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1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 6 ¨ARGENTOMETRÍA¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Ledesma Carrión Rafael David
 Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 20 de Septiembre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica se dieron a conocer los
conocimientos fundamentales del análisis por
precipitación.
Se logró la preparación de algunas soluciones
argentométricas estándar, por consecuencia
se valoraron estas y se aplicaron en las
diversas resoluciones de problemas con los
cálculos necesarios proporcionados.

3. Desarrollo de la práctica
 Para preparar un litro de solución decinormal, se pulverizan 18 g de nitrato
de plata
 Se coloca en un pesafiltros, se lleva a la estufa y se deja secar durante una
hora a 150 ºC
 Después de ese tiempo, se le coloca la tapa al pesafiltros, se retira de la
estufa con una pinza para crisol y se introduce en un desecador para que se
enfríe durante 10 o 15 minutos.
 Para preparar una solución exactamente decinormal son necesarios 16.994 g
de nitrato de plata por litro de solución, en esta práctica se realizarán los
cálculos para preparar 250 mL de solución 0.1 N de AgNO3

4.  En una balanza analítica, se pesa la cantidad calculada de AgNO3 en un vaso
de precipitado y se disuelve la sal con 50 mL de agua destilada. Se transfiere
la solución a un matraz aforado con la ayuda de un embudo de filtración y se
diluye hasta la marca de aforo del matraz.
 Una vez aforada la solución, se mezcla bien y se vierte a un frasco limpio y
seco de color ámbar. Se etiqueta el frasco y se protege la solución de la luz
solar lo máximo posible.

5. Evidencias
𝑁2 =
(0.01𝑀)(10𝑚𝐿)
9.8𝑚𝐿
= 0.0102M
𝑁2 =
(0.01𝑀)(10𝑚𝐿)
10𝑚𝐿
= 0.0099M
𝑁2 =
(0.01𝑀)(10𝑚𝐿)
9.8𝑚𝐿
= 0.0102M
𝑁2 =
𝑁1 𝑋 𝑉1
𝑉2

7. • 1.- ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por qué?
• 2.- ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de
plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta?
Observaciones

8. • 3.- ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el
punto de equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata, utilizando como
indicador el K2CrO4?

9. Conclusiones Individuales
Migdalia: Apreciamos la argentometría en los distintos tipos de
soluciones.
Annjinett: Se valorizaron distintas soluciones estándar, según el
caso dado.
Rafael: En la presente práctica se dio a conocer el análisis por
precipitación.
Kevin: Se realizaron los cálculos necesarios para la valorización de
las diversas soluciones.

10. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 95-101.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 18-22.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 396-405.
 http://Argentometría//... (2004, James Sind)
 http://Soluciones.estándar//.com... (2014, Hertz Rally)