al lavar el producto con agua obtuvo un polvo
pardo que era silicio amorfo. En 1854, Sainte-Claire Deville preparó
silicio cristalino por electrólisis de un cloruro impuro de sodio y
aluminio. El silicio estaba contenido en el aluminio en forma de
escamas brillantes, al eliminar el aluminio por disolución quedó el
silicio cristalino.
 Mediante aluminotermia a partir de la sílice, óxido de silicio, y
tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual el silicio es
insoluble.
 Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno
eléctrico con electrodos de carbono.
 Reducción de tetracloruro de silicio con hidrógeno (para obtenerlo
de forma muy pura).
Aplicaciones

°Utilizado para producir chips para ordenadores.
°Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en
°eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado
electrónico.
°El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o arsénico,
aumentando su conductividad; se emplea para la fabricación de
transistores, rectificadores y otros dispositivos de estado sólido
ampliamente empleados en electrónica.
°Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
GERMANIO
El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como
sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en
particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades
físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que
está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de
metales a no metales.
 Nombre: Germanio
 Símbolo: Ge

 Período: 4
 Números de oxidación: +2, +4
 Radio iónico (Å):0,53 (+4), 0,93 (+2)
 Color: Grisáceo
Historia
 Origen del nombre: De la palabra latina "Germania", que significaba
"Alemania".
 Obtención: El germanio era un elemento cuya existencia había sido
predicha por Mendeleiev en 1871. Predijo que este elemento debería
tener propiedades análogas al silicio y le llamó eka-silicio. Sus
predicciones estaban extremadamente próximas a la realidad. Fue
obtenido por Winklerdel mineral argirodita.

 Se obtiene como subproducto en los procesos de obtención de
cobre, zinc y en las cenizas de ciertos carbones. Para la purificación
ulterior se utiliza el proceso llamado fusión por zonas.
Aplicaciones
°Se utiliza como semiconductor.
°El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza
como transistor.
°Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de
monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas)
y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos
extremadamente sensibles.
°El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en
objetivos de microscopio.
°El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
°Los compuestos organogermánicos se están utilizando en quimioterapia,
pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son eficaces contra
ciertas bacterias.
ESTAÑO
Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee
un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en
muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de
envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos
importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones
industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto
inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de
galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.

 Nombre: Estaño
 Símbolo: Sn
 Período: 5
 Bloque: p (representativo)Números de oxidación: +2, +4
 Radio iónico (Å): 0,71 (+4), 1,12 (+2)
 Color: Blanco plateado

Historia
 Origen del nombre: De la palabra anglosajona "tin" que significa
"estaño" o "lata", aunque también se piensa que deriva de Tinia, la
suprema diosa del cielo de los Etruscos. El origen del símbolo
procede de la palabra latina "stannum" que significa "estaño".
 Obtención: El estaño se conoce desde la antigüedad y ya se
menciona en el Viejo Testamento. En Mesopotamia ya se hacían
armas de bronce (aleación de cobre y estaño). También los romanos
recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre
 El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV)).
Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por
flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de
reverbero con lo cual se obtiene el metal.
Aplicaciones
°Se utiliza para producir vidrio de ventanas. Para esto se añade vidrio
fundido sobre estaño fundido, en el cual flota, con lo cual se produce una
superficie lisa (Proceso Pilkington).
°Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como
recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión.
PLOMO
Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en
pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Se encuentra ampliamente
distribuido en el ambiente. La mayor parte proviene de actividades como

la minería, manufactura industrial y de quemar combustibles fósiles.
El plomo tiene muchos usos diferentes. Se usa en la fabricación
de baterías, municiones, productos de metal (soldaduras y cañerías) y en
láminas de protección contra los rayos X.
 Nombre: Plomo
 Símbolo: Pb
 Período: 6
 Números de oxidación: +2, +4
 Radio iónico (Å): 0,84 (+4), 1,20 (+2)

 Color: Blanco azulado
Historia
 Origen del nombre: Procede del latín "plumbum"; los romanos
utilizaban este nombre precisamente para designar al elemento
plomo. Lo llamaban "plumbum nigrum" para distinguirlo del
estaño, al que llamaban "plumbum candidum".
 Obtención: Mencionado en el Éxodo; los romanos lo utilizaban en
grandes cantidades para la conducción de agua. Los alquimistas
creían que el plomo era el metal más antiguo y lo asociaban con el
planeta Saturno. Los alquimistas gastaron una gran cantidad de
tiempo intentando "transmutar" el plomo en oro.
 El metal se obtiene a partir de los sulfuros minerales; el cual, tras
un previo enriquecimiento es tostado y sinterizado en un horno,
obteniéndose así el óxido de plomo (II), el cual se reduce con carbón
de coque a plomo metal impuro (plomo de obra). El plomo se
purifica por métodos pirometalúrgicos o electrolíticos.
Aplicaciones
 El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de
automóviles.
 Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.

 Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo
en la absorción del sonido y de vibraciones.
 Se usa como blindaje para la radiación en reactores nucleares y en
equipos de rayos X.
FLEROVIO
Flerovio. (anteriormente llamado Ununcuadio, Uuq) es el nombre de un elemento
químico radiactivo con el símbolo Fl y número atómico 114. Nombrado en honor a
Gueorgui Fliórov. Hasta la fecha se han observado alrededor de 80
desintegraciones de átomos de flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la
desintegración de los elementos más pesados Livermorio y Ununoctio. Todas los
desintegraciones han sido asignados a los cuatro isótopos vecinos con números de
masa 286-289.

 Nombre: Flerovio
 Símbolo: Fl
 Masa atómica (uma): (285)
 Período: 7
 Números de oxidación: -
 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2
 Radio atómico (Å): -
 Radio iónico (Å): -
 Radio covalente (Å): -
 Energía de ionización (kJ/mol): -
 Electronegatividad: -
 Afinidad electrónica (kJ/mol): -
Historia
 Origen del nombre: El nombre de Flerovio se le puso en honor a
GueorguiFlerov, físico nuclearsoviético que fundó el Laboratorio
Flerov de reacciones nucleares en Dubna, en 1957.
 Obtención: Sólo se ha logrado obtener un átomo del elemento Fl,
mediante la reacción de fusión de un átomo de calcio y un átomo de
plutonio, según. 244Pu + 48Ca = 289Fl + 3 1n. Para ello se
aceleraron iones 48Ca hasta casi un décimo de la velocidad de la luz
y se enfocaron contra un blanco de plutonio electrochapado sobre
pan de titanio.
 Bombardeo de plutonio con calcio.

Aplicaciones
 No se conocen, pues sólo se ha podido crear un átomo de este
elemento.

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